химический каталог




АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД AlCl3, бесцветное дымящие на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (a = 0,591нм, b = = 1,024 нм, с = 0,616 нм,= 108,65°, z = 4, пространств. группа С2/m); т. возг. 180°С; тройная точка: температура 192,5°С, давл. 0,228 МПа, плотность 2,44 г/см3;Н°пл 35,3 кДж/моль, H0возг 115,7 кДж/моль (см. также табл.). В жидком состоянии и в парах до 440°С существует в виде димера, который при 440-800°С сосуществует с мономером. При 800-1000°С стабилен только мономер.

СВОЙСТВА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ
АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД х. растворим в воде (44 г в 100 г при 25°С), спирте (100 г в 100 г при 12,5 СС), ацетоне, СНCl3, дихлорэтане, диэтиленгликоле, фосгене, нитробензоле, эфире, СCl4, CS2 и др.; не растворим в бензоле, толуоле. Из водных растворов кристаллизуется в виде желтовато-белого расплывающегося на воздухе гексагидрата. В воде постепенно гидролизуется. А. х.-кислота Льюиса. Образует комплексные соединения с NH3, хлоридами и оксихлоридами (РCl5, РОCl3, NaCl и др.), а также с многие органическое веществами. Взаимод. с расплавом Al, давая монохлорид AlCl, существующий только в газовой фазе.

Получают АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД х. действием Cl2 в присутствии восстановителя (СО, углерод) на обезвоженный каолин или боксит. Лабораторная способ - взаимодействие Cl2 или НCl с Al. Гексагидрат получают реакцией Al(ОН)3 с конц. соляной кислотой с последующей высаливанием из раствора действием НCl. АЛЮМИНИЯ ХЛОРИДх.-катализатор в органическое синтезе, например в реакциях Фриделя-Крафтса, промежуточные продукт в производстве Al методом электролиза, реагент для извлечения Al из сплавов и получения Al высокой чистоты. Гексагидрат и его растворы используют для очистки сточных вод, обработки дерева и др.

Мировое производство АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД х. более 140 тыс. т/год (1980).

Лит:. Фурман АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД, Неорганические хлориды, М., 1980, с. 143-79. В. П. Данилов.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
как крепятся правильно снегозадержатели
интернет магазин видеорегистраторов
купить брелок киа
гироскутеры очень дешево за 2000 рублей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)