химический каталог




ФТОРОСИЛИКАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ФТОРОСИЛИКАТЫ, соединения, содержащие анионы (гексафторосиликаты) или (пентафторосиликаты; L = H2O, NH3, RNH2, R2NH и др.). К ФТОРОСИЛИКАТЫ (табл.) относятся также соединение, содержащие одновременно анионы и F- (геп-тафторосиликаты), и SiF-5, (ундекафгородисиликаты и гексадекафторотрисиликаты). Наиболее значение имеют гексафторосиликаты - соли кремне фтористоводородной кислоты, которые известны для одно- и двухзарядных ионов металлов, однозарядных ионов типа , а также некоторых трехзарядных ионов. Могут содержать смешанные катионы, например NaKSiF6, KRbSiF6. Твердая кремнефтористо-водородная кислота - гексафторосиликат оксония (H5O2)2SiF6. Гексафторосиликаты двухзарядных металлов образуют ди-, тетра- или гексагидраты.

ХАРАКТЕРИСТИКА НЕКОТОРЫХ ФТОРОСИЛИКАТОВ

Соединение

Сингония

Параметры элементарной ячейки

Число фор-мульных единиц в ячейке

T. пл., 0C

Температура полиморфного перехода, :С


Дж/(моль• К)


кДж/моль


Дж/(моль• К)

а, нм

b, нм

с, нм

угол, град

Na2SiF6

Гексагон.






840

040


-2913

_

K2SiF6

Кубич.

0,8184




4

873


219,0

-2940


K4SiF7

Тетрагон.

0,7721


0,5505



Разлагается





MgSiF6• 6H2O

Моноклинная

0,040

0,9524

0,840

99,04

2

"

25

431

-4579

415,0

BaSiF6

Гексагон.

0,7108


0,0995


3

"



-2937


CuSiF6• 6H2O

"

1,813


0,9787


12

"

23




MnSiF6• 6H2O

"

0,970


0,980


3

"

-37

455,3


453,2

FeSiF6• 6H2O

Тритон.

0,042



90,98

1

"

-49

447,9



CoSiF6• 6H2O

"

0,027



90,02

1

"

-8,3

440,0



NiSiF6• 6H2O

Гексагон.

0,8298


0,8523


3

"


428,1


415,2


Общее свойство безводных ФТОРОСИЛИКАТЫ- способность к термодинамически разложению до простых фторидов при сравнительно невысоких температурах. В растворах ФТОРОСИЛИКАТЫ подвергаются щелочному гидролизу с образованием гидратированного SiO2 или силикатов и фторидов металлов. При взаимодействие с сильными конц. кислотами ФТОРОСИЛИКАТЫ разлагаются с выделением HF и SiF4. Выше 500-600 0C ФТОРОСИЛИКАТЫ подвергаются пирогидролизу. Осн. способы получения ФТОРОСИЛИКАТЫ-осаждение из растворов кремнефтористоводородной кислоты действием солей металлов или обменными реакциями в растворах.

Гексафторосиликат натрия Na2SiF6 разлагается около 570 0C, хорошо раств. в воде (7,62 г/л при 25 0C); в природе - редкий минерал маллордит; применяют для получения NaF, Na3AlF6, K2SiF6, NH4F и CaF2, как компонент флюсов для сварки и пайки металлов, эмалей, растворов для травления стекла, флотореагент, реагент для фторирования воды и концентратов Be, для получения Si электроосаждением из фгоридных расплавов или алюминотермией.

Гексафторосиликат калия K2SiF6разлагается около 700 0C с образованием на промежуточные стадии K3SiF7, плохо растворим в воде (0,12% по массе при 20 0C); в природе - редкий минерал гиератит; применяют как реагент для фторирования цирконовых концентратов и электроосаждения Si из фгоридных расплавов, компонент смесей для получения синтетич. слюд, эмалей и кислотостойких замазоколо

Разл. ФТОРОСИЛИКАТЫ используют как консерванты древесины (Ф. натрия, К, Mg, Ba, Zn, Cu), компоненты бетона (Ф. натрия, К, Mg, Ba, Zn), растворов для рафинирования цветных металлов (Ф. меди, Pb, Со и др.).

См. также Аммония гексафторосиликатализатор Э. Г. Раков. ФТОРОТАН (2-бром-1,1,1-трифтор-2-хлорэтан) F3CCHClBr, молекулярная масса 197,39; бесцв. прозрачная подвижная легко летучая жидкость со жгучим сладковатым запахом и вкусом; температура кипения 50,2 0C, плотность 1,872 г/см3 (для фармакопейного препарата соответственно 49-51 0C и 1,865-1,870 г/см3), 1,3691, давление пара при 20 0C 3,22•104 Па; плохо растворим в воде (0,345%), смешивается с органическое растворителями и маслами. Растворяет резину, в присутствии воды реагирует со многие металлами. Для предотвращения разложения под действием света к ФТОРОСИЛИКАТЫ добавляют 0,01% тимола и хранят препарат в сосудах из оранжевого стекла. Получают ФТОРОСИЛИКАТЫ по схеме:


ФТОРОСИЛИКАТЫ применяют как средство для ингаляционного наркоза. Он легко всасывается и быстро выводится из организма. Негорюч, невзрывоопасен, не раздражает слизистые оболочки и слабо влияет на функцию почек (так как гидролитически устойчив; метаболиты - трифторуксусная кислота, Br-, Сl-). Л.Н. Койков.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
благодаря оказанной помощи детям инвалидам
продажа домов в деревне по новой риге
fissler купить в спб
lg gw-b489ylqw цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)