![]() |
|
|
АММИНЫАММИНЫ [от амм(иак) (аммиакаты, амминокомплексы), координационные соединение, содержащие в качестве лигандов одну или несколько молекул NH3. Последнюю в роли лиганда называют "аммин"; она связана с центр, атомом металла через атом N. Различают АММИНЫ анионного типа (например, K[PtCl3(NH3)]), катионного (например, [Pt(NH3)4]Cl2) и комплексы-неэлектролиты (например, [PtCl2(NH3)2]). В зависимости от числа молекул координированного NH3 АММИНЫ часто подразделяют на моно-, ди-, три-, тетр-, пент- и гексаммины. Для АММИНЫ характерна внутрисферная амидореакция - отщепление протона от
NH, под действием оснований, например:
Под действием кислот или воды амидогруппа NH-2 снова
превращается в NH3. Благодаря амидореакции АММИНЫ обладают в водных
растворах кислотными свойствами, например для [PtCl(NH3)5]Cl3
концентрационные константы кислотной диссоциации К1 и К2соответственно
7,9*10-9 и 4,6*10-11. Кислотные свойства АММИНЫ, как правило,
в ряду комплексов с одинаковой геометрическая конфигурацией, с одним и тем же центральное
атомом в одинаковых состояниях окисления усиливаются с ростом температуры и числа
молекул NH3. При хлорировании АММИНЫ могут образовываться комплексы
с лигандами NH2Cl, NHCl2, NCl-2.,
например [PtCl3(NH3)2NCl2]. АММИНЫ
часто являются восстановителями, участвуют в реакциях внутрисферного замещения
молекул NH3 на др. лиганды. АММИНЫ некоторых металлов, например Sc(III),
легко гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и ионов аммония.
АММИНЫ обычно получают действием NH3 в водном растворе на простые
или комплексные соли металлов, например:
Они также образуются в результате присоединения газообразного NH3
к солям в отсутствие растворителя. Применяют АММИНЫ для синтеза координационных
соединение металлов, для обнаружения ряда ионов (например, Сu2+), как
лек. средства [например, цис-дихлордиамминплатина (формула I) - противоопухолевый
препарат]. Некоторые АММИНЫ-промежуточные продукты при получении металлов высокой
степени чистоты (например, спектрально чистой Pt), металлич. покрытий и пленок.
Ю.Я.
Харитонов.
Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|