химический каталог




ФОСФОР

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ФОСФОР (от греческого phosphoros - светоносный; лат. Phosphorus) P, химический элемент V гр. периодической системы; ат. номер 15, атомная масса 30,97376. Имеет один устойчивый нуклид 31P. Эффективное сечение захвата тепловых нейтронов 18 • 10-30 м2. Конфигурация внешний электронной оболочки атома 3s23p3; степени окисления -3, +3 и +5; энергия последоват. ионизации при переходе от Р° до P5+ (эВ): 10,486, 19,76, 30,163, 51,36, 65,02; сродство к электрону 0,6 эВ; электроотрицательность по По-лингу 2,10; атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) 0,186 нм для P3- , 0,044 нм (6) для P3+, 0,017 нм (4), 0,029 нм (5), 0,038 нм (6) для P5+.

Среднее содержание ФОСФОР в земной коре 0,105% по массе, в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Известно около 200 фосфорных минералов, все они представляют собой фосфаты. Из них важнейший - апатит, который является основой фосфоритов. Практич. значение имеют также монацит CePO4, ксенотим YPO4, амблигонит LiAlPO4(F, ОН), трифилин Li(Fe, Mn)PO4, торбернит Cu(UO2)2(PO4)2• 12H2O, отунит Ca(UO2)2(PO4)2 x x 10H2O, вивианит Fe3(PO4)2• 8H2O, пироморфит Рb5(РО4)3Cl, бирюза СuAl6(РО4)4(ОН)8• 5Н2О.

Свойства. Известно св. 10 модификаций ФОСФОР, из них важнейшие - белый, красный и черный ФОСФОР (техн. белый ФОСФОР называют желтым ФОСФОР). Единой системы обозначений модификаций ФОСФОР нет. Некоторые свойства важнейших модификаций сопоставлены в табл. Термодинамически устойчив при нормальных условиях кристаллич. черный ФОСФОР (P I). Белый и красный ФОСФОР мета-стабильны, но вследствие малой скорости превращения могут практически неограниченное время сохраняться при нормальных условиях.

СВОЙСТВА ВАЖНЕЙШИХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Показатель

Белый Р Ш

Красный P II

Черный P I

Сингония

Кубич.

Моноклинная

Ромбич.

Параметры элементарной ячейки:




а, нм

1,851

1,02

0,33136

b, нм


0,936

0,4376

с, нм


2,51

1,0478

, град


118,8


z

224

84

8

Пространств. группа

I43т

Р2/с

Стса

Плотн., г/см3

1,828

2,31

2,702

T. пл., 0C

44,14

593а

1000а

T. возг., 0C

287б

429

453

Дж/(моль• К)

23,8

21,2

21,6

, кДж/моль

0,66

25,96


, кДж/моль

13,1в

128,6

53,75

, кДж/моль

0

-17,4

-39,35

,Дж/(моль• К)

41,1

22,85

22,7

Теплопроводность, Вт/(м • К)

0,56



Температурный коэффициент линейного расширения, К-1

3,76•10-6



,Ом• м

15, 4 • 10-8

107-1012

0,015

Температурный коэффициент р,

45, 6 • 10-3


7,7 -10-3

Ширина запрещенной зоны, эВ

2,1

1,55

0,33

Магн. восприимчивость,

-0,86

-0,67

-0,27

а Под давлением. б Температура кипения.

Белый ФОСФОР ( P III) образуется при конденсации паров и затвердевании расплава. Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы, из-за высокой дисперсии света и большого показателя преломления похожие на алмазы. При -76,9 0C он превращается в -модификацию белого ФОСФОР (P IV) с плотность 1,88 г/см3 с гексагон. [по др. данным, с ромбич. или кубич. (а = 0,734 нм)] кристаллич. решеткой; перехода 0,522 кДж/моль. В структуре белого ФОСФОР содержатся тетраэд-рич. молекулы P4. В они могут свободно вращаться, в этого нет. Такие же молекулы наблюдаются в расплаве и парах ФОСФОР Только выше ~ 800 0C начинается диссоциация на молекулы P2. При конденсации таких паров при -190 0C образуется неустойчивая модификация - коричневый ФОСФОР, состоящий, по-видимому, из молекул P2. Выше -100 0C он превращается в смесь белого и красного (P II) ФОСФОР

Зависимость давления пара белого ФОСФОР от температуры: для твердого lg p (мм рт. ст.) = 19,0925 - 35291,4/Т- 3,5 lg T (273-317 К); для жидкого lg p (мм рт. ст.) = 4,512-2660/Т+1,243 lg T (317,3-530 К). Расплав белого ФОСФОР очень легко переохлаждается. Плотн. расплава 1,749 г/см3.

Нагревание (без доступа воздуха) выше ~ 180 0C разрушает систему связей групп P4, в результате чего начинается полимеризация, приводящая к превращению в красный ФОСФОР Описан целый ряд разновидностей красного ФОСФОР, различающихся по цвету - от оранжевого и ярко-красного до коричневого и черно-фиолетового, по плотности (2,0-2,4 г/см3), температуре плавления (585-610 0C) и т.п. При 250-300 0C образуется амор фный красный ФОСФОР с плотность 2,16 г/см3; при 360-450 0C -моноклинный красный ФОСФОР (P П, ); при ~ 500 0C - другая моноклинная модификация, также образующаяся при натр, белого ФОСФОР с Pb или Bi (так называемой ФОСФОР Гитторфа, фиолетовый ФОСФОР) с параметрами решетки а = 0,924 нм, в = 0,921 нм, с = 2,23 нм, =107,4°. При длительного нагревании при ~ 600 0C образуется кубич. красный ФОСФОР (пространств, группа РтЗт, а= 1,131 нм, z = 66, плотность 2,35 г/см3). Описаны также трик-линный, тетрагон., гексагон. красный ФОСФОР и др. Превращение ФОСФОР белый ФОСФОР красный ускоряется при действии УФ облучения, а также в присутствии примесей I2, S, Se и т.д. В структуре красного ФОСФОР существуют связанные между собой бесконечные цепи из тетраэдров P4. В этой структуре может быть выделены группировки P8 и P9. При испарении и плавлении красного ФОСФОР (при атм. давлении он сублимируется и может быть расплавлен при давлении 4,5 МПа) образуются молекулы P4. Уравнение зависимости давления пара твердого красного ФОСФОР от температуры: lgp (мм рт. ст.) = 14,207 - 6300/Т+ 3,298Т+ 0,156 lg Т (298- 866 К).

При давлении более 1,2 ГПa белый ФОСФОР переходит в кристаллич. черный ФОСФОР (P I, ). Для перехода красного ФОСФОР требуется более высокое давление (2,5 ГПа), нагревание до ~ 200 0C облегчает переход. При меньших давлениях образуется аморфный черный F. (i-P) с плотность 2,25 г/см3. Кристаллическая черный ФОСФОР может быть получен и при атм. давлении -длительного нагреванием красного Ф. с ртутью при ~ 300 0C в присутствии затравки. Черный Ф. графитоподобный, его структура состоит из слабо связанных между собой гофрированных слоев. При атм. давлении черный Ф. возгоняется без плавления, уравение зависимости давления пара от температуры lg r (мм рт. ст.) = 13,36-7560/Т. Плавится он при ~ 1000 0C под давлением 1,8 ГПа, экстраполяция на атм. давление дает температура плавления 606 0C. При натр, черный Ф. при давлении собств. паров при 560-580 С превращается в красный.

При давлении 8,6 ГПа образуется Ф. V с ромбоэдрич. структурой типа As с плотность 3,56 г/см3 (пространств, группа R3m, z = 2, а = 0,3524 нм, =57,25°). При 10 ГПа он переходит в модификацию VI с кубич. структурой типа NaCl (а = 0,2377 нм, z = 1) с плотность 3,83 г/см3. Есть указания на существование при высоких давлениях и др. модификаций Ф.

Белый и красный Ф.- диэлектрики, черный Ф.- полупроводник, модификации высокого давления, по-видимому, обладают металлич. свойствами. Сверхпроводимость наблюдается у модификаций P V и P VI ниже соответственно 4,7-6 К и 7,5-10 К (в зависимости от давления).

Белый Ф. очень активен. При переходе к красному и особенно черному Ф. химический активность резко снижается. Белый Ф. на воздухе светится в темноте, с чем исторически связано его назв. (греческого phosphoros - светоносный). Свечение обусловлено окислением (с образованием низших оксидов) паров Ф- белый Ф. обладает заметной летучестью даже при низких температурах. Мелкодисперсный белый Ф. самовоспламеняется на воздухе, для компактного температура воспламенения 34-50 0C. В воде он почти не раств. (3 • 10-4% при 15 0C), очень хорошо растворим в CS2 (89,8% при 10 0C), растворим в PCl3, POCl3, жидких SO2, NH3, мало растворим в этаноле (0,31%), диэтиловом эфире (1,04%), бензоле (3,2%), CCl4 (1,27%), глицерине (0,17%), уксусной кислоте (~ 1%), ксилоле. Для красного и черного Ф. растворители не найдены.

Красный Ф. при комнатной температуре окисляется медленно, но некоторые его образцы могут самовоспламеняться из-за присут. следов белого Ф., а также наличия высокоактивного аморфного Ф. по границам зерен. T. воспл. красного Ф. 210 С (черного Ф. около 500 0C), но большие количества красного Ф. при длительного хранении на воздухе могут загораться из-за повышения температуры вследствие окисления.

При горении Ф. образуется оксид P4O10 (или P2O5, см. Фосфора оксиды). С парами воды Ф. реагирует под давлением при 600-900 0C в присутствии катализаторов (Pt, Cu и др.) с вытеснением H2 и образованием H3PO4 (см. Фосфорная кислота). Растворы неокисляющих минеральных кислот на Ф. не действуют, HNO3 окисляет его до H3PO4. При нагревании Ф. с растворами щелочей выделяется фосфин PH3. Белый Ф. реагирует с растворами солей электроположит. металлов (Cu, Pb, Ag и др.), вытесняя их из растворов с образованием фосфидов. Красный и черный Ф. этой способностью не обладают.

С водородом Ф. в обычных условиях не реагирует. Его гидриды (фосфины) получают косвенным путем. С фтором и белый и красный Ф. реагируют со взрывом. Белый Ф. воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома, красный реагирует спокойно. Реакция с иодом у белого Ф. идет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нагревании. Во всех случаях образуются различные фосфора галогениды. При натр. Ф. в атмосфере галогеноводородов образуются фосфин и соли фосфония.

Пары Ф. реагируют с азотом в электрич. разряде или на накаленной вольфрамовой нити с образованием смеси аморфных нитридов P3N5 и PN. Обычно нитрид P3N5 (оранжево-коричневого цвета с плотность 2,6 г/см3) получают взаимодействие P4S10 с NH3 при нагревании. При его термодинамически разложении при ~ 800 0C может быть получен полимерный низший нитрид PNx переменного состава (х = 0,7 до 1,19). Нитриды Ф. инертны, холодная вода на них не действует, они не разлагаются при нагревании в растворах HCl, разбавленый HNO3, растворах щелочей, не реагируют с хлором, на воздухе начинают окисляться выше 250 0C. Нитрид P3N5 используют как газопоглотитель в лампах накаливания и в галогенных лампах, для легирования кремния в технологии полупроводниковых материалов.

Белый Ф. при сплавлении с серой при температурах до ~ 100 0C образует систему эвтектич. типа с ограниченными твердыми растворами, выше ~ 230 0C компоненты реагируют с образованием серии сульфидов. Тетрафосфора трисульфид P4S3 - лимонно-желтые кристаллы ромбич. сингонии (а = 1,063 нм, .b - 0,969 нм, с = 1,372 нм, z = 8, пространств. группа РптЬ); температура плавления 172 0C, температура кипения 407 0C; плотность 2,03 г/см3; С0р 162,6 Дж/(моль•К); -130 кДж/моль; 203,3 Дж/(моль•К); температура воспламенения 80-89 0C; горячей водой медленно разлагается; хорошо растворим в CS2 (50% при 17 0C), растворим в бензоле (2,5%), толуоле (3%); получают взаимодействие желгого или красного Ф. и серы выше 250 0C в атмосфере CO2; очищают перегонкой или перекристаллизацией из CS2; компонент зажигат. смеси для спичечных коробоколо Тетрафосфора декасульфид P4S10 (или P2S5, пентасуль-фид) - серовато-желтые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,907 нм, b = 0,918 нм, с = 0,919 нм, =92,4°, = 101,2°, =110,5°, z = 2, пространств, группа Pl); температура плавления 288 0C, температура кипения 514 0C; плотность 2,09 г/см3; С°р 296 Дж/(моль•К); -364 кДж/моль; S0298 381,7 Дж/(моль•К); гигроскопичен, разлагается горячей водой; мало растворим в CS2; реагирует со спиртами и др. органическое растворителями; получают аналогично P4S3; используют в синтезе флотореагентов, антикоррозионных добавок к смазочным маслам, инсектицидов и др. Известны также P4S5 и P4S7 и моносульфид PS (аморфный и кристаллический), а также селенид P4Se3 и теллурид Te3P2.

Пары Ф. реагируют с углеродом, только выше 2000 0C. Косвенным путем, например реакцией PCl3 с Mg2C2I2, можно получить карбид P2C6 - светло-желтая аморфная масса, не взаимодействие с водой, растворами кислот и щелочей, но загорается на воздухе при самом слабом нагревании. С CO2 Ф. реагирует выше 650 0C с образованием СО и паров низших оксидов Ф. С СО не реагирует.

С кремнием пары Ф. взаимодействие выше 1000 0C с образованием желто-коричневого силицида SiP, устойчивого до 1100 0C. Взаимод. гидридов PH3 и SiH4 получен Si2P голубовато-черного цвета. Силициды Ф. устойчивы на воздухе, гидролизу-ются горячей водой, разлагаются растворами щелочей, а также минеральных кислот при нагревании. С бором, а также со всеми металлами, кроме Sb и Bi, Ф. реагирует при нагревании с образованием фосфидов.

Ф. большей частью образует ковалентные связи как с одноименными атомами, так и с атомами др. элементов. Редкое исключение - частично ионные связи в некоторых фосфидах. Обычно наблюдаются простые-связи. Часто образуются полимеры с такими связями (элементарный Ф., оксиды, полифосфаты и др.). Важнейшим соединение Ф. посвящены отдель ные статьи (см. Фосфора кислоты, Фосфаты неорганические, Фосфорорганические соединения и др.).

Получение. Ф. получают восстановлением фосфоритов или апатита коксом в присутствии SiO2 в электропечах при 1300-1500 0C по реакции:

4Ca5(PO4)3F + 21SiO2 + 30C 3P4 + 20CaSiO3 + SiF4 + З0СО

Образующиеся пары Ф. конденсируются на охлаждаемой поверхности в виде белого (желтого) Ф. и собираются под слоем нагретой воды (60 0C). В случае присутствия в шихте оксидов железа в качестве побочного продукта получается феррофос-фор - сплав фосфидов Fe2P и Fe3P.

Красный Ф. получают нагреванием белого без доступа воздуха в течение несколько часов при 375-400 0C.

Очищают белый Ф. отстаиванием или фильтрованием расплава, переплавкой под слоем разбавленый хромовой смеси, обработкой 10-20%-ным раствором KOH при 90-100 0C, 50%-ной H2SO4 и деионизированной водой при 41-50 0C, сублимацией или перегонкой в вакууме либо перегонкой с водяным паром в атмосфере CO2, высокотемпературной обработкой паров (900-1200 0C) на кварцевой насадке, зонной плавкой. Кристаллы белого Ф. получают испарением растворителя из его растворов в CS2 или бензоле.

Красный Ф. очищают обработкой 3-5%-ными водными растворами минеральных кислот при 70 0C, кипячением с 7%-ным раствором щелочи, а затем кипячением с деионизированной водой. Ф. высокой чистоты получают гидридным методом -термодинамически разложением очищенного ректификацией фосфина.

Определение. Известные реакции обнаружения и определения Ф. в основные относятся к ортофосфатным ионам. Для качеств, обнаружения преимущественно применяют реакцию образования при действии молибдата аммония в азотнокислой среде желтого осадка (или желтого окрашивания раствора) фосфоромолибдата аммония. Действие молибдата аммония в присутствии бензидина или некоторых др. восстановителей дает синее окрашивание (используют в виде капельной реакции на Ф.). Аналогичная реакция применяется для проявления пятен различные фосфатов в бумажной хроматографии.

Наиб. употребительный гравиметрич. способ определения Ф. (если он находится в низших степенях окисления, его предварительно окисляют) - вышеуказанная реакция осаждения фосфоромолибдата аммония с последующей переосаждением в виде MgNH4РO4•6H2O и прокаливанием осадка до Mg2P4O7 (весовая форма).

