![]() |
|
|
ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТАФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА (1,2-бензолдикарбоновая
кислота, 0-фталевая кислота), молекулярная масса 166,14; бесцветные кристаллы; температура плавления 211 0C
(с различные); ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. обладает свойствами
бензолполикарбоновых кислот. При нагревании или действии дегидратирующих агентов
легко превра щается
во фталевый ангидрид. При взаимодействие с PCl5 образует фталоилдихлорид
(формула I), который при действии AlCl3 перегруппировывается в изомерную
несимметричную форму (П); при нагревании соединение II легко переходит в I. В водной нейтральной среде
ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. хлорируется сначала до 4-хлор-, а затем до 4,5-дихлорфталевой кислоты, при
хлорировании в кислой среде дает тетрахлорпроизводное. Нитрование ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. приводит
к смеси приблизительно одинаковых кол-в 3-и 4-нитропроизводных. При 200 0C
(катализатор- соли Zn, Ni, Cu) ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. декарбоксилируется до бензойной кислоты, при 350
0C в присутствии CdO - до бензола. С основаниями ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. образует соли
по одной или двум карбоксильным группам, со спиртами -моно- и диэфиры; соли
и эфиры ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. называют фталатами. Из эфиров наиболее практическое значение имеют диметилфталат
и дибутилфталат. Калиевая соль ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. при 400 0C в присутствии
фталата Zn или Cd изомеризуется в соль терефталевой кислоты. При восстановлении
Zn-пылью в CH3COOH ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. превращается в 1(ЗH)-изобензофуранон
- фталид. В природе ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. содержится
в зелени и семенных коробочках мака Papaver somniferum. В промышлености ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. получают
в виде ее ангидрида окислением о-ксилола или нафталина (о получении см.
Фталевый ангидрид). Эфиры ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к.- бутил-, изобутил-,
октил- и изооктилфтала-ты - пластификаторы полимеров, высококипящие растворители;
диметил-, диэтил- и дибутилфталаты - репелленты. ФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. малотоксична; ЛД50
7,9 г/кг (мыши, перорально). Литература см. при ст.
Фталевый ангидрид. А.Г. Любарский. Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|