АЛКОГОЛЯТЫ, продукты замещения атома Н в молекуле спирта на металл (М).

Алкоголята одноатомных спиртов. Их общая формула M(OR)_n, где n-степень окисления металла. АЛКОГОЛЯТЫ щелочных, щел.-зем. металлов, Т1(1) и первичных спиртов-ионные соединения; неплавки, нелетучи; т. различные 200-300 °С; растворим в спиртах и жидком NH₃; электролиты в растворе. Из спиртовых растворов обычно выделяются в виде кристаллосольватов. Производные металлов III-VIII групп и спиртов (начиная с С₂Н₅ОН), а также M¹OR-mpem- молекулярные мономерные или олигомерные соединения; имеют низкие температуры плавления и кипения; хорошо растворим в неполярных растворителях, плохо-в спиртах; растворы не проводят ток. Метилаты тех же элементов-обычно координац. полимеры; неплавки, нелетучи; не раств. ни в одном из растворителей. Большинство АЛКОГОЛЯТЫ элементов середины периодической системы сочетают свойства ионных и молекулярных соединений (см. табл.). Все АЛКОГОЛЯТЫ очень гигроскопичны.

ХАРАКТЕРИСТИКА АЛКОГОЛЯТОВ [М(ОН)_n]_m

* т-степень ассоциации; стрелкой показано изменение т при старении.

С удлинением R в гомологич. рядах температура плавления, плотность, показатель преломления, растворимость в спирте обычно снижаются, а температура кипения (возгонки),Н иS испарения, вязкость увеличиваются. Пространств. затруднения, возрастающие при переходе от первичных R к вторичным и третичным, препятствуют ассоциации молекул. В этом же ряду снижаются температура кипения (см. рис. 1), вязкость и возрастает растворимость в неполярных растворителях. АЛКОГОЛЯТЫ ряда многовалентных металлов, например Al, Ga, Ti, Fe(III), образуют несколько ассоциатов различные состава и строения (например, формулы VI и IX). Их олигомерные и полимерные молекулы способны к взаимным превращаются, поэтому физических-химический свойства и реакционное способность отдельных препаратов АЛКОГОЛЯТЫ могут изменяться в весьма широких пределах (см. рис. 2).

Рис. I. Зависимость температуры кипения изомерных амилатов Ti, Mb, Al, U от разветвленности R.

Рис. 2. Зависимость температуры плавления [Al(ОС₃Н₇-изо)з]_т от степени ассоциации (т) и времени хранения (с момента начала кристаллизации).

Строение ассоциатов определяется принципом "миним. степени полимеризации", согласно которому все атомы М достигают устойчивых координац. чисел (благодаря донорно-акцепторному взаимодействие между свободный орбиталями М и парами электронов атомов О алкоксильных групп соседних молекул). АЛКОГОЛЯТЫ мономерны только в случае полидентатных или очень разветвленных алкоксилов (см. формулы I, II). Ассоциаты могут иметь разнообразное строение. Димеры способны образовать структуру из двух многогранников, например тетраэдров (III) или октаэдров (IV) с общим ребром (OR)₂, кластеры Мо или W, содержащие кратные связи М—M(V). Молекулы тримеров представляют собой обычно циклоли-нейные цепочки (VI), тетрамеров-кубаны (ТЮСН₃, КОС₄Н₉-трет, CH₃ZnOCH₃, VII), плоские молекулы из четырех октаэдров с общими ребрами (VIII) или молекулы с центральным октаэдром и тремя тетраэдрами по его ребрам (IX). Метилаты, этилаты и изопропилаты щелочных и щел.-зем. металлов образуют полимерные кристаллич. структуры из слоев тетраэдров (типа анти-РbО) и октаэдров [типа Са(ОН)₂] соответственно.

