АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД AlCl₃, бесцветное дымящие на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (a = 0,591нм, b = = 1,024 нм, с = 0,616 нм,= 108,65°, z = 4, пространств. группа С2/m); т. возг. 180°С; тройная точка: температура 192,5°С, давл. 0,228 МПа, плотность 2,44 г/см³;Н°_пл 35,3 кДж/моль, H⁰_возг 115,7 кДж/моль (см. также табл.). В жидком состоянии и в парах до 440°С существует в виде димера, который при 440-800°С сосуществует с мономером. При 800-1000°С стабилен только мономер.

СВОЙСТВА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ
АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД х. растворим в воде (44 г в 100 г при 25°С), спирте (100 г в 100 г при 12,5 ^СС), ацетоне, СНCl₃, дихлорэтане, диэтиленгликоле, фосгене, нитробензоле, эфире, СCl₄, CS₂ и др.; не растворим в бензоле, толуоле. Из водных растворов кристаллизуется в виде желтовато-белого расплывающегося на воздухе гексагидрата. В воде постепенно гидролизуется. А. х.-кислота Льюиса. Образует комплексные соединения с NH₃, хлоридами и оксихлоридами (РCl₅, РОCl₃, NaCl и др.), а также с многие органическое веществами. Взаимод. с расплавом Al, давая монохлорид AlCl, существующий только в газовой фазе.

Получают АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД х. действием Cl₂ в присутствии восстановителя (СО, углерод) на обезвоженный каолин или боксит. Лабораторная способ - взаимодействие Cl₂ или НCl с Al. Гексагидрат получают реакцией Al(ОН)₃ с конц. соляной кислотой с последующей высаливанием из раствора действием НCl. АЛЮМИНИЯ ХЛОРИДх.-катализатор в органическое синтезе, например в реакциях Фриделя-Крафтса, промежуточные продукт в производстве Al методом электролиза, реагент для извлечения Al из сплавов и получения Al высокой чистоты. Гексагидрат и его растворы используют для очистки сточных вод, обработки дерева и др.

Мировое производство АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД х. более 140 тыс. т/год (1980).

Лит:. Фурман АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД, Неорганические хлориды, М., 1980, с. 143-79. В. П. Данилов.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей