ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ (теплота образования), энтальпия реакции образования данного вещества (или раствора) из заданных исходных в-в. ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. химический соединения называют энтальпию реакции образования данного соединение из простых веществ. В качестве простых веществ выбирают химический элементы в их естественном фазовом и химический состоянии при данной температуре. Так, при 298 К для хлора простым в-вом служит газообразный хлор, состоящий из молекул Cl₂, а для калия - металлич. К. Энтальпия образования твердого КCl при 298 К - это энтальпия реакции:

К(тв.) + ¹/₂Cl₂= КCl(тв.).

ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. КCl (тв.) при 500 К соответствует реакции: К(жидкий) + ¹/₂Cl₂ = КCl(тв.), т. к. естественным фазовым состоянием (простым веществом) для калия становится уже не кристалл, а жидкость (температура плавления К 336,66 К).
ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. может быть определена при любой температуре. Стандартные ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. соответствуют реакциям образования, при которых и простые вещества, и получающееся соединение находятся при давлении 1 атм (1,01 x 10⁵ Па). По определению, для всех простых веществ при любой температуре= 0 (см. Стандартное состояние). Для большинства химический соединение ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о.- отрицат. величины.
Единицы измерения ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о.- Дж/г, Дж/моль.
В термодинамике растворов (расплавов) под Э. о. понимают изменение энтальпии при изотермо-изобарном образовании 1 моля (1 г) раствора (расплава) данного состава из чистых компонентов. Так, в двухкомпонентной системе KF-A1F₃ Э. о. расплава 50 %-ного молярного состава соответствует процессу: ¹/₂КF(жидкий) + ¹/₂AlF₃(жидкий) = КF-AlF₃(расплав, 50 мол. %).
Определение стандартных ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. смесей возможно при любой температуре, как и ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. химический соединений. ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. смеси данного состава называют часто энтальпией смешения. Неидеальные растворы характеризуются избыточной Э. о., которая представляет собой разницу между реальной ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. фазы данного состава и ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. гипотетич. идеального раствора того же состава (см. Растворы неэлектролитов).
ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. определяют экспериментально калориметрич. измерениями. Второе и третье начала термодинамики позволяют получать ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. из эксперим. данных. Теоретич. расчеты ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. химический соединение пока неосуществимы. Возможны эмпирическая оценки ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о., например, из ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. родственных соединений.
ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ о. химический соединений табулированы в термодинамическое справочниках и банках информации.

М. В. Коробов.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей