химический каталог




АММОНИЯ ФТОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

АММОНИЯ ФТОРИД NH4F, бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,4439 нм, с = 0,7165 нм, z=2, пространств. группа P6mc); т. различные 167°С (до NH3 и NH4HF2); плотность 1,002 г/см3; Соp 65,27 Дж/(моль*К);обр-465,9 кДж/моль; Sо298 71,96 Дж/(моль*К); растворим в воде (45,38% при 25°С), при - 27,4 °С образует моногидрат, ниже 0°С - твердые растворы со льдом; при нагревании водных растворов разлагается с выделением NH3; плохо растворим в органических растворителях, очень хорошо-в жидком HF. С NH4HF2 образует эвтектику (температура плавления 109,3°С), с многие элементами, оксидами и солями - фторо- или оксофторометаллаты аммония. Получают взаимодействие газообразных NH3 и HF или их водных растворов, а также по реакции:
АММОНИЯ ФТОРИД ф.-фторирующий агент в производстве LiF, BeF2, A1F3 и др.; при получении HF через NaHF2; компонент растворов для очистки котлов и труб от накипи, флюоритовых концентратов - от кварца и кальцита, компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов, для гидротермального выращивания монокристаллов кварца и аметиста. АММОНИЯ ФТОРИД ф. токсичен, ПДК 0,5 мг/м3 (в пересчете на HF).

Гидродифторид аммония NH4HF2-бесцветное слабогигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = = 0,840 нм, b = 0,816 нм, с = 0,367 нм, z = 4, пространств. группа Ртап); температура плавления 126,45°С, температура кипения ок. 238 °С (с различные); плотность 1,505 г/см3 (20°С); С°р106,6 ДжДмоль*К);Нопл19,1 кДж/моль,Hоисп ок. 188 кДж/моль,Нообр-804 кДж/моль; Sо298 115,51 ДжДмоль*К); раств. в воде (41,5% при 25°С) и жидком HF, не растворим в этаноле и ацетоне. Получают гидродифторид взаимодействие газообразных HF и NH3 или их водных растворов; техн. смесь NH4HF2 с NH4F (ок. 25%) - выпариванием водных растворов NH4F. Используют аналогично NH4F и, кроме того, как электролит при получении NF3.

Известны также тригидротетрафторид аммония NH4H3F4 (температура плавления 23,4°С) и пентагидрогексофторид NH4H,F6 (т. пл.-7,8°С), разлагающиеся выше 20°С до NH4HF2 и HF.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
программа обучению corel
как унять боль при мочеиспускании
курсы укладка и прически для себя
концерты стаса михайлова

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)