химический каталог




ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО (сродство реакции), параметр термодинамическое системы, характеризующий отклонение от состояния химический равновесия. Если реакцию записать в виде уравения:

где L1, ..., Lk - исходные реагенты, Lk+1, ..., Lk+m - продукты реакции, v1, ..., vk и vk+1 , ..., vk+m - стехиометрич. коэффициент, то ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. А равно:

где - химический потенциалы соответственно исходных реагентов и продуктов. В состоянии равновесия

При A > 0 неравновесное состояние системы характеризуется избытком исходных реагентов и для достижения равновесия реакция должна идти слева направо; при А < 0, наоборот, система содержит избыток продуктов и реакция должна идти в противоположном направлении. X. с. равно макс. полезной работе реакции, взятой со знаком минус. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. определяет собственно химический процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внешний давления (см. Максимальная работа реакции).
Единица измерения ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с.- Дж/моль.
Стандартное ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. А0 определяется соотношением:

где - стандартные химический потенциалы соответственно реагентов и продуктов (см. Стандартное состояние). Стандартное ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. связано со стандартным изменением энергии Гиббса и константой равновесия реакции К:

где Т - абс. температура; R - газовая постоянная.
В химический термодинамике ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. рассматривается в сочетании с химический переменной (называют также степенью полноты реакции, числом пробегов реакции). Если в системе изменение чисел молей компонентов dni происходит лишь в результате химический реакции (закрытая система), то dni связаны соотношением:

Интегрирование этого соотношения приводит к выражениям:

где - соответственно числа молей исходных компонентов и продуктов в начальный момент времени. Эти выражения являются определяющими для химический переменной Энергия Гиббса системы

С помощью ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. и химический переменной можно провести термодинамическое описание закрытой системы, где обратимо протекает химический реакция, способом, отличным от традиционного описания Гиббса. Цель подобного описания - уменьшить число переменных ni, nj благодаря учету стехиометрии реакции. Полные дифференциалы термодинамических потенциалов такой системы - внутр. энергии U, энтальпии H, энергии Гиббса G, свободной энергии Гельмгольца F - может быть представлены в виде формул:

(S - энтропия системы; V - объем; р - давление). Отсюда следует:

т. е. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. является производной любого термодинамическое потенциала по химический переменной при постоянстве естеств. переменных каждого из потенциалов. В этих выражениях член заменяет сумму используемую при традиционном (Гиббсовом) описании. При этом вместо числа переменных (k + т)достаточно одной независимой переменной Если в системе протекает r независимых реакций, для описания системы нужно ввести r химический переменных и r величин ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. Л.
X. с. и химический переменную обычно относят к так называемой внутренним параметрам макроскопич. системы. Это означает, что, во-первых, А и однозначно выражаются через параметры системы (химический потенциалы, числа молей) и стехиометрич. коэффициент и, во-вторых, A и не характеризуют однозначно состояние термодинамическое равновесия (А = 0 для всех состояний равновесия). В термодинамике необратимых процессов величина А/Т рассматривается как обобщенная термодинамическое сила, а скорость химический реакции - время) - как обобщенный потоколо Произведение (A/T)w обусловливает производство энтропии в системе вследствие химический реакции. Вблизи состояния термодинамическое равновесия постулируется связь между w и А/Т типа:

коэффициент Lхим называют химический проводимостью.
Понятие ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. введено Т. де Донде в 1922.

Литература см. при ст. Термодинамика необратимых процессов, Термодинамические потенциалы.

М. В. Коробов.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
купить свадебный букет в москве недорого
как будут смотреться линзы фирмы neo cosmo 221
led для авто
терморегулятор eltc 40/1

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)