химический каталог




АЛМАЗ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

АЛМАЗ (тюрк, алмас, от греческого adamas- несокрушимый), аллотропная модификация углерода. Кристаллическая решетка гранецентрированная кубическая (а = 0,357 нм, z = 4, пространств. группа Fd3m). Кристаллы обычно имеют форму октаэдра, ромбододекаэдра, куба и тетраэдра. Они м. б. бесцветными или окрашенными (в желтый, коричневый, розовато-лиловый, зеленый, голубой, синий и черный цвета), прозрачными, полупрозрачными и непрозрачными. Для кристаллов характерны сильный блеск, высокий показатель преломления (2,417), люминесценция в УФ, катодных и рентгеновских лучах.

При нормальных условиях АЛМАЗ метастабилен, но может существовать неопределенно долго, не превращаясь в устойчивую модификацию - графит. При высокой температуре в вакууме или инертной атмосфере, не плавясь, переходит в графит (быстро-выше 1800°С; в присутствии примесей, например следов О2, температура перехода существенно снижается);Н° превращения — 1,898 кДж/моль. Т-ра тройной точки АЛМАЗ-графит — жидкий углерод 3700 К, давление 11 ГПа.

Прир. АЛМАЗ подразделяются на два типа: I (непрозрачный к УФ-излучению; поглощение в областях 600-1300 нм и выше 300 нм) и более редкий II (не имеет поглощения в области 600-1300 нм). АЛМАЗ указанных типов различаются также по интенсивности пятен на дифрактограммах. АЛМАЗ содержит ряд примесей, главная из которых-азот (до 0,25% в типе I и до 0,001% в типе II), Идеальная плотность (вычисленная) 3,515 г/см3. При 350 К Сp° 8,472, при 550К-14,844, при 1000 К-21,528, при 298 К-6,600 Дж/(моль*К); S°298 2,37 Дж/(моль*К); температура Дебая 1860 ±10 К; макс. теплопроводность для типа I 6кВт/(м*К), для типа II 10кВт/(м-К); температурный коэффициент линейного расширения 1,3*10-6 К-1. АЛМАЗ-диэлектрик: для типа I 10 Ом*см, для типа II-1014 Ом*см;5,7 ± 0,05 (300 К); ширина запрещенной зоны 5,49 эВ (295 К). АЛМАЗ-самое твердое и наим. сжимаемое из всех известных веществ (твердость по шкале Мооса 10; коэффициент сжимаемости 1,8*10-12 Па-1); хрупок, способность к пластич. деформации проявляет только при 1800-1900°С. В природе АЛМАЗ встречается в виде монокристаллов и поликристаллич. образований (борт, баллас, карбонадо). Единица массы АЛМАЗ-карат (1 кар = 0,2 г); наиболее крупные кристаллы достигают 200 кар и более. АЛМАЗ не взаимодействие с кислотами и щелочами в отсутствие окислителей. В присутствии О2 сгорает ок. 870 °С.

Синтетич. АЛМАЗ получают из различные углеродсодержащих веществ, главным образом из графита, в спец. аппаратах при 1200-1600 °С и давлениях 4,5-8,0 ГПа в присутствии Fe, Co, Сг, Мп или их сплавов; путем наращивания алмазных пленок на алмазные затравки при разложении углеродсодержащих веществ при 1000°С и низких давлениях (130-650 гПа).

Техн. АЛМАЗ (природные и синтетич.) используют для изготовления резцов, фрез, сверл, шлифпорошков, буровых долот и коронок, фильер и др. Из природные ювелирных А. изготавливают бриллианты. Добыча природные АЛМАЗ в капиталистич. странах в 1977 составляла 33,3 млн. кар, производство синтетич. АЛМАЗ-60,0.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
списание верстаков столярных школьных
обеденные столы интернет магазин
metaldesign md 462.1010
трансформатор 12 вольт постоянного тока

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)