химический каталог




АЛЮМИНИЯ ФТОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

АЛЮМИНИЯ ФТОРИД A1F3, бесцветные кристаллы. При обычных условиях устойчивамодификация с тригон. решеткой (а = 0,5039 нм,58,50°, z = 2, пространств. группа R32); плотность 1,882 г/см3. Известна также устойчивая до 710-720°Смодификация с тетрагон. решеткой (а = = 0,354 нм, с = 0,600нм). Т. возг. 1270°С; С°р 75,10 ДжДмоль*К);H0возг 272 кДж/моль,обр -1510 кДж/моль; S0298 66,48 ДжДмоль*К); уравения температурной зависимости давления пара: Igp(Пa) = 16,565 - 16967/Т (980Т1123 К), lg р (Па) = 14,719- 14974/Т (1027Т1184 К). АЛЮМИНИЯ ФТОРИД ф. плохо растворим в воде (0,41% по массе при 25°С), лучше - в растворах HF, не растворим в органических растворителях. Образует кристаллогидраты с 1, 3 и 9 молекулами воды. При нагревании гидролизуется парами воды, медленно взаимодействие с конц. H2SO4, разлагается растворами и расплавами щелочей.

Получают АЛЮМИНИЯ ФТОРИД ф.: взаимодействие Al2О3 или Al(ОН)3 с раствором HF с последующей выделением, сушкой и прокаливанием при 500-600°С образовавшегося A1F3-3H2O; действием на Al2О3 газообразного HF при 450-600 °С; по реакции 2Al(ОН)3 + H2SiF6 2A1F3*ЗН2О + SiO2*nН2О с последующей выделением, сушкой и прокаливанием гидрата; взаимодействие Al(ОН)3 с раствором NH4F или безводным NH4HF2 с последующим разложением образовавшегося (NH4)3 [A1F6] при 450-550°С АЛЮМИНИЯ ФТОРИД ф. - компонент электролита (5-7%) в производстве Al; входит в состав флюсов, эмалей, стекол, глазурей, керамики, покрытий сварочных электродов; катализатор в органическое синтезе. Обратимую реакцию A1F3 с Al используют для очистки металла.

Известны гидратированные оксифториды Al, например A12OF4*3,5H2O, гидроксифториды и существующий только в газовой фазе монофторид A1F. С фторидами щелочных металлов A1F3 образует фтороалюминаты.

Гексафтороалюминат натрия Na3[AlF6] - бесцветные кристаллы; температура плавления 1011 °С (с различные); плотность низкотемпературноймодификации (криолита) 2,97 г/см3; С°р 216 ДжДмоль*К);Н°обр -3312 кДж/моль,обр -3148 кДж/моль; S0298 238 Дж/(моль*К); плохо раств. в воде (0,42% по массе при 25°С) и органических растворителях; взаимодействие с конц. H2SO4; при нагревании гидролизуется парами воды. Расплав Na3 [A1F6] электропроводен и является хорошим растворителем для Al2О3 и др. оксидов. Криолит получают: действием Na2CO3 или NaF на раствор Al(ОН)3 или Al2О3 в HF; взаимодействие водных растворов A1F3 и NaF; взаимодействие Al(ОН)3 и Na2CO3 или NaAlO2 с водным раствором NH4F. Криолит- редкий в природе минерал; основные компонент (80-85%) электролита в производстве Al; металлургич. флюс; компонент стекол и эмалей; наполнитель резин.

Гексафтороалюминат аммония (NH4)3 [A1F6] бесцветные кристаллы; плотность 1,837 г/см3 (20°С);Н°обр -3060 кДж/моль; при нагревании разлагается последовательно до NH4[A1F4] и A1F3; растворим в воде (7,66% по массе при 25°С), не растворим в органических растворителях. Получают взаимодействие Al(ОН)3 и Al2О3 с NH4F или NH4HF2. Промежут. продукт в производстве A1F3.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда монитора на выставку
Фирма Ренессанс металлические лестницы, цены - оперативно, надежно и доступно!
кресло престиж gtp
аренда склада временного

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)