химический каталог




АЦЕТАЛЬДЕГИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

АЦЕТАЛЬДЕГИД (уксусный альдегид, этаналь) СН3СНО, молекулярная масса 44,05; бесцветное жидкость с удушающим запахом (при разбавлении водой приобретает фруктовый запах); температура плавления -123,5°С, т.кип. 20,16°С; d420 0,7780, nD20 1,33113; 0,02456 мПа*с (15°С); давление пара (кПа): 279,4 (50°С), 492,6 (70°С), 1014 (100°С); Сp 2,18Дж/(г*К) (жидкость; 0°С); Срr=1,145 (30°С);Нопл 3,24 кДж/моль,Ноисп 25,71 кДж/моль, —1186,79 кДж/моль (жидкость); tкрит 181,5°С, ркрит 6,40 МПа;9,04*10-30 Кл*м; рКа14. Смешивается во всех соотношениях с водой и большинством органическое растворителей. Водные растворы АЦЕТАЛЬДЕГИД концентраций 4,8, 13,5 и 31% замерзают соответственно при -2,5, -7,8 и -23°С. АЦЕТАЛЬДЕГИД обладает всеми свойствами, характерными для альдегидов. Под действием сильных минеральных кислот легко полимеризуется: при 20°С - с образованием тримера паральдегида (2,4,6-триметил-1,3,5-триокеана-формула I; температура плавления 12.6°С, температура кипения 124,4°С; d420 0,9943, пD20 1,4049; растворим в воде, спирте, эфире, хлороформе); ок. 0°С - тетрамера метальдегида [2,4,6,8-тетраметил-1,3,5,7-тетраоксациклооктана -формула II; температура плавления 246°С (в запаянном капилляре), т. возг. 112-115°С; раств. в бензоле, хлороформе, кетонах, плохо-в спиртах, эфире, не растворим в воде].

Оба полимера деполимеризуются при нагревании с H2SO4.

При взаимодействие со спиртами R»OH АЦЕТАЛЬДЕГИД образует полуацетали CH3CH(OR»)OH и ацетали CH3CH(OR»)2, с тиоспиртами R»SH-полумеркаптали CH3CH(SR»)OH и меркаптали CH3CH(SR»)2, при хлорировании в среде этанола-хлораль:

Под влиянием кислот и оснований АЦЕТАЛЬДЕГИД превращаются в ацетальдоль, который легко дегидратируется в кретоновый альдегид (см. Алъдолъная конденсация). Легко окисляется в уксусную кислоту. АЦЕТАЛЬДЕГИД - промежуточные продукт углеводного обмена в живых организмах.

В промышлености АЦЕТАЛЬДЕГИД получают:

1. Жидкофазным окислением этилена кислородом, которые пропускают через водный раствор PdCl2 и СиCl2. Выделяют ректификацией; выход ок. 98%.

2. Гидратацией ацетилена в присутствии солей Hg (реакция Кучерова). Поскольку А. самопроизвольно окисляется в уксусную кислоту, его стабилизируют гидрохиноном, триэтаноламином или др. АЦЕТАЛЬДЕГИД (или паральдегид) применяют в производстве ацетатов целлюлозы, уксусной и пероксиуксусной кислот, уксусного ангидрида, этилацетата, глиоксаля, 2-этилгексанола, алкиламинов, бутанола, пентаэритрита, алкилпиридинов, 1,3-бутиленгликоля, хлораля; как восстановитель - в производстве зеркал. Метальдегид - твердое горючее (сухой спирт). Мировое производство АЦЕТАЛЬДЕГИД (без СССР) 2 млн. т/год (1982).

Для АЦЕТАЛЬДЕГИД КПВ 3,97-57% (смеси с воздухом взрывают при 380-400°С, с О2 - при 140-143°С); т. всп. 4,5°С, т. самовоспл. 185°С. Раздражает слизистые оболочки, вызывает пневмонию и отек легких. ПДК 0,4 мг/м3. ЛД50 1232 мг/кг (морские свинки, перорально).

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
самый дешевый гироскутер цена
стоимость участка земли на новой риге
Силикон Lodge купить
мерседес е такси москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)