химический каталог




ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ, условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы - атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульной единице в-ва В может содержаться z(B) ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. этого вещества. Число z(B) (эквивалентное число) показывает, сколько ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. содержится в одной формульной единице; всегда z(B)1. Значения z(В) зависят от химический реакции, в которой данное вещество участвует.
В обменных реакциях значения z(B) определяются стехиометрией реакции. Например, для реакции A12(SO4)3+12KOH3[Al(ОН)6] + 3K2SO4 на одну формульную единицу A12(SO4)3 затрачивается 12 формульных единиц КОН. Следовательно, значение z[Al2(SO4)3] = 12, a z(KOH) = 1. Значение ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. для A12(SO4)3 равно 1/12 формульной единицы A12(SO4)3, а ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. КОН равен формульной единице КОН. В окислит.-восстановит. реакциях значение z(B) определяют по числу электронов, которые принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. Например, в полуреакции значение z = 5, а значение ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. для анионов МnО-4 равно 1/5 формульной единицы
Кол-во вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙх. вещества В - nэк(В) - величина, пропорциональная числу ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. этого вещества Nэк(B):

nэк(B)=Nэк(B)/NA,

где NA - постоянная Авогадро. Единица измерения количества вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х.- моль. Так как в одной формульной единице в-ва В может содержаться z(B) ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. этого вещества, то

где Nфе - число формульных единиц вещества В. Следовательно:

где nв - количество вещества В.
Молярная масса ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. в - в а В - МЭК(В) - это масса вещества В (тв), деленная на количество вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х.:

Значение МЭК(В) можно найти, исходя из молярной массы вещества В (Мв, г/моль):

Молярная концентрация ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. растворенного в - ва В - сЭК(В) представляет собой отношение количества вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. nЭК(В) к объему раствора Vp:

cЭК(B) = nЭК(B)/Vp

Единица измерения сЭК(В) - моль/л, обозначение этой единицы - "н." (нормальность - число ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. растворенного в-ва в 1 л раствора). Запись 0,01 н. раствор КМnО4 означает сантинормальный раствор КМnО4. Величина сЭК(В) в конкретной реакции всегда в z(B) раз больше его молярной концентрации св:

Объем ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. газообразного вещества В - VЭК(B) представляет собой отношение объема данного газа VВ к кол-ву вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. вещества В:

Единица измерения VЭК(В) - л/моль. Поскольку для газов, принимаемых условно за идеальные, nв = VB/Vn, где Vп = 22,414 л/моль, то

Т. обр., VЭК(B) в конкретной химический реакции, протекающей в нормальных условиях, всегда в z(В) раз меньше объема 1 моля идеального газа.
Закон ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. гласит: элементы всегда соединяются между собой в определенных массовых количествах, соответствующих их ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х., или: в реакциях всегда участвуют равные количества вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. Поэтому для реакции, в которой взаимодействие вещества А и В, будут справедливы равенства:

Раньше под ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. понимали количество вещества, которое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе химический реакции. Однако это понятие относится не к самому ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х., а к кол-ву вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. взятого в-ва В, как это видно из приведенных выше др. физических величин, связанных с понятием ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. Ранее использовали также понятие "грамм-эквивалент", равный Э. х., выраженному в граммах.

Литература: Степин Б. Д., Применение Международной системы единиц физических величин в химии, М., 1990; Степин Б.Д., Цветков А.А., Неорганическая химия, М., 1994.

Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
часы наручные керамические
soad tickets
Стеллаж 8120.1 Flai
табличка с названиями фирм

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.02.2017)