химический каталог




ХЛОРОФОРМ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ХЛОРОФОРМ (трихлорметан, фреон 20, хладон 20) СНCl3, молекулярная масса 119,38; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; температура плавления -63,5 °С, температура кипения 61,1 °С; 1,4832; плотность по воздуху 4,1; 1,4459; длины связей 0,1073 нм (С—Н), 0,1767 нм (С—С); энергии связей 389,11 (С—Н) и 298,74 кДж/моль (С—Cl); 3,17 х 10-30 Кл х м; (мПа х с) жидкости 1,150 (-40 °С), 0,567 (20 °С), 0,409 (60 °С), пара 10,0 (20 °С), 12,5 (100 °С), 22,1 (400 °С); (мН/м) 38,1 (-60 °С), 27,1 (20 °С), 17,0 (100 °С), 0 (260 оС); tкрит 263,4 °С, ркрит 5,35 МПа, dкрит0,5 г/см3; давление пара (кПа) 0,11 (-60 оС), 2,48 (-20 °С), 8,0(0 °С), 20,7 (20 оС), 311 (100 °С), 1656(180 °С), 5001 (254 °С); Ср [кДж/(кг х К)] жидкости 0,808 (-60 °С), 0,950 (20 °С), 1,051 (100 °С), пара 0,519 (0 °С), 0,607 (100 °С), 0,762 (500 °С): (кДж/кг) 267,9 (20 °С), 228,6 (100 °С), 134,8 (220 °С); -100,48 кДж/моль; 295,84 Дж/(моль х К); коэффициент теплопроводности [Вт(м х К)] жидкости 0,1187 (20 °С), 0,0967 (100 °С), пара 0,00976 (100 °С), 0,01824 (300 °С); жидкости 4,796 (20 °С), пара 1,0087 (100 °С). Хорошо растворим в органических растворителях; растворимость в воде (% по массе) 0,482 (15 °С), 0,130 (60 °С), растворимость воды в ХЛОРОФОРМ 0,006 (-25 °С), 0,065 (22 °С), 0,166 (51 °С); образует азеотропную смесь с водой (температура кипения 56,2 °С, 97,4% ХЛОРОФОРМ).
X. реагирует с хлором в жидкой фазе в присут. инициаторов или в паровой фазе (катализатор - активир. уголь) с образованием СCl4. С бромом при 250 °С дает бромхлорметаны, с HF в присутствии SbCl5 - трифторметан. При нагревании с водой разлагается до НСООН, СО и НCl. С разбавл. растворами NaOH или КОН образуется HCOONa (или НСООК), при действии концентрир. щелочей разлагается до хлоридов металлов и СО. В присут. металлов VIII гр. гидрируется до метана. На свету медленно окисляется кислородом воздуха: ЗСНCl3 + 3О2 СОCl2 + ЗCl2 + 2СО2 + НCl + Н2О.
При действии на ХЛОРОФОРМ NH3 и КОН образуются KCN и КCl. В присут. гидроксидов щелочных металлов ХЛОРОФОРМ конденсируется с ацетоном, образуя трихлорбутанол. В присут. AlCl3 вступает в реакцию Фриделя - Крафтса с ароматические соединение С фенолами в щелочных растворах образует ароматическиегидроксиальдегиды (Раймера - Тимана реакция). В газовой фазе реагирует с NO2 по схеме: СНCl3 + NO2 COCl2 + NO + HCl; при температуре выше 450 °С пиролизуется с образованием тетрахлорэтилена и НCl. При сольволизе (в присутствии оснований) или термолизе образует дихлоркарбены (см. Карбены).
X. получают совместно с метиленхлоридом хлорированием метана в паровой фазе при 510-520 °С и соотношении метан: хлор (4-5):1. Непрореагировавший метан и образовавшийся СН2Cl2 после отмывки от НCl, осушки, нейтрализации и компримирования реакционное газа возвращаются в реактор. ХЛОРОФОРМ, выделяемый ректификацией, имеет чистоту не менее 99,96%.
X. получают также газофазным хлорированием СН2Cl2 в объеме или в присутствии катализатора (Al2О3, песок и др.) либо жидкофазным хлорированием при 80-90 °С и давлении до 1 МПа в присутствии N,N "-азо-бмс-изобутиронитрила. ХЛОРОФОРМ может быть получен (совместно с СН2Cl2 и СCl4) окислит. хлорированием метана при 350-400 °С в присутствии СuCl2 + КCl, нанесенных на носитель (корунд, силикагель и др.), взаимодействие хлораля или гексахлорацетона с Са(ОН)2 (метод потерял пром. значение из-за относительно высокой стоимости сырья и образования большого количества отходов).
Используют ХЛОРОФОРМ главным образом для производства хладона 22, а также как растворитель, хладагент, в синтезе лек. препаратов. Ранее применялся в медицине как средство для наркоза.
X.- негорюч; оказывает токсич. действие на внутр. органы, особенно на печень. ПДК в воздухе рабочей зоны 20 мг/м3. Производство ХЛОРОФОРМ в США 238 тысяч т в год (1988).

Литература: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, под ред. Л. А. Ошина, М., 1978, с. 26-35.

Ю. А. Трегер.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
интернет магазин цвиллинг
fissler solea
гранд химки
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - неттоп купить дешево - офис: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, - есть стоянка для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)