химический каталог




ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД (тетрахлорметан, фреон 10, хладон 10) СCl4, молекулярная масса 153,83; бесцв. жидкость с резким сладковатым запахом, температура плавления -22,96 °С, температура кипения 76,7 °С; 1,5950, плотность паров по воздуху 5,29; 1,4603; энергия связи С — Cl 284,5 кДж/моль, длина связи 0,176 нм; (мПа х с) жидкости 2,560 (-40 °С), 0,969 (20 °С), 0,585 (60 °С); пара 9,6 (20 °С), 11,5 (100 °С), 21,0 (400 °С); (мН/м) 40,9 (-60 °С), 26,95 (20 °С), 17,26 (100 °С), 2,0 (220 °С); tкрит 283,1 °С, ркрит 4,545 МПа, dкрит0,558 г/см3; давление пара (кПа) 1,33 (-20,6 °С), 11,94 (20оС), 186,4 (100 °С), 4053 (276 °С); Ср [кДж/(кг х К)] жидкости 0,724 (-60 °С), 0,862 (20 °С), 0,963 (100 °С), пара 0,519 (О °С), 0,586 (100 °С), 0,649 (500 °С); (кДж/кг) 209,8 (20 °С), 17,92 (100 °С), 83,7 (260 °С); 16,41 кДж/кг; -365,51 кДж/моль; -106,76 кДж/моль; S0298 309,95 Дж/(моль х К); коэффициент теплопроводности [Вт/(м х К)] жидкости 0,1046 (20 °С), 0,090 (100 0С), пара 0,00895 (100 °С), 0,01498 (300 °С); жидкости 2,234 (20 °С), пара 1,0007 (100 °С). Хорошо растворим в органическое раствори-телях; растворимость в воде (% по массе) 0,097 (0 °С), 0,089 (20 °С), 0,014 (60 °С), растворимость воды в ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. 0,005 (0 °С), 0,008 (20 °С), 0,024 (50 С); образует азеотропную смесь с водой (температура кипения 66 °С, 95,9% ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у.).
ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. химически инертен. Он устойчив к действию воздуха, света, конц. H2SO4. При нагревании с водой до 250 °С при ее недостатке гидролизуется до фосгена, при избытке - до хлора. Фосген образуется также при реакции СCl4 с олеумом. Нагревание выше 500 °С приводит к тетрахлорэтилену и гексахлорэтану либо к их смеси с выделением свободный хлора. ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. восстанавливается Zn до СНCl3, металлами VIII гр.- до метана. Окисляется в присутствии железа при температуре выше 300 °С до фосгена и хлора. При взаимодействие ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. с АlВr3 при 100 °С образуется тетрабромметан, с HF в присутствии SbCl5 при 250-300 °С и 0,5-0,7 МПа - фторхлорметан. В присут. AlCl3 вступает в реакцию Фриделя - Крафтса с ароматические соединение В свободно-радикальных реакциях, в том числе реакциях теломеризации, ССl4 служит переносчиком галогена:
Получают ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. совместно с тетрахлорэтиленом исчерпывающим хлорированием в объеме при 600 °С углеводородов C13 или их хлорпроизводных либо хлорированных углеводородов пропан-пропиленового ряда при 520-550 °С в присутствии песка. Можно использовать также исчерпывающее хлорирование смеси хлорир. углеводородов (отходы производства винил-хлорида) при 600 С и 20 МПа; ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. после отделения под давлением от НCl и Cl2 выделяют путем ректификации с последующей нейтрализацией. Чистота продукта не ниже 99,98%. ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. может быть получен из метана в кипящем слое активир. угля или хлорированием сероуглерода.
ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у.- сырье для производства хладонов, растворитель, огнетушащее средство.
ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у.- негорюч, взрыво- и пожаробезопасен. Ядовит при вдыхании паров, попадании внутрь через желудочно-кишечный тракт или всасывании через кожные покровы и слизистые оболочки. ПДК паров в воздухе рабочей зоны 20 мг/м3, в атм. воздухе макс. разовая доза 2 мг/м3, в воде водоемов хозяйств.-бытового назначения - 0,3 мг/л. ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у., как и ряд др. хладонов, разрушает озоновый слой (см. Хладоны)и отнесен к запрещенным продуктам в соответствии с дополнениями к Монреальскому протоколу (1987).
Произ-во ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД у. в США 345 тысяч т в год (1988); 120 тысяч т в год (1990).

Литература: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М., 1978, с. 35-44.

Ю. А. Трегер.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
Подставка Мебелик Берже 14
сколько стоит узи печени и желчного пузыря
купить пластиковое окно для бытовки
bud arena moscow

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)