Титриметрич. фосфоромолибдатный метод заключается в осаждении фосфоромолибдата аммония, растворении осадка в титрованном растворе щелочи и титровании его избытка раствором кислоты. Близок к нему гидрооксихинолинмолибдатный метод -осаждение фосфоромолибдата 8-гидроксихинолином с послед, растворением в щелочи и кислотным титрованием. Известны методы прямого титрования фосфатов солями различные металлов (Ag, Pb, Bi, Ce и др.), а также методы осаждения нерастворимых фосфатов (Ag, Bi и т. п.) с последующей титриметемпературич. определением металлов.

Наиб. употребляемые фотометрич. методы определения Ф. основаны на реакции образования желтого фосфоромолибдено-вого комплекса или его восстановленной формы синего цвета.

Применяют различные физических методы определения Ф.: спектральные, атомно-адсорбционный, люминесцентный, ЯМР, радио-активационный и др. Для отделения Ф. от др. элементов чаще всего используют экстракционные методы. Для разделения различные фосфатных анионов обычно применяют бумажную хро-матографию.

Применение. Осн. долю всего добываемого Ф. (~ 90%) используют для получения P2O5 и так называемой термической фосфорной кислоты, применяемой в производстве различные фосфорных удобрений и разнообразных фосфатов, в том числе для животноводства (минеральных подкормок). Используют Ф. также для получения разнообразных фосфорсодержащих неорганическое и органическое соединений. Белый Ф. применяют в качестве дымообразующего и зажигат. средства, для изготовления трассирующих боеприпасов.

Красный Ф. используют в спичечной промышлености как основные компонент обмазки зажигат. поверхности спичечных коробков, как компонент термопластичных композиций, в производстве ламп накаливания - как газопоглотитель.

В металлургии Ф. применяют как раскислитель при получении некоторых сплавов, например хромаля, как легирующую добавку (фосфористый чугун содержит до 0,8% P, некоторые стали до 0,3% P, фосфористая бронза до 1,2% P), как компонент припоев и антифрикционных сплавов, магнитомягких сплавов, для фосфатирования поверхности стальных изделий с целью увеличения их коррозионной стойкости, для получения ферромагн. пленок в элементах памяти вычислит. машин. Ф. высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов, в основные типа АВ5.

Мировое производство Ф. (без стран СНГ) около 1 млн. т в год. Осн. производители - США, Германия, Нидерланды, Канада.

Белый Ф. очень ядовит - смертельная доза для человека 0,05-0,15 г. Симптомы острого отравления: желудочно-кишечные расстройства, сердечная недостаточность. При хро-нич. отравлении происходит изменение костей, в частности омертвение челюстей. Попадая на кожу, белый Ф. воспламеняется, давая тяжелые ожоги. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,03 мг/м3. Хранят белый Ф. под слоем воды или незамерзающего раствора (CaCl2 или NaCl, ZnCl2) в темноте.

Красный Ф. менее токсичен, но его пыль может вызывать хронич. отравление, а также пневмонию, поражение кожи. T. к. красный Ф. может воспламеняться, в частности, при трений и ударе, разбивать его слитки рекомендуется орудиями из тефлона. Черный Ф. не токсичен, может обрабатываться без особых предосторожностей.

Ф. получил в 12 в. арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе Ф. впервые был получен X. Брандом в 1669.

Литература: Везер В.-Дж., Фосфор и его соединения, пер. с англ., M., 1962; Астахов К. В., Фосфор, M., 1972; Аналитическая химия фосфора, M., 1974; Ершов В. А., Технология производства фосфора, Л., 1978; Технология фосфора, Л., 1979; Корбридж Д., Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии, пер. с англ., M., 1982; Миллер Т.Н., Витола А. А., Неорганические соединения фосфора с азотом, Рига, 1986; Физико-химические и технологические основы процесса получения красного фосфора, M., 1987.

П. И. Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
взыскание заработка за время вынужденного прогула
Вешалкая для одежды RB 4630 CH
диск для индукционной плиты
Компьютерная фирма КНС Нева предлагает JG539A - в розницу по опту в КНС СПБ !

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)