химический каталог




ЭТИЛБЕНЗОЛ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ЭТИЛБЕНЗОЛ, С6Н5СН2СН3, молекулярная масса 106,16; бесцв. жидкость с запахом бензола; температура плавления -94,97 °С, т. кип. 136,19 °С, 25,88 оС/10 мм рт. ст.; 0,8671; 1,4958; 0,637 мПа х с (20 °С); 1,97 х 10-30 Кл х м; (жидкость) 186,56 Дж/(моль-К), (газ) 128,49 Дж/(моль х К); (жидкость) -12,48 кДж/моль, (газ) -29,71 кДж/моль; 86,3 Дж/г, -4568,6 кДж/моль; (жидкость) 255,35 Дж/(моль х К), (газ) 360,69 Дж/(моль х К); 2,41 (20 °С). Растворимость в воде 0,014 г в 100 г (15 °С); смешивается с большинством органическое растворителей. Образует пикрат с температура плавления 96,6 °С.
Обладает свойствами ароматических соединений. При действии Cl2 или Вr2 на ЭТИЛБЕНЗОЛ в газовой фазе в отсутствие катализатора на свету или при температуре кипения ЭТИЛБЕНЗОЛ происходит замещение в боковой цепи с образованием (1-галогенэтил)- и (2-галогенэтил)бензолов. Галогенирование в жидкой фазе при низких температурах в присутствии катализаторов (AlCl3, FeBr3, I2 и др.) приводит к о- и n-галогенпроизводным. Нитрование HNO3 (d= 1,5) и сульфирование идет в бензольное кольцо с образованием соответствующих моно-, ди- и тринитропроизводных. При окислении СrО3 или разбавленый HNO3 ЭТИЛБЕНЗОЛ превращается в бензойную кислоту и ацетофенон, при окислении раствором Na2Cr2O7 в автоклаве при температуре 250 °С в течение 1 ч - в натриевую соль фенилуксусной кислоты (выход 89%). Жидкофазное окисление ЭТИЛБЕНЗОЛ в присутствии ацетата Мn приводит к-фенилэтиловому спирту, который при 300 °С в присутствии TiO2 превращается в стирол. При окислении кислородом воздуха при 130 °С и 0,5 МПа ЭТИЛБЕНЗОЛ образует гидропероксид, который при 11О °С в присутствии нафтенатов W или Мо с пропиленом образует пропиленоксид и -фенилэтиловый спирт.
При пропускании паров при 360 °С над катализатором на основе оксидов Zn или Сr ЭТИЛБЕНЗОЛ с выходом 90-92% дегидрируется в стирол.
ЭТИЛБЕНЗОЛ содержится в сырой нефти, продуктах каталитических риформинга нефтяных фракций и легких фракциях смолы коксования угля, откуда он может быть легко выделен. В промышлености ЭТИЛБЕНЗОЛ получают главным образом алкилированием бензола этиленом в присутствии AlCl3 при температуре 400-450 °С; разработаны также процессы алкилирования в присутствии BF3 на модифицированном оксиде Al, Н3РО4 на кизельгуре, мол. ситах.
ЭТИЛБЕНЗОЛ - исходное вещество в производстве стирола, добавка к моторному топливу для повышения октанового числа, растворитель.
ЭТИЛБЕНЗОЛ раздражает кожу, оказывает судорожное действие; ЛД50 3,5 г/кг (мыши, внутрижелудочно). ПДК в атм. воздухе 0,02 мг/м3, в водоемах хозяйств.-бытового пользования 0,01 мг/л. Т. воспл. 15 °С, температура самовоспламенения 432 °С, КПВ 0,9-3,9% по объему.
Объем мирового производства около 17 млн. т в год (1987); объем производства в России 0,8 млн. т в год (1990).

Литература: Теддер Дж., Нехватал А., Джубб А., Промышленная органическая химия, пер. с англ., М., 1977; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 15, N. Y, 1981, p. 545; v. 24, 1984, p. 709.

В. Г. Липович, М. Ф. Вагин.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
двухсторонние банкетки лидер
схема привода siemens sas 61.03
замки межкомнатные с магнитной защелкой фирмы agb
кафе пиццерия внутреннее оформление

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)