ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ

	Показатель	О	S	Se	Те	Po
	Ат. номер	8	16	34	52	84
	Ат. масса	15,9994	32,066	78,96	127,60	208,9824
	Ковалентный ат. радиус, нм	0,066	0,104	0,16	0,17	0,153
	Ионный радиус для X6+, нм	0,009	0,034	0,035	0,056	0,056
	Первый потенциал ионизации, эВ	13,61819	10,360	9,752	9,010	8,43
	Сродство к электрону, эВ	1,465	2,07	2,02	1,96	1,87
	Электроотрицательность по Полингу	3,50	2,50	2,40	2,10	1,76
	Энергия диссоциации X22Х, кДж/моль	493,57	426	309	263	186
	Содержание в земной коре, % по массе	47	0,05	1,4•10-5	1•10-6	2•10-14

Наличие в атоме двух неспаренных р-электронов обусловливает возможность образования молекул X₂ с двойной связью (O₂, S₂, Se₂) либо молекул, катионов, анионов цепочечного (O₃, S₃, Se₅, , и др.) или кольцевого строения (например, S₆, S₇, S₈, S₉, S₁₂, Se₈, ) с простой связью. Способность ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ к образованию связей X —X —X... с ростом атомный номер падает.

Существует много аллотропных модификаций ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ Для кислорода известны 2 формы - O₂ и O₃ (озон), для серы - более 6. Селен образует аморфную, стеклообразную и 6 кристаллич. модификаций, для Те известны аморфная и 3 кристаллич. формы, для полония - 2 кристаллические.

Все ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ- окислители. Наиболее активен кислород, образующий оксиды со всеми элементами, кроме Не, Ar, Ne, Kr, с фтором дает фториды. Окислит. способность ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ с ростом атомный номер уменьшается. С H₂X. дают халькогеноводороды H₂X, термодинамически устойчивость которых с ростом атомный номер снижается. Жидкие H₂X способны к автопротолизу, в водном растворе являются слабыми двухосновными кислотами. H₂X, кроме воды,- типичные восстановители, их восстановит, способность растет в ряду от H₂S к H₂Po. ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ образуют ионно-ковалентные (с элементами Ia, IIа, 16, IIб гр.), ковалентно-металлич. (с d- и f-элементами) и ковалентно-ионные (с р-элементами) соединение (халькоге-ниды) разнообразного состава, многие из которых обладают полупроводниковыми cв-вами (см. Селениды, Сульфиды неорганические, Теллуриды).

Взаимод. ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ с O₂ получают кислотные оксиды XO₂ образующие с водой двухосновные кислоты средней силы H₂XO₃, где X = S, Se, Те. Сила кислот и их восстановит. свойства убывают в ряду от S к Те. Оксидам XO₃ отвечают сильные кислоты H₂XO₄ и слабая кислота H₆TeO₆. Окислит. свойства наиболее характерны для H₂SeO₄. Оксоанионы способны к поликонденсации с образованием цепочек X —О —X—O—... (например, Na₂S₂O₇), О —X —X—... (Na₂S₂O₃, Na₂S₄O₆), X — О—О — X-... (Na₂S₂O₈). Соед. ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ между собой (например, Se₃S₅, TeS₇) - это главным образом продукты замещения атомов одного ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ другим в циклический молекулах X₈. Реакцией ХАРАКТЕРИСТИКА ХАЛЬКОГЕНОВ с галогенами получают галогениды, а также оксогалогениды (XHal₂O, XHal₂O₂ и др.), которые при гидролизе водой дают HHal и халькогенокислород-ные кислоты. Фториды более устойчивы к гидролизу и склонны к образованию комплексов.

В природе широко распространены и встречаются в свободном состоянии O и S, кроме того, S, Se и Те встречаются в виде минералов халькофильных элементов, О - в виде силикатов, природные карбонатов, фосфатов, оксидов и др.

Литература: Inorganic chemistry, ser. 1, v. 2, Main group elements: groups V and VI, ed. by H. Emeleus, L., 1972; Inorganic chemistry, ser. 2, v. 3, Main group elements: groups VI and Vn, ed. by H. Emeleus, L., 1975; Schmidt M., S i e b e r t W., Bagnall K., The chemistry of sulfur, selenium, tellurium and polonium, Oxf., 1975. Л. Ю. Аликберова.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей