ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ, условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы - атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульной единице в-ва В может содержаться z(B) ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. этого вещества. Число z(B) (эквивалентное число) показывает, сколько ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. содержится в одной формульной единице; всегда z(B)1. Значения z(В) зависят от химический реакции, в которой данное вещество участвует.
В обменных реакциях значения z(B) определяются стехиометрией реакции. Например, для реакции A1₂(SO₄)₃+12KOH 2К₃[Al(ОН)₆] + 3K₂SO₄ на одну формульную единицу A1₂(SO₄)₃ затрачивается 12 формульных единиц КОН. Следовательно, значение z[Al₂(SO₄)₃] = 12, a z(KOH) = 1. Значение ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. для A1₂(SO₄)₃ равно ¹/₁₂ формульной единицы A1₂(SO₄)₃, а ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. КОН равен формульной единице КОН. В окислит.-восстановит. реакциях значение z(B) определяют по числу электронов, которые принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. Например, в полуреакции значение z = 5, а значение ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. для анионов МnО^-₄ равно ¹/₅ формульной единицы
Кол-во вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙх. вещества В - n_эк(В) - величина, пропорциональная числу ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. этого вещества N_эк(B):

n_эк(B)=N_эк(B)/N_A,

где N_A - постоянная Авогадро. Единица измерения количества вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х.- моль. Так как в одной формульной единице в-ва В может содержаться z(B) ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. этого вещества, то

где N_фе - число формульных единиц вещества В. Следовательно:

где n_в - количество вещества В.
Молярная масса ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. в - в а В - М_ЭК(В) - это масса вещества В (т_в), деленная на количество вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х.:

Значение М_ЭК(В) можно найти, исходя из молярной массы вещества В (М_в, г/моль):

Молярная концентрация ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. растворенного в - ва В - с_ЭК(В) представляет собой отношение количества вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. n_ЭК(В) к объему раствора V_p:

c_ЭК(B) = n_ЭК(B)/V_p

Единица измерения с_ЭК(В) - моль/л, обозначение этой единицы - "н." (нормальность - число ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. растворенного в-ва в 1 л раствора). Запись 0,01 н. раствор КМnО₄ означает сантинормальный раствор КМnО₄. Величина с_ЭК(В) в конкретной реакции всегда в z(B) раз больше его молярной концентрации с_в:

Объем ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. газообразного вещества В - V_ЭК(B) представляет собой отношение объема данного газа V_В к кол-ву вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. вещества В:

Единица измерения V_ЭК(В) - л/моль. Поскольку для газов, принимаемых условно за идеальные, n_в = V_B/V_n, где V_п = 22,414 л/моль, то

Т. обр., V_ЭК(B) в конкретной химический реакции, протекающей в нормальных условиях, всегда в z(В) раз меньше объема 1 моля идеального газа.
Закон ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. гласит: элементы всегда соединяются между собой в определенных массовых количествах, соответствующих их ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х., или: в реакциях всегда участвуют равные количества вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. Поэтому для реакции, в которой взаимодействие вещества А и В, будут справедливы равенства:

Раньше под ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. понимали количество вещества, которое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе химический реакции. Однако это понятие относится не к самому ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х., а к кол-ву вещества ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. взятого в-ва В, как это видно из приведенных выше др. физических величин, связанных с понятием ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ х. Ранее использовали также понятие "грамм-эквивалент", равный Э. х., выраженному в граммах.

Литература: Степин Б. Д., Применение Международной системы единиц физических величин в химии, М., 1990; Степин Б.Д., Цветков А.А., Неорганическая химия, М., 1994.

Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей