|
|
|
|
|
АЦЕТИЛХЛОРИДАЦЕТИЛХЛОРИД CH3COCl
молекулярная масса 78,50; бесцветное жидкость с резким запахом, дымящая на воздухе; температура плавления
-112,86°С, температура кипения 51,8°С; d420 1,1051, nD20
1,38708; В промышлености АЦЕТИЛХЛОРИД получают взаимодействие СН3СООН с хлоридами фосфора, реакцией CH3COONa с SO2 и Cl2. Может быть получен также взаимодействие уксусного ангидрида с НCl при 85-90°С (этот метод используется для получения A. in situ при хлорировании СН3СООН, где АЦЕТИЛХЛОРИД служит катализатором), реакцией СН3СООН с хлористым сульфурилом или фосгеном. АЦЕТИЛХЛОРИД - ацетилирующий агент (особенно эффективен в условиях реакции Фриделя - Крафтса) в производстве красителей, лек. веществ и др. Ниж. КПВ 5%; т. всп. 4°С, т. самовоспл. 390°С Раздражает кожу и слизистые
оболочки дыхат. путей и глаз; ПДК 0,1 мг/м3.
Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
26,7
и 21,9 мН/м при 14,8 и 46,2°С соответственно;
Ноисп
364,59 Дж/г (323,4 К); энергия диссоциации связи С—Cl 320,9 кДж. Растворим в бензоле,
толуоле, хлороформе, эфире, ацетоне, CS2. Легко гидролизуется водой
до СН3СООН и НCl. С первичными и вторичными спиртами образует сложные
эфиры - ацетаты CH3COOR, с третичными-алкилгалогениды СН3СОCl
+ R3COH -> R3CCl + СН3СООН, с формальдегидом
в присутствии ZnCl2 - хлорметилацетат СН3СООСН2Cl,
с безводным NH3 или с его конц. водными растворами-ацетамид, с CH3COONa
- уксусный ангидрид. Ацетилирует первичные и вторичные амины, например: СН3СОCl
+ RNH2 -> CH3CONHR + HCl.