|
|
|
|
|
АЛЛИЛОВЫЙ СПИРТАЛЛИЛОВЫЙ СПИРТ (2-пропен-1-ол) СН2=СНСН2ОН,
молекулярная масса 58,08; бесцветное жидкость с едким запахом; температура плавления - 129,0°С, температура кипения
96,9 СС; d420 0,852; пD20
1,4133; В промышлености АЛЛИЛОВЫЙ СПИРТ с. получают щелочным гидролизом ал-лилхлорида при ~ 100°С и ~ 1,0 МПа или изомеризацией пропиленоксида. М.б. получен также кислотным или щелочным гидролизом (катализатор-соединения Си) аллилхлорида при нормальном давлении. АЛЛИЛОВЫЙ СПИРТ с. используют для синтеза глицерина, акролеина, простых и сложных аллиловых эфиров. Т. всп. 21 °С, т. самовоспл. 378°С, КПВ 2,5-18,0%. Сильный лакриматор, действует на центральное нервную систему, поражает печень; ПДК 2 мг/м3. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
(мПа*с) 2,15 (О°С, 1,33 (20°С), 0,36 (100°С);
25,8
мН/м (20°С); давление пара (кПа) 0,53 (0°С), 2,27 (20°С), 115 (100°С);
tкрит 271,9°С, ркрит 5,4 МПа, dKpm0,286
г/см3; С°р [кДж/(кг*К)1 2,479 (20°С), 3,069
(100°С), для пара 1,298 и 1,562 кДж/(кг*К) соответственно; теплопроводность [Вт/(м*К)]
0,164 (20°С), 0,134 (100°С), для пара 0,0078 и 0,0123 Вт/(м*К) соответственно;
Н0исп
785,1 кДж/кг (20СС), 680,4 кДж/кг (100°С),
Нсгор
- 1915,1 к Дж/моль,
Н°о6р
-
124,4 кДж/моль;
5,34*10-30
Кл*м (20°С);
21,0
(25°С). Хорошо растворим в обычных органических растворителях, смешивается с водой в любых
соотношениях, образует с ней азеотропную смесь (28,3% Н2О; т.
кип. 89,0°С).
АЛЛИЛОВЫЙ СПИРТ с. вступает в реакции, характерные для аллильных соединений и спиртов.
Присоединяет
галогены, галогеноводороды, НСЮ. При взаимодействие с органическое гидропероксидами ок.
100°С (кат, - соединения Мо или W) превращается в глици-дол. Обработкой
конц. НCl при 100°С в присутствии ZnCl2 или при 20°С в присутствии СиCl2
образуется аллилхлорид, при пропускании над Al2О3
при 200-300 °С-диаллиловый эфир. Легко образует простые и сложные эфиры.