Вопрос о том, значение скольких свойств системы надо указать, чтобы ее состояние было вполне определено, т. е. чтобы все другие ее свойства приняли определенные значения, является очень важным и рассматривается ниже см. правило фаз. Сейчас отметим только, что состояние простейшей системы, представляющей собою определенное количество одного вещества в одном агрегатном состоянии, полностью определяется указанием двух свойств при условии, что внешние воздействия сводятся только к процессам теплопереноса и к работе изменения объема под действием давления. Такими двумя свойствами могут быть, например, давление и температура или давление и объем и другие.

Формы "отклика" материальной системы на внешние воздействия могут быть отнесены к двум типам: 

I. Тепловые, т. е. процессы теплопереноса, которые могут реализовываться или за счет теплопроводности (при непосредственном соприкосновении внешних тел с телами системы), или путем излучения; эти действия выражаются количеством теплоты Q, полученной системой от внешних тел во время теплопереноса. Процессы, в которых Q = 0, т. е. когда система изолирована от внешней среды в тепловом отношении, называют адиабатическими. 

II. "Рабочие действия", к числу которых относят механические действия (перемещение внешних тел под действием сил, например подъем грузов; сжатие пружин; изменение объема под действием давления и т. п.); электрические действия (прохождение электрического тока между системой и внешними телами) и др. Общее количество работы всех видов будем обозначать через W.

Если система совершает какой-либо конкретный процесс, в результате которого она переходит из одного состояния (начального) в другое (конечное) и производит при этом внешнюю работу W, получая в то же время от внешней среды теплоту Q, то разность Q - W называют приращением внутренней энергии системы в данном процессе:

DU = Q - W

Основные сведения из химической термодинамики >> Первое начало термодинамики