химический каталог




ХЛОРКСИЛОЛЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ХЛОРКСИЛОЛЫ. Различают ХЛОРКСИЛОЛЫ, содержащие атомы хлора в ароматические ядре [общая формула (СН3)2С6Н4-nCln, п = 1-3], в ядре и боковой цепи, только в боковой цепи.
X.- бесцв. жидкость или кристаллы; хорошо растворим в бензоле, диэтиловом эфире и др. органических растворителях, не растворим в воде. Наиболее практическое интерес представляют монохлорксилолы (табл. 1) и дихлорксилолы с атомами хлора в ядре и боковой цепи.

Табл. 1.- СВОЙСТВА МОНОХЛОРКСИЛОЛОВ*
Соединение
Температура плавления, °С
температура кипения, °С
З-Хлорo-о-ксилол
_
191
_
2-Хлор-о-ксилол
6,2
194
1,0692
3 -Хл ор -м-ксилол**
--
183—185
_
5-Хлор-м-ксилол
187—188
2-Хлор-n-ксилол
1,6
183—184
1,05 89 (20 °C)

*Молекулярная масса 140,61. 1,5241.

X. по свойствам - типичные представители ароматических соединений. В промышлености их получают жидкофазным хлорированием ксилолов при 50-70 °С в присутствии FeCl3.
При фотохимический хлорировании ксилолов или при их хлорировании в присутствии 2,2"-азо-бис-изобутиронитрила образуются различные хлорпроизводные - ксилилхлориды [(хлорметил)метилбензолы, -хлорксилолы, формула I], ксилилендихлориды [бис-(хлорметил)бензолы, дихлорксилолы, II] и гексахлорксилолы. Ксилилхлориды и ксилилендихлориды представляют собой главным образом бесцветные кристаллы с резким неприятным запахом (табл. 2). растворим в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле и др. органических растворителях, не растворим в воде. 45,96 кДж/моль, давление пара (кПа): 2,9 (81 оС); 2,6 (93 °С). 137 кДж/моль, 52,55 кДж/моль; давление пара (кПа): 0,6 (110 °С), 2,6 (120 °С);7,44 • 10-30 Кл х м.

Табл.2.- СВОЙСТВА КСИЛИЛХЛОРИДОВ И КСИЛИЛЕНДИХЛОРИДОВ
Соединение
Молекулярная масса
Температура плавления, °С
температура кипения, оС
о-Ксилил хлорид
140,61
_
187-199
1,074
1,5400
м-Ксилил хлорид
140,61
_
195-196
1,064
1,5345
n-Ксилил хлорид*
140,61
-30
200-202
1,051
1,5380
о-Ксилилендихлорид
175,07
55
239-241
1,393 (0°С)
м-Ксилилендихлорид
175,07
34,2
250-255
1,302
п-Ксилилендихлорид**
175,07
100
240-245 ( с различные)
16417

Ксилилендихлориды при нагревании с щелочами гидролизуются до ксилиленгликолей, с NH3 и аминами образуют соответствующие производные.
Препаративно ксилилхлориды может быть получены хлорметилированием толуола параформальдегидом или формалином в присутствии НCl и ZnCl2 в среде СНCl3 или ССl4; аналогично из бензола или бензилхлорида получают ксилилендихлориды. Выделяют продукты перекристаллизацией.
X. применяют для получения полиэфиров, полиамидов, смол полиоксиарилметиленового ряда, различные хлорпроизводных.
X. раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, вызывают поражение кожи, кроветворных органов и почек. ПДК в атм. воздухе для п-ксилилхлорида 12 мг/м3, для n-ксилилендихлорида 0,5 мг/м3.

Литература: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, под ред. Л. А. Ошина, М., 1978.

Г. В. Моцарев.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
консервация и расконсервация холодильных машин
роберт уильямс купить билеты в москве
видеорегистраторы hd 720p
в саратове купить сетку для забора

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)