химический каталог




ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД HF, бесцветный газ или подвижная жидкость, дымящая на воздухе; температура плавления -83,36 0C, температура кипения 19,520C; tкрит 230 0C, dкрит 0,29 г/см3, ркрит 6,49 МПа; 29,14 Дж/(моль•К); -273,3 кДж/моль; 173,675 Дж/(моль•К); = 7,489 - 43,9(7- 292,69) кДж/моль (250T390 К); уравение температурной зависимости давления пара над ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД в. lgp (Па) = 0,21317 - 918,24/Т + + 3,21542 lgT, где 193T378 К. Плотн. жидкого HF близка к плотность воды: d = 1,0020 - 2,2625•10-3t + 3,125•10-6t г/см3, где -74t42 0C; 0,98. Чистый жидкий HF почти не ионизирован, r 10-6 Ом•см (0 0C); следовые количества примесей, в том числе воды, резко понижают r.

Характерное свойство HF - склонность к ассоциации. Средняя степень ассоциации в жидкости n = 6. В газовой фазе могут присутствовать линейные и циклический олигомеры с n — 4,6-12. Наиболее устойчив циклический (HF)6.

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД в. реагирует со многие простыми веществами с образованием фторидов, с оксидами - оксифторидов или фторидов, замещает галоген в галогенидах металлов, с фторидами щелочных и др. одновалентных металлов образует гидрофториды металлов, с фторидами и оксифторидами многие элементов в присутствии воды - фторсодержащие кислоты, например H2SiF6, HBF4.

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД неограниченно растворим в воде с образованием фтористоводородной кислоты. Сам HF - хороший растворитель для многие веществ. Наиболее растворимость характерна для SbF5 (смешивается неограниченно), TlF (580 г в 100 г HF при 12 oС) и CsF (199 г в 100 г HF при 10 0C). Растворимость фторидов щелочных металлов (кроме LiF) в HF в 2-4 раза ниже, чeм в воде, BaF2, PbF2 и CoF2 - в сотни, BeF2 - в тысячи, a AgF - в сотни тысяч раз больше, чем в воде, что связано с сильной сольватацией фторид-иона в HF.

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД в.- сильная кислота, функция кислотности Гаммета -15,05, однако даже небольшой избыток фторид-ионов резко ее снижает.

Осн. способ получения HF - реакция флюорита CaF2 с H2SO4, к-рую проводят в трубчатых вращающихся и шнековых печах при 120-180 0C. Реакционные газы очищают от пыли, конденсируют из них HF и подвергают его двухступенчатой ректификации. Менее распространены сернокислотное разложение NH4HF2 и термодинамически разложение NH4HF2. В лаборатории HF удобно получать термодинамически разложением гидрофторидов.

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД в.- катализатор гидрирования, дегидрирования, алкили-рования в органическое химии, реагент в производстве хладонов и фторопластов, UF4, AlF3 и др., исходное вещество для получения F2, фторсульфоновой кислоты. Мировое производство (вместе с фтористоводородной кислотой) св. 1 млн. т в год (1980-е гг.).

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД в. раздражает дыхательные пути, является сильнейшим водоотнимающим веществом и при попадании на кожу вызывает образование долго не заживающих язв, а при длительной экспозиции - обугливание. ПДК в атм. воздухе 0,005 мг/м3, в воде 0,05 мг/л.

Жидкий ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД в. хранят в стальных герметичных танках и цистернах, а также в баллонах аммиачного типа, имеющих защитную окраску с красной полосой.

Литература: Запольская М.А., Зенкевич Н.Г., Комарова Е.Г., Физико-химические свойства фтористого водорода, M., 1977; Раков Э.Г., Химия и технология неорганических фторидов, M., 1990. Э.Г. Раков.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
заказ машины на 3 часа
132f0028 преобразователь частоты fc-051 цена
детскую кровать маша и медведь цены
заправка чиллера geoclima

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)