![]() |
|
|
АСТАТАСТАТ (от греческого astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный химический элемент VII гр. периодической системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мае. ч. от 196 до 219; наиболее долгоживущие - 210Al (T1/2 8,1 ч) и 211At(T1/2 7,21 ч). Конфигурация внешний электронных оболочек атома 4f145d106s2p5; степени окисления —1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At0 -> At+ -> At2+ равны соответственно 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At+ 0,122 нм и At- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре А. обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы свободный АСТАТ, вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ. Общее содержание АСТАТ в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в
~ 70 мг. Для изучения свойств АСТАТ доступны только его ультрамалые кол-ва (макс.
масса АСТАТ, с которой имели дело исследователи, была 2-10-9 г; концентрация
А. в растворе обычно составляет 10-15--10-9 моль/л).
А. - твердое вещество; температура плавления 244°С, температура кипения 309 °С. Потенциал осаждения АСТАТ
на катоде —1,22 В, на аноде 1,45 В. Для АСТАТ характерно сочетание свойств неметаллов
(галогенов) и металлов (Ро, Рb и др.). Так, аналогично иоду, АСТАТ хорошо
растворим в органических растворителях и легко ими экстрагируется; по летучести он несколько
уступает I2, но также может легко отгоняться. При действии на
водный раствор АСТАТ водорода в момент реакции образуется газообразный HAL Подобно
12, АСТАТ в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется
Вr2. Однако, как и металлы, АСТАТ можно осадить из солянокислых
растворов сероводородом. В присут. окислителей в водных кислых растворах АСТАТ существует
в виде однозарядного катиона предполагаемого состава [At(H2O)x]+,
где х = 1 или 2
АСТАТ получают облучением металлич. Bi Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|