химический каталог




ЭТИЛХЛОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ЭТИЛХЛОРИД (хлорэтан, хлористый этил) C2Н5Cl, молекулярная масса 64,52; бесцв. газ; температура плавления -138,3 °С, температура кипения 12,27 °С; 0,8978, плотность по воздуху 2,23; 1,3676; длины связей 1,77 нм (С — Cl), 1,55 нм (С — С); энергии связей (кДж/моль): 406,43 (С — Н), 336,4 (С — Cl) 371,1 (С —С); tкрит 187,2 °С, pкрит 5,27 МПа, dкрит 0,33 г/см3 ; (мПа x с) жидкости 0,502 (-40 °С), 0,330 (0 oС), 0,155 (100 °С), пара 6,88 (-60 °С), 9,11 (0 °С), 12,08 (100 °С), 22,25 (400 oС); (мН/м) 24,2 (-40 oС), 21,6 (0 °С), 19,5 (20 °С), 9,4 (100 °С); 6,0 x 10-30 Кл x м; давление пара (кПа) 1,3 (-66,4 °С), 24,5 (-20 °С), 60,7 (0 °С), 135 (20 °С), 1165 (100 °С), 5067 (180,5 °С); [кДж/(кг x К)] жидкости 1,474 (-40 °С), 1,574 (20 °С), 2,018 (100 oС), пара 0,90 (0 °С), 1,130 (100 °С), 1,821 (500 oС); (кДж/кг) 418,7 (-20 °С), 379,1 (12,27 °С), 276,3 (100 oС); 69,04 кДж/кг, -1326 кДж/моль, -105,1 кДж/моль; 274,9 Дж/(моль x К), коэффициент теплопроводности [Вт(м x К)] жидкости 0,1569 (-40 °С), 0,1301 (0 °С), 0,090 (100 °С), пара 0,00929 (0 °С), 0,01657 (100 oС), 0,03347 (300 °С); жидкости 10,43 (0 °С), пара 1,0132 (20 °С).
ЭТИЛХЛОРИД хорошо растворим в органических растворителях; растворимость в воде (% по массе): 0,450 (0 °С), 0,574 (20 °С); растворимость воды в ЭТИЛХЛОРИД 0,07 (0 °С), 0,36 (50 °С); образует азеотропную смесь с водой (температура кипения 11,8°С, 99,6% ЭТИЛХЛОРИД).
ЭТИЛХЛОРИД реагирует с хлором в жидкой фазе в присут. инициаторов или в газовой фазе в присутствии катализаторов (Al2О3, силикагель и др.) с образованием смеси 1,1- и 1,2-дихлорэтанов, с понижением температуры возрастает выход 1,1-дихлорэтана. С бромом при 100 °С в присутствии Fe дает хлорбромэтан. При действии спиртовой щелочи в газовой фазе в объеме (выше 350 °С) или в присутствии катализаторов (Al2О3, силикагель, пемза и др.) дегидрохлорируется в этилен. Гидролизуется в присутствии щелочей до С2Н5ОН и (С2Н5)2О. В присут. металлов VIII гр. восстанавливается до этана; при 300-350 °С в избытке водорода - до метана; в присутствии Na превращается в бутан, с магнием дает реактив Гриньяра; при окислении образуются СО2, НCl и Н2О. Э. вступает в реакции обмена атома Cl на NH2, CN и др.
Получают ЭТИЛХЛОРИД гидрохлорированием этилена, как правило, в жидкой фазе в присутствии AlCl3 при -10 °С. Образующийся Э. промывают, нейтрализуют, сушат и ректифицируют. ЭТИЛХЛОРИД получают также взаимодействие С2Н5ОН с НCl либо хлорированием этана в газовой фазе в объеме.
Применяют ЭТИЛХЛОРИД в производстве Рb(С2Н5)4, этилцеллюлозы, кремнийорганическое соединение; ЭТИЛХЛОРИД- растворитель жиров, масел, природные смол, восков и др.; средство для наружного наркоза.
ЭТИЛХЛОРИД горюч, взрыво- и пожароопасен; температура вспышки -50 °С (в закрытом приборе), -43 °С (в открытом), температура самовоспламенения 494 °С; КПВ 3,8-15,4% (по объему), ПДК в воздухе рабочей зоны 50 мг/м3.
Произ-во ЭТИЛХЛОРИД в США 69 млн. т в год (1988).

Литература: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М., 1978, с. 44-52.

Ю. А. Трегер.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
рдцкб на ломоносовском пр-те
прайс лист по установки оборудования чиллеров
робби уильямс москва концерт купить
пвх буквы реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)