|
|
|
|
|
АЛЮМИНИЯ ФТОРИДАЛЮМИНИЯ ФТОРИД A1F3, бесцветные кристаллы. При обычных
условиях устойчива Получают АЛЮМИНИЯ ФТОРИД ф.: взаимодействие Al2О3 или Al(ОН)3
с раствором HF с последующей выделением, сушкой и прокаливанием при 500-600°С образовавшегося
A1F3-3H2O; действием на Al2О3
газообразного HF при 450-600 °С; по реакции 2Al(ОН)3 + H2SiF6 Известны гидратированные оксифториды Al, например A12OF4*3,5H2O, гидроксифториды и существующий только в газовой фазе монофторид A1F. С фторидами щелочных металлов A1F3 образует фтороалюминаты. Гексафтороалюминат натрия Na3[AlF6] - бесцветные кристаллы;
температура плавления 1011 °С (с различные); плотность низкотемпературной Гексафтороалюминат аммония (NH4)3 [A1F6]
бесцветные кристаллы; плотность 1,837 г/см3 (20°С); Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
модификация
с тригон. решеткой (а = 0,5039 нм,
58,50°,
z = 2, пространств. группа R32); плотность 1,882 г/см3. Известна
также устойчивая до 710-720°С
модификация
с тетрагон. решеткой (а = = 0,354 нм, с = 0,600нм). Т. возг. 1270°С;
С°р 75,10 ДжДмоль*К);
H0возг
272 кДж/моль,
H°обр
-1510 кДж/моль; S0298 66,48 ДжДмоль*К); уравения
температурной зависимости давления пара: Igp(Пa) = 16,565 - 16967/Т (980
Т
1123
К), lg р (Па) = 14,719- 14974/Т (1027
Т
1184
К).
АЛЮМИНИЯ ФТОРИД ф. плохо растворим в воде (0,41% по массе при 25°С), лучше - в растворах
HF, не растворим в органических растворителях. Образует кристаллогидраты с 1, 3 и 9 молекулами
воды. При нагревании гидролизуется парами воды, медленно взаимодействие с конц. H2SO4,
разлагается растворами и расплавами щелочей.
2A1F3*ЗН2О + SiO2*nН2О с последующей
выделением, сушкой и прокаливанием гидрата; взаимодействие Al(ОН)3
с раствором NH4F или безводным NH4HF2 с последующим
разложением образовавшегося (NH4)3 [A1F6]
при 450-550°С
АЛЮМИНИЯ ФТОРИД ф. - компонент электролита (5-7%) в производстве Al; входит в состав
флюсов, эмалей, стекол, глазурей, керамики, покрытий сварочных электродов;
катализатор в органическое синтезе. Обратимую реакцию A1F3 с Al используют
для очистки металла.
модификации
(криолита) 2,97 г/см3; С°р 216 ДжДмоль*К);
Н°обр
-3312 кДж/моль,
G°обр
-3148 кДж/моль; S0298 238 Дж/(моль*К); плохо раств.
в воде (0,42% по массе при 25°С) и органических растворителях; взаимодействие с конц. H2SO4;
при нагревании гидролизуется парами воды. Расплав Na3 [A1F6]
электропроводен и является хорошим растворителем для Al2О3
и др. оксидов. Криолит получают: действием Na2CO3
или NaF на раствор Al(ОН)3 или Al2О3 в HF;
взаимодействие водных растворов A1F3 и NaF; взаимодействие Al(ОН)3
и Na2CO3 или NaAlO2 с водным раствором NH4F.
Криолит- редкий в природе минерал; основные компонент (80-85%) электролита
в производстве Al; металлургич. флюс; компонент стекол и эмалей; наполнитель
резин.
Н°обр
-3060 кДж/моль; при нагревании разлагается последовательно до NH4[A1F4]
и A1F3; растворим в воде (7,66% по массе при 25°С), не растворим в
органических растворителях. Получают взаимодействие Al(ОН)3 и Al2О3
с NH4F или NH4HF2. Промежут. продукт в
производстве A1F3.