химический каталог




ХЛОРПРОПИОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ХЛОРПРОПИОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. Наиболее важны 2(или a )-, 3(или b )-монохлорпропионовые кислоты СН3СНClСООН и СН2ClСН2СООН соответственно, а также 2,2(или)-дихлорпропионовая кислота СН3СCl2СООН; бесцв. жидкости с резким запахом или гигроскопичные бесцветные кристаллы, хорошо растворим в воде (табл.).

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ХЛОРПРОПИОНОВЫХ КИСЛОТ
Показатель
СH3СНClСООН
CH2ClCH2COOH
CH3CCl2COOH
Молекулярная масса
108,53
108,53
142,98
Температура плавления, °С
41-42
температура кипения, °С
185,2
204 (с различные)
185-190
1,258
1,389*
1,4350
Давление пара, кПа (89 oС)
2,13
0,13
1,87
кДж/моль
-1394,6
-1518,5
К (вода, 25 °С)
14,7 x 10-4
1,04 x 10-4
Температура вспышки, °С
100
115
Т. самовоспл., °С
575
Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, oС
106-125
119-129
ПДК, мг/м3
10

*При 22,8 oС.

X. к. обладают свойствами галогенкарбоновых кислот. С оксидами и гидроксидами металлов дают соли - водорастворимые кристаллич. вещества без характерной точки плавления; со спиртами образуют эфиры, скорость этерификации возрастает в присутствии кислых катализаторов, например H2SO4. При кипячении с водой или водными растворами щелочей СН3СCl2СООН превращается в пировиноградную кислоту, СН3СНClСООН - в молочную кислоту, нагревание СН2ClСН2СООН с водными или спиртовыми растворами щелочей приводит к солям акриловой кислоты. Монохлорпропионовые кислоты реагируют с NH3; так, при нагревании Х.к. с избытком водного раствора NH3 образуетсяаланин CH3CH(NH2)COOH.
Получают СН3СНClСООН и СН3СCl2СООН хлорированием пропионовой кислоты при 100-110 °С в присутствии РCl3; образующуюся смесь обрабатывают водой, отдувают азотом НCl и ректифицируют.-X. к. может быть получена взаимодействие 2-гидроксипропионитрила CH3CH(OH)CN с НCl с последующей гидролизом в присутствии H2SO4,дихлорпропионовая кислота - хлорированием пропионитрила с последующей гидролизом либо взаимодействие пировиноградной кислоты с РCl3.
-X. к. получают гидрохлорированием акрилонитрила с последующей гидролизом в кислой среде.
X. к.- полупродукт в производстве синтетич. молочной кислоты, X. к. (особенно ее хлорангидрид) используют для синтеза лек. веществ (например, пантотеновой кислоты); CH3CCl2COONa (далапон, пропионат) - гербицид в посевах хлопчатника, сахарной свеклы, картофеля и др. культур [в порошкообразном состоянии образует с воздухом взрывоопасную пылевоздушную смесь, температура воспламенения 950 °С, КПВ (нижний) 52 г/м3]. ПДК в воздухе рабочей зоны для монохлорпропионовой кислоты 2 мг/м3, для a ,a- гдихлорпропионовой кислоты - 10 мг/м3.

Литература: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, под ред. Л. А. Ошина, М., 1978.

Ю. А. Трегер.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
купить билет на концерт киркорова в кремле 2017
профессиональная точилка для ножей
advokat po yekonomicheskim prestupleniyam
курсы эксель мытищи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)