|
|
|
|
|
АММОНИЯ ХЛОРИДАММОНИЯ ХЛОРИД (нашатырь) NH4Cl, бесцветное слабо гигроскопичные
кристаллы. Ниже 184,3°С устойчива модификация с кубич. решеткой (а =
0,38758
нм, z=1, пространств. группа Рm3m); т. возг. 337,6°С (с различные);
d420
1,526; в интервале 273-457К С? = 9,80 + 0,0368Т ДжДмоль*К), при 457-523К
С°р = 5,0 + 0,0340Т; Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
Н°бр-314,2
кДж/моль,
Gообр
-
203,1 кДж/моль; S298 94,62 Дж/(молъ*К); давление разложения
(кПа): 6,5934 (250°С), 101,232 (338°С; NH4Cl при этой температуре полностью
распадается на NH3 и НCl); растворим в воде (37,2 г в 100 г при
20°С, 74,3 г - при 100°С) и жидком NH3; температура кипения насыщенного
при 100°С раствора 116°С. Водные растворы имеют кислую реакцию.
АММОНИЯ ХЛОРИД х.-побочный продукт содового производства; его выделяют упариванием маточного
раствора, остающегося после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием
с помощью NaCl. Получают также взаимодействие NH3 и НCl, пропускаемых
через водный раствор NH4Cl. Применяют АММОНИЯ ХЛОРИДх. при изготовлении сухих
батарей, гальванич. элементов, при пайке и лужении стальных изделий с флюсом
(ZnCl2), как дымообразующее ср-во, лек. ср-во при отеках сердечного
происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков, в качестве азотного
удобрения (ограниченно из-за присутствия ионов Cl ~ и относительно низкого
содержания азота). с. АММОНИЯ ХЛОРИД Крашенинников.