![]() |
|
|
АЦЕНАФТЕНХИНОНАЦЕНАФТЕНХИНОН (1,2-аценафтендион), молекулярная масса 182,17; желтые кристаллы;
температура плавления 261-2_63°С, возгоняется; d420 1,48;
Под действием К2Сr2О7 или Н2О2
в уксусной кислоте, а также азида Na в конц. H2SO4 АЦЕНАФТЕНХИНОН
образует нафталевый ангидрид. При галогенировании Cl2 или Вг2
предпочтительно идет окисление до нафталевого ангидрида, при нагревании с РCl5
последовательно образуются 1,1-дихлор-2-аценафтенон и 1,1,2,2-тетрахлораценафтен.
Нитрованием в H2SO4 получают 5-нитро- и 5,6-динитроаценафтенхинон.
При 120°С АЦЕНАФТЕНХИНОН восстанавливается H2SO3 или HI в диаценафтилендион
-желто-оранжевый индигоидный краситель (формула I) под действием Zn
в СН3СООН - в смесь аценафтенона и аценафтилена, Н2
в спирте (катализатор-Рt) - в цис-1,2-дигидроксиаценафтен, амальгамой Na в спирте
- в 2а,3,4,5-тетрагидро-1,2-дигидроксиаценафтен; с реактивами Гриньяра
образует 1,2-диалкил(диарил)-1,2-дигидроксиаценафтен. При нагревании с формамидом
в уксусной кислоте или с альдегидами и NH3 превращаются в производные
аценафтилимидазолов и аценафтилпиразинов соответственно; конденсируется с о-фенилендиамином
с образованием 1,8-нафтохиноксалина (II).
В промышлености АЦЕНАФТЕНХИНОН получают в смеси с нафталевой кислотой окислением аценафтена: 1) О2 воздуха (катализатор -NaNO2, ThO2, V2O5 или МоО3,) при 250-300°С; 2) 30%-ной Н2О2 в уксусной кислоте при 100°С Препаративный способ-окисление аценафтена Na2Cr2O7 в уксусной кислоте при 40°С (катализатор - СеCl3). Из смеси с нафталевой кислотой выделяют через аддукт с NaHSO3. Цветные реакции на АЦЕНАФТЕНХИНОН: а) с тиофеном в конц. H2SO4 дает темно-зеленую окраску, переходящую в сине-фиолетовую при добавлении СНCl3; б) в СН3СООН в присутствии толуола и H2SO4 появляется зеленая окраска, переходящая в темно-красную при взбалтывании с эфиром. АЦЕНАФТЕНХИНОН - промежуточные продукт в производстве индигоидных и азиновых красителей. Лит. см. при ст. Аценафтен. Н.Б. Карпова.
Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|