химический каталог




ХЛОРНАФТАЛИНЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ХЛОРНАФТАЛИНЫ, соединение общей формулы С10Н8-nCln (п= 1-8). Практич. интерес представляют 1-хлорнафгалин и смесь три- и тетрахлорнафгалинов.
1-Хлорнафталин (-хлорнафталин; формула I), молекулярная масса 162,62; бесцв. жидкость; температура плавления -2,0 °С, температура кипения 259 °С, 1,171; 1,6326; 0,294 мПа x с (25 °С); давление пара (кПа): 0,13 (80,6 °С), 13,32 (180,4 °С), 53,32 (230,8 °С); теплопроводность 0,1256 Вт/(м x К); температурный коэффициент объемного расширения 0,00252 К-1; 5,04 (25 °С). растворим в бензоле, этаноле, диэтиловом эфире, не растворим в воде.

Гидролизуется щелочами при высокой температуре и давлении с образованием-нафтола; инертен к спиртовому раствору NH3 и C2H5ONa при нагревании до 100 °С. При окислении дымящей H2SO4 в присут. Hg2SO4 или воздухом в паровой фазе над V2O5 при 450 °С превращается в 3-хлорфталевую кислоту, при взаимодействии с безводным CuCN в растворе пиридина при 200 °С под давлением -в 1-нафгилнитрил, при действии Li в эфирной среде - в 1-нафтиллитий.
В промышлености получают жидкофазным хлорированием нафталина в присутствии FеCl3; побочные продукты - 2-хлорнафталин, температура плавления 61 °С, температура кипения 256 °С, 1,137, 1,6079, а также 1,4- и 1,5-дихлорнафталины (температура плавления соответственно 67 и 107 °С). Лабораторная методы получения: хлорирование расплавленного нафталина в присутствии FeCl3 или в кипящем растворе хлорбензола в присутствии I2; взаимодействие нафталина с SO2Cl2 в присутствии AlCl3; из 1-нафтиламина по Зандмейера реакции.
Компонент этиловой жидкости. Горючий продукт; температура вспышки 132 °С, температура самовоспламенения 558 °С. Раздражает кожу, вызывает дерматиты и хронич. поражение печени (гепатит). ПДК паров в атм. воздухе 0,5 мг/м .
Смесь три- и тетрахлорнафталинов (галовакс), молекулярная масса 232-266; твердое вещество от светло-желтого до коричневого цвета; т. пл. 70-130 °С (в зависимости от содержания хлора, которое колеблется от 45 до 70%); температура кипения 250-370 °С; плотность 1,560-1,780 г/см3 (15,5 °С); 1,68-1,75; температурный коэффициент линейного расширения твердого вещества (0,8-0,005) x 10-3К-1. Растворимость при 20 °С (%): в воде 0,002, в этаноле 0,6, бензине 7,0, скипидаре 8,0, бензоле 54.
В промышлености галовакс получают хлорированием расплавленного нафталина Cl2 в присутствии FeCl3.
Галовакс - флегматизатор, заменитель воска и смол при пропитке тканей, изоляции проводов, изготовлении конденсаторов, при прецизионном литье. Трудногорючий продукт; температура вспышки 120-430 °С. Вызывает гепатит, дерматиты, изменения липидно-жирового обмена. ПДК в атм. воздухе 0,5 мг/м3, в воде водоемов хозяйств.-бытового пользования 0,01 мг/л.

Литература: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, под ред. Л. А. Ошина, М., 1978.

Г. В. Моцарев.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
верстальщик где учиться
циан дачные участки домом
магнитные подставки для ножей
где лучше отучиться на наращивание ногтей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)