![]