химический каталог




ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ

Показатель

О

S

Se

Те

Po

Ат. номер

8

16

34

52

84

Ат. масса

15,9994

32,066

78,96

127,60

208,9824

Ковалентный ат. радиус,

нм

0,066

0,104

0,16

0,17

0,153

Ионный радиус для X6+,

нм

0,009

0,034

0,035

0,056

0,056

Первый потенциал ионизации, эВ

13,61819

10,360

9,752

9,010

8,43

Сродство к электрону, эВ

1,465

2,07

2,02

1,96

1,87

Электроотрицательность по Полингу

3,50

2,50

2,40

2,10

1,76

Энергия диссоциации X22Х, кДж/моль

493,57

426

309

263

186

Содержание в земной коре, % по массе

47

0,05

1,4•10-5

1•10-6

2•10-14

Наличие в атоме двух неспаренных р-электронов обусловливает возможность образования молекул X2 с двойной связью (O2, S2, Se2) либо молекул, катионов, анионов цепочечного (O3, S3, Se5, , и др.) или кольцевого строения (например, S6, S7, S8, S9, S12, Se8, ) с простой связью. Способность ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ к образованию связей X —X —X... с ростом атомный номер падает.

Существует много аллотропных модификаций ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ Для кислорода известны 2 формы - O2 и O3 (озон), для серы - более 6. Селен образует аморфную, стеклообразную и 6 кристаллич. модификаций, для Те известны аморфная и 3 кристаллич. формы, для полония - 2 кристаллические.

Все ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ- окислители. Наиболее активен кислород, образующий оксиды со всеми элементами, кроме Не, Ar, Ne, Kr, с фтором дает фториды. Окислит. способность ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ с ростом атомный номер уменьшается. С H2X. дают халькогеноводороды H2X, термодинамически устойчивость которых с ростом атомный номер снижается. Жидкие H2X способны к автопротолизу, в водном растворе являются слабыми двухосновными кислотами. H2X, кроме воды,- типичные восстановители, их восстановит, способность растет в ряду от H2S к H2Po. ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ образуют ионно-ковалентные (с элементами Ia, IIа, 16, IIб гр.), ковалентно-металлич. (с d- и f-элементами) и ковалентно-ионные (с р-элементами) соединение (халькоге-ниды) разнообразного состава, многие из которых обладают полупроводниковыми cв-вами (см. Селениды, Сульфиды неорганические, Теллуриды).

Взаимод. ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ с O2 получают кислотные оксиды XO2 образующие с водой двухосновные кислоты средней силы H2XO3, где X = S, Se, Те. Сила кислот и их восстановит. свойства убывают в ряду от S к Те. Оксидам XO3 отвечают сильные кислоты H2XO4 и слабая кислота H6TeO6. Окислит. свойства наиболее характерны для H2SeO4. Оксоанионы способны к поликонденсации с образованием цепочек X —О —X—O—... (например, Na2S2O7), О —X —X—... (Na2S2O3, Na2S4O6), X — О—О — X-... (Na2S2O8). Соед. ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ между собой (например, Se3S5, TeS7) - это главным образом продукты замещения атомов одного ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ другим в циклический молекулах X8. Реакцией ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ с галогенами получают галогениды, а также оксогалогениды (XHal2O, XHal2O2 и др.), которые при гидролизе водой дают HHal и халькогенокислород-ные кислоты. Фториды более устойчивы к гидролизу и склонны к образованию комплексов.

В природе широко распространены и встречаются в свободном состоянии O и S, кроме того, S, Se и Те встречаются в виде минералов халькофильных элементов, О - в виде силикатов, природные карбонатов, фосфатов, оксидов и др.

Литература: Inorganic chemistry, ser. 1, v. 2, Main group elements: groups V and VI, ed. by H. Emeleus, L., 1972; Inorganic chemistry, ser. 2, v. 3, Main group elements: groups VI and Vn, ed. by H. Emeleus, L., 1975; Schmidt M., S i e b e r t W., Bagnall K., The chemistry of sulfur, selenium, tellurium and polonium, Oxf., 1975. Л. Ю. Аликберова.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
купить кроссовки баскетбольные nike kd trey 5 iii
линзы в фары
Двухтопливные котлы SIME 2R 9 OF
курсы по управлению финансовыми потоками в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)