химический каталог




ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ, бесцветные кристаллы тетрагон. сингонии (табл.; см. также Цинка хлорид). Фторид ZnF2 кристаллизуется в структурном типе рутила; при высоких давлениях получены также моноклинная модификация со структурой типа ZrO2, кубич. типа флюорита и ромбич. со структурой типа-РbО2; уравение температурной зависимости давления пара lgp (мм рт. ст.) = 26,90 - 13650/Т+ 5,03 lg Т (1148 - 1778К); гигроскопичен, мало растворим в воде (1,62% при 20 °С), не растворим в этаноле, разлагается горячими минеральными кислотами. Описан кристаллогидрат с 4 молекулами воды (плотность 2,567 г/см3), который обезвоживается выше 120 °С. При гидролизе растворов фторида образуются гидроксофториды, например Zn(OH)F. При нагревании на воздухе и в токе водяного пара ZnF2 превращается в ZnO. Получают ZnF2 действием плавиковой кислоты нa ZnCO3 или взаимодействие растворов NaF и ZnSO4 с последующей обезвоживанием. ZnF2 - материал для лазеров, компонент люминофоров, глазурей, эмалей, спец. стекол, растворов для цинкования, консервант для древесины, протрава при крашении. Токсичен.

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ ЦИНКА
Показатель
ZnF2
ZnBr2
ZnI2
Параметры решетки*, нм:

а


0,47034


1,140


1,227

с
0,31335
2,180
2,354
Число формульных единиц в ячейке
2
32
32
Пространств. группа
Р4/тпт
I41/acd
I41/acd
Температура плавления, °С
890
402
446
температура кипения, °С
1505
670
111
Плотн., г/см3
4,94
4,20
4,736
Дж/(моль х К)
65,6
66
кДж/моль
-764
-329,7
-208,2
Дж/(моль х К)
73,7
136
161
кДж/моль
41,8
15,7
17
кДж/моль
185
109,6
96,2

* Тетрагон. сингония.

Бромид ZnBr2 - кроме тетрагон. модификации, известна ромбоэдрич. со структурой типа CdCl2(a = 0,392 нм, с = 1,873 нм, z = 3, пространств. группа R3m). Еще две модификации найдены при высоких давлениях. Может образовывать стекла с плотность 3,77 г/см3; летуч, возгоняется; хорошо растворим в воде (82,5% по массе при 25 °С, 86,6% при 80 °С). При температурах от -8 до 35 °С из растворов кристаллизуется дигидрат ZnBr2 х 2H2O (температура плавления 37 °С), ниже -8 °С - тригидрат, выше 35 °С - безводный бромид. Кристаллогидраты, как и безводный бромид, легко расплываются на воздухе. При гидролизе растворов бромида образуются гидроксобромиды различные состава, например Zn5(OH)8Br2. Бромид хорошо растворим в этаноле, хуже -в эфире, пиридине и хинолине; в CS2 нерастворим. Получают взаимодействие Zn с Вг2 в водном растворе. Используют как реагент в органическое синтезе, компонент стекол для ИК оптики, конц. растворы -для наполнения радиационных экранов. Слабо токсичен.
Иодид ZnI2 - очень гигроскопичен; на свету желтеет. Кроме тетрагональной, известны ромбоэдрич. модификация со структурой типа CdCl2(а = 0,425 нм, с = 2,15 нм) и различные политипы. При нагревании на воздухе превращается в ZnO. Очень хорошо растворим в воде (81,2% при 18 °С, 83,1% при 80 °С), этаноле, хуже - в эфире, ацетоне, глицерине, пиридине; не растворим в CS2. Большим избытком воды гидролизуется. Устойчивая фаза в водных растворах ниже 0 °С - дигидрат (температура плавления 27 °С), выше 0 °С - безводный иодид. Описан также тетрагидрат, превращающийся при -7 °С в дигидрат. Получают иодид взаимодействие Zn с I2 в водном растворе с последующей выпариванием и высушиванием. Очищают сублимацией. Используют как катализатор в органическое синтезе, аналит. реагент, антисептик в медицине.
Взаимод. Zn с I2 при 1000 °С под давлением получен моноиодид ZnI черного цвета, быстро окисляющийся на воздухе.

П. И. Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
купить воланы ёнекс
показать как самому выпрямить вмятины на крыши без покраски
bolshie magazini santexniki
лужники 17 12 16 алиса в зазеркалье

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)