Комплексообразование со спиртами, сопровождающееся выделением устойчивых кристаллосольватов [например, LiOCH₃*2CH₃OH, т. различные 28°С; NaOC₂H₅*2C₂H₅OH, т. различные 200°С; Са(ОС₂Н₅)₂*nС₂Н₅ОН, где п = 4 и 2, т. различные 60 и 100°С], свойственно главным образом АЛКОГОЛЯТЫ щелочных и щел.-зем. металлов; в случае многовалентных металлов сольваты со спиртами и др. основаниями Льюиса малоустойчивы, так как акцепторная функция М удовлетворяется благодаря образованию прочных OR-мостиков в молекулах ассоциатов. Известны сольваты [М (ОС₃Н₇-изо)₄*L]₂, где М = Sn, Zr; L = = изо-С₃Н₇ОН, ТГФ, пиридин, 2Ti(OR)₄*En, 2Al(ОС₃Н₇-изо)₃*Еn [En=(—CH₂NH₂)₂], легко подвергающиеся десольватации. Вместе с тем Al [OCH(CF₃)₂]₃*L [L = (C₂H₅)₂O, (C₂H₅)₃N, (C₂H₅)₃P] перегоняются в вакууме без разложения.

При взаимодействие двух различные АЛКОГОЛЯТЫ в растворе или расплаве образуются биметаллич. А. (алкоксосоли Меервейна), для которых более характерны свойства молекулярных соединение, чем для компонентов, образующих их. Так, Mg[Al(OC₂H₅)₄]₂ в отличие от полимерных этилатов Mg и Al неограниченно растворим в органических растворителях, перегоняется при 195°С/0,1 мм рт.ст. (температура плавления 181°С), образует димеры, весьма устойчивые в газовой фазе и растворе. Комплексообразование АЛКОГОЛЯТЫ с галогенидами металлов приводит к алкоксогалогенидам —М (OR)_nHal_m. Ангидриды минеральных кислот при взаимодействии с АЛКОГОЛЯТЫ образуют соли алкилированных кислот:

где ЭХ₂ = СО₂, SO₂, CS₂; M = Na, Си. АЛКОГОЛЯТЫ типа (изо-RO)₃Mo=Mo(OR-изо)₃ обратимо связывает СО, СО₂ и необратимо - О₂, NO, C₂H₂; присоединенные лиганды L (за исключением О₂ и NO) становятся мостиковыми:

С соединение, содержащими активный атом Н, АЛКОГОЛЯТЫ вступают в реакцию обмена: М (OR)_n + п НХ -> МХ_n + n ROH, где X = Hal, ОН, OR, SH, NH₂ и др. Реакцию широко применяют в синтезе безводных неорганическое и органическое производных металлов, так как единственный побочный продукт в этом случае-спирт.

При контролируемом гидролизе АЛКОГОЛЯТЫ многовалентных металлов следами влаги кристаллизуют продукты, содержащие оксо-мостики (см., например, формулу X). Конечные продукты гидролиза АЛКОГОЛЯТЫ - гидроксиды; они отличаются высокой реакционное способностью, образуют устойчивые гидрогели и дегидратируются при весьма низких температурах с образованием мелкодисперсных оксидов.

В окислит.-восстановит. реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления М, вступают в основные АЛКОГОЛЯТЫ переходных металлов (реакцию используют для получения А. тех же металлов в новых степенях окисления). АЛКОГОЛЯТЫ щелочных или щел.-зем. металлов получают взаимодействие металла со спиртом. Иногда эту реакцию проводят в растворе углеводорода или жидкого NH₃. Бериллий, Al, Y, Ln реагируют со спиртами в присутствии HgCl₂, I₂, HHal или галогенидов тех же металлов. Алкоголяты Ge, Ti, Zr, Nb, Та, Y, Sc и La получают анодным окислением металла в спирте в присутствии электропроводной добавки [R₄N] Br. Алкоголяты щелочных, щел.-зем. металлов, T1(I), V(V), Mo (VI), Re (VII), Os (VIII) получают также алкоголизом их оксидов или гидроксидов:

Равновесие смещают вправо связыванием или удалением воды отгонкой. Достаточно универсален метод синтеза АЛКОГОЛЯТЫ алкоголизом ряда соединение:

где X = Н, R», NH₂, NR₂, N[Si(CH₃)₃]₂- Однако применение этого метода ограничено трудностями синтеза МХ_n. А. синтезируют также алкоксилированием хлоридов металлов щелочными АЛКОГОЛЯТЫ или смесью NH₃ с ROH, обычно в спиртовом или спирто-бензольном растворе, например:

где М = Na, Li, NR₄; n3. В синтезе растворимых АЛКОГОЛЯТЫ используют NaOR (NaCl выпадает в осадок), в синтезе нерастворимых, например мeтилaтoв,-LiOR (LiCl растворим в СН₃ОН). Реакция протекает через образование биметаллич. АЛКОГОЛЯТЫ Модификация метода - взаимодействие легкодоступных пиридиниевых солей хлорометаллатов с NH₃:

где Ру = пиридин, М = Zr, Ce(IV), Pu(IV), UO³⁺ , UO₂²⁺. Равновесие "переэтерификации" АЛКОГОЛЯТЫ др. спиртом: М (OR)_n + п R»OHМ (OR»)_n + п ROH сдвигают вправо отгонкой азеотропа ROH с бензолом или многократным введением новых порций ROH. В случае близких температур кипения обоих спиртов целесообразна замена ROH сложным эфиром:
АЛКОГОЛЯТЫ ряда переходных металлов может быть получены окислит.-восстановит. реакциями, например окислением Cr(OR-трет)₃ кислородом, бромом или Рb(СН₃СОО)₄ до Cr(OR-трет)₄. Окислителями служат сложные эфиры, например U(OR)₅ превращаются при их действии в U(OR)₆. Восстановление (NH₄)₂CrO₄ в спиртовом растворе под действием УФ-облучения приводит к Cr(OR)₃; Ti(OR)₄ восстанавливается металлич. К до Ti(OR)₃. АЛКОГОЛЯТЫ одноатомных спиртов используют для селективного восстановления группы С=О (см. Меервепна-Понндорфа-Верлея реакция, Оппеиауэра реакция), как катализаторы диспропорционирования альдегидов (см. Тищенко реакция), конденсации, полимеризации и др. Щелочные АЛКОГОЛЯТЫ-алкоксилирующие агенты (см. Вильямсона синтез). Алкоголяты Al и Ti-гидрофобизаторы и сшивающие агенты для эпоксидных и полиэфирных смол, кремнийорганическое полимеров. Продукты частичного гидролиза и пиролиза АЛКОГОЛЯТЫ-полиорганометаллоксаны-компоненты термостойких покрытий. Из АЛКОГОЛЯТЫ в результате их гидролиза, пиролиза или окисления получают высокочистые и активные оксиды металлов.

Алкоголяты гликолей и многоатомных спиртов. Наиб. изучены АЛКОГОЛЯТЫ глицерина (глицераты) и АЛКОГОЛЯТЫ гликолей (гликоляты). АЛКОГОЛЯТЫ многоатомных спиртов и гликолей -хелаты (мономерные, олигомерные) или полимеры, содержащие полидентатные лиганды. Хелаты встречаются чаще всего среди АЛКОГОЛЯТЫ с не полностью замещенными группами ОН в исходном спирте (например, формула XI). Такие АЛКОГОЛЯТЫ склонны к образованию сольватов с любыми спиртами. Представляют собой гигроскопичные кристаллы; производные щелочных и щел.-зем. металлов растворим в спиртах, разлагаются ниже 200°С, производные многова-. лентных металлов (Со, Ti или др.) раств. также в неполярных растворителях, летучи и низкоплавки. Полностью замещенные АЛКОГОЛЯТЫ-аморфные полимеры, реже-кристаллические (например, глицерат Со формулы XII). В отличие от M(OAlk)_n они устойчивы к гидролизу, нерастворимы, неплавки, термостойки.

Однозамещенные АЛКОГОЛЯТЫ образуются действием на многоатомные спирты и диолы избытка щелочного, щел.-зем. металла или MOAlk; полностью замещенные АЛКОГОЛЯТЫ тех же металлов-диспропорционированием при высоких температурах:

2NaO(CH₂)₂OH NaO(CH₂)₂ONa + НО(СН₂)₂ОН

Двухзамещенные гликоляты и трехзамещенные глицераты многовалентных металлов получают взаимодействие оксидов, гидроксидов, М (ОAlк)_n, оксалатов, ацетатов соответственно с гликолем или глицерином при температурах выше 250°С.

Особый класс - пирофорные продукты взаимодействие СО со щелочными или щел.-зем. металлами (считавшиеся раньше "солями гексаоксибензола"). Они представляют собой двухзамещенные производные гипотетич. ацетилендиола НОССОН.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей