![]() |
|
|
ЭТАНОЛАМИНЫЭТАНОЛАМИНЫ. Различают моноэтаноламин
(2-аминоэтанол, этаноламин, коламин), диэтаноламин (иминодиэтанол) и триэтаноламин
(нитрилотриэтанол). Бесцв. вязкие гигроскопичные жидкости со специфический
аминным запахом, неограниченно смешиваются с водой, хорошо растворим в этаноле,
бензоле, хлороформе, плохо - в гептане (табл.). Обладают свойствами аминов
и
спиртов.
СВОЙСТВА ЭТАНОЛАМИНОВ
* В воздухе рабочей зоны. ЭТАНОЛАМИНЫ- слабые основания; с минеральных и сильными органическое кислотами дают соли. Соли ЭТАНОЛАМИНЫ с жирными кислотами - некристаллич. вещества, похожие на воск, используются в промышлености как эмульгаторы (этаноламинные мыла). Реакция моноэтаноламинов с 48 %-ной НВr приводит к виниламинам:
При взаимодействие со сложными эфирами и карбоновыми кислотами или их ангидридами и хлорат-нарядами моно- и диэтаноламины превращаются соответственно в N-(2-гидрооксиэтил)- и N,N-ди(2-гидрооксиэтил)амиды кислот. Триэтаноламин реагирует с карбоновыми кислотами и хлорангидридами при повышенных температурах, например:
При реакции с дикарбоновыми кислотами моно-
и диэтаноламины образуют полиэфирполиамиды [ —COCH(R)CONHCH2CH2O
—]n, триэтаноламины - "сшитые" полиаминополиэфиры.
Реакция моно- и диэтаноламинов с формальдегидом в присутствии щелочи приводит к метилольным производным, последние могут вступать в реакцию со второй молекулой диэтаноламина с образованием N,N,N",N"-тетра(2-гидроксиэтил)метилендиамина, например:
При взаимодействие солей моно- и диэтаноламинов с KCN или NaCN и альдегидами и кетонами образуются N-(гидроксиэтил)аминонитрилы, которые при гидролизе превращаются в N-(гидроксиэтил)аминокислоты, например:
Моноэтаноламин при реакции с CS2
образует N-(2-гидроксиэтил)дитиокарбаминовую кислоту, которая при нагревании дает
меркаптотиазолин; при нагревании с мочевиной - этиленмочевину; с
Моно- и диэтаноламины с безводным СО2
дают соответствующие N-гидроксиэтилкарбаминовые кислоты и их соли (например,
HOCH2CH2NHCOOH и HOCH2CH2NHCOOH
x H2NCH2CH2OH), с акрилонитрилом - N-(2-гидроксиэтил)-аминопропионитрил
(HOCH2CH2)2NCH2CH2CN,
с этиленкарбонатом - уретановые гликоли HOCH2CH2OC(O)NH
— -СН2СН2ОН.
В промышлености ЭТАНОЛАМИНЫ получают жидкофазным аммонолизом
этиленоксида в присутствии небольшого количества воды. Процесс осуществляют в одну
стадию (при температуре 90-130 °С и давлении 7-10 МПа). При соотношении этиленоксид
: аммиак (1:15) продукт реакции содержит 78,3% моно-, 16% ди- и 4,4% триэтаноламинов.
Конверсия этиленоксида 100%. Состав смеси ЭТАНОЛАМИНЫ регулируют количеством NH3,
температурой процесса и направлением в рецикл одного или двух ЭТАНОЛАМИНЫ Образующуюся
смесь ЭТАНОЛАМИНЫ, Н2О и NH3 разделяют ректификацией, при
этом аммиак в сжиженном виде направляется в рецикл; Н2О, моно-,
ди- и триэтаноламины выделяют ректификацией.
Литература: Справочник нефтехимика, т. 2, Л., 1978, с. 294; "Hydrocarb. processing", 1973, v. 52, № 11, p. 120; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 1, N. Y., 1978, p. 944. M. И. Якушкин.
Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|