АММИНЫ [от амм(иак) (аммиакаты, амминокомплексы), координационные соединение, содержащие в качестве лигандов одну или несколько молекул NH₃. Последнюю в роли лиганда называют "аммин"; она связана с центр, атомом металла через атом N. Различают АММИНЫ анионного типа (например, K[PtCl₃(NH₃)]), катионного (например, [Pt(NH₃)₄]Cl₂) и комплексы-неэлектролиты (например, [PtCl₂(NH₃)₂]). В зависимости от числа молекул координированного NH₃ АММИНЫ часто подразделяют на моно-, ди-, три-, тетр-, пент- и гексаммины.

Для АММИНЫ характерна внутрисферная амидореакция - отщепление протона от NH, под действием оснований, например:

Под действием кислот или воды амидогруппа NH^-₂ снова превращается в NH₃. Благодаря амидореакции АММИНЫ обладают в водных растворах кислотными свойствами, например для [PtCl(NH₃)₅]Cl₃ концентрационные константы кислотной диссоциации К₁ и К₂соответственно 7,9*10^-9 и 4,6*10^-11. Кислотные свойства АММИНЫ, как правило, в ряду комплексов с одинаковой геометрическая конфигурацией, с одним и тем же центральное атомом в одинаковых состояниях окисления усиливаются с ростом температуры и числа молекул NH₃. При хлорировании АММИНЫ могут образовываться комплексы с лигандами NH₂Cl, NHCl₂, NCl^-₂., например [PtCl₃(NH₃)₂NCl₂]. АММИНЫ часто являются восстановителями, участвуют в реакциях внутрисферного замещения молекул NH₃ на др. лиганды. АММИНЫ некоторых металлов, например Sc(III), легко гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и ионов аммония. АММИНЫ обычно получают действием NH₃ в водном растворе на простые или комплексные соли металлов, например:

Они также образуются в результате присоединения газообразного NH₃ к солям в отсутствие растворителя. Применяют АММИНЫ для синтеза координационных соединение металлов, для обнаружения ряда ионов (например, Сu²⁺), как лек. средства [например, цис-дихлордиамминплатина (формула I) - противоопухолевый препарат]. Некоторые АММИНЫ-промежуточные продукты при получении металлов высокой степени чистоты (например, спектрально чистой Pt), металлич. покрытий и пленок. Ю.Я. Харитонов.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей