ХЛОРИДЫ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в ХЛОРИДЫ -1. По характеру химической связи ХЛОРИДЫ подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в X. являются полярными. ХЛОРИДЫ щелочных, щел.-зем. металлов, аммония, алкиламмония, d- и f-элементов в их низших степенях окисления (например, МnCl₂, NdCl₂) - типичные соли. В водных растворах они почти полностью диссоциируют на ионы. Увеличение числа атомов хлора в молекулах ХЛОРИДЫ приводит, как правило, к уменьшению полярности химической связи и тер-мич. стойкости ХЛОРИДЫ, увеличению их летучести и склонности к гидролизу. Малорастворимые в воде ХЛОРИДЫ- AgCl, CuCl, Hg₂Cl₂, РbCl₂. ХЛОРИДЫ неметаллов в большинстве случаев подвергаются в воде полному гидролизу, например:

РCl₅ + 4Н₂OНзРO₄ + 5НCl

Некоторые ХЛОРИДЫ неметаллов - комплексные соединения, например кристаллич. РCl₅ состоит из ионов [РСl₄]⁺ и [РСl₆]^-. ХЛОРИДЫ брома и иода относят к межгалогенным, соединениям. Для ряда ХЛОРИДЫ характерна ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами. Например, AlCl₃ в газовой и жидкой фазах образует димер, причем энергия разрыва двух мостиковых связей 130 кДж/моль.
Многие ХЛОРИДЫ взаимодействие между собой, образуя комплексные соединения, например:

2KCl + SnCl₄ K₂[SnCl₆]

CsCl + ICl₃ Cs[ICl₄]

С соляной кислотой и Cl₂ ионы Сl^- образуют малоустойчивые анионы - соответственно [НCl₂]^- и [Cl₃^]-.
X. получают либо из простых веществ (например, Р₄+ 10Cl₂ 4РCl₅), либо взаимодействие соляной кислоты с металлами, оксидами, гидроксидами, карбонатами и гидрокарбонатами (например, ZnO + 2НCl ZnCl₂ + Н₂О).
Для обнаружения ХЛОРИДЫ, образующих в водном растворе Сl^-, раствор ХЛОРИДЫ подкисляют HNO₃ и добавляют раствор AgNO₃, при этом сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок AgCl, постепенно темнеющий на свету и растворяющийся в водном NH₃.
В природе ХЛОРИДЫ образуют многочисленные минералы, например галит NaCl, сильвин КCl, карналлит KCl x MgCl₂ x6H₂O, бишофит MgCl₂ x 6H₂O. Значит. количества ХЛОРИДЫ содержат морские воды, соляные, подземные рассолы. Некоторые ХЛОРИДЫ, например NaCl, KCl и СаCl₂, входят в состав живых организмов.
X. используют в производстве Cl₂, щелочей, некоторых металлов, производных кислородных кислот хлора, в органическое синтезе и др. На образовании летучих ХЛОРИДЫ основано обогащение и разделение многие цветных и редких металлов путем хлорирования их рудельная См. также Галогениды.

Литература: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980; Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М., 1994.

Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей