ФТОРОСИЛИКАТЫ, соединения, содержащие анионы (гексафторосиликаты) или (пентафторосиликаты; L = H₂O, NH₃, RNH₂, R₂NH и др.). К ФТОРОСИЛИКАТЫ (табл.) относятся также соединение, содержащие одновременно анионы и F^- (геп-тафторосиликаты), и SiF^-₅, (ундекафгородисиликаты и гексадекафторотрисиликаты). Наиболее значение имеют гексафторосиликаты - соли кремне фтористоводородной кислоты, которые известны для одно- и двухзарядных ионов металлов, однозарядных ионов типа , а также некоторых трехзарядных ионов. Могут содержать смешанные катионы, например NaKSiF₆, KRbSiF₆. Твердая кремнефтористо-водородная кислота - гексафторосиликат оксония (H₅O₂)₂SiF₆. Гексафторосиликаты двухзарядных металлов образуют ди-, тетра- или гексагидраты.

ХАРАКТЕРИСТИКА НЕКОТОРЫХ ФТОРОСИЛИКАТОВ

	Соединение	Сингония	Параметры элементарной ячейки				Число фор-мульных единиц в ячейке	T. пл., 0C	Температура полиморфного перехода, :С	Дж/(моль• К)	кДж/моль	Дж/(моль• К)
			а, нм	b, нм	с, нм	угол, град
	Na2SiF6	Гексагон.	—	—	—	—	—	840	040	—	-2913	_
	K2SiF6	Кубич.	0,8184	—	—	—	4	873	—	219,0	-2940	—
	K4SiF7	Тетрагон.	0,7721	—	0,5505	—	—	Разлагается	—	—	—	—
	MgSiF6• 6H2O	Моноклинная	0,040	0,9524	0,840	99,04	2	"	25	431	-4579	415,0
	BaSiF6	Гексагон.	0,7108	—	0,0995	—	3	"	—	—	-2937	—
	CuSiF6• 6H2O	"	1,813	—	0,9787	—	12	"	23	—	—	—
	MnSiF6• 6H2O	"	0,970	—	0,980	—	3	"	-37	455,3	—	453,2
	FeSiF6• 6H2O	Тритон.	0,042	—	—	90,98	1	"	-49	447,9	—	—
	CoSiF6• 6H2O	"	0,027	—	—	90,02	1	"	-8,3	440,0	—	—
	NiSiF6• 6H2O	Гексагон.	0,8298	—	0,8523	—	3	"	—	428,1	—	415,2

Общее свойство безводных ФТОРОСИЛИКАТЫ- способность к термодинамически разложению до простых фторидов при сравнительно невысоких температурах. В растворах ФТОРОСИЛИКАТЫ подвергаются щелочному гидролизу с образованием гидратированного SiO₂ или силикатов и фторидов металлов. При взаимодействие с сильными конц. кислотами ФТОРОСИЛИКАТЫ разлагаются с выделением HF и SiF₄. Выше 500-600 ⁰C ФТОРОСИЛИКАТЫ подвергаются пирогидролизу. Осн. способы получения ФТОРОСИЛИКАТЫ-осаждение из растворов кремнефтористоводородной кислоты действием солей металлов или обменными реакциями в растворах.

Гексафторосиликат натрия Na₂SiF₆ разлагается около 570 ⁰C, хорошо раств. в воде (7,62 г/л при 25 ⁰C); в природе - редкий минерал маллордит; применяют для получения NaF, Na₃AlF₆, K₂SiF₆, NH₄F и CaF₂, как компонент флюсов для сварки и пайки металлов, эмалей, растворов для травления стекла, флотореагент, реагент для фторирования воды и концентратов Be, для получения Si электроосаждением из фгоридных расплавов или алюминотермией.

Гексафторосиликат калия K₂SiF₆разлагается около 700 ⁰C с образованием на промежуточные стадии K₃SiF₇, плохо растворим в воде (0,12% по массе при 20 ⁰C); в природе - редкий минерал гиератит; применяют как реагент для фторирования цирконовых концентратов и электроосаждения Si из фгоридных расплавов, компонент смесей для получения синтетич. слюд, эмалей и кислотостойких замазоколо

Разл. ФТОРОСИЛИКАТЫ используют как консерванты древесины (Ф. натрия, К, Mg, Ba, Zn, Cu), компоненты бетона (Ф. натрия, К, Mg, Ba, Zn), растворов для рафинирования цветных металлов (Ф. меди, Pb, Со и др.).

См. также Аммония гексафторосиликатализатор Э. Г. Раков. ФТОРОТАН (2-бром-1,1,1-трифтор-2-хлорэтан) F₃CCHClBr, молекулярная масса 197,39; бесцв. прозрачная подвижная легко летучая жидкость со жгучим сладковатым запахом и вкусом; температура кипения 50,2 ⁰C, плотность 1,872 г/см³ (для фармакопейного препарата соответственно 49-51 ⁰C и 1,865-1,870 г/см³), 1,3691, давление пара при 20 ⁰C 3,22•10⁴ Па; плохо растворим в воде (0,345%), смешивается с органическое растворителями и маслами. Растворяет резину, в присутствии воды реагирует со многие металлами. Для предотвращения разложения под действием света к ФТОРОСИЛИКАТЫ добавляют 0,01% тимола и хранят препарат в сосудах из оранжевого стекла. Получают ФТОРОСИЛИКАТЫ по схеме:

ФТОРОСИЛИКАТЫ применяют как средство для ингаляционного наркоза. Он легко всасывается и быстро выводится из организма. Негорюч, невзрывоопасен, не раздражает слизистые оболочки и слабо влияет на функцию почек (так как гидролитически устойчив; метаболиты - трифторуксусная кислота, Br^-, Сl^-). Л.Н. Койков.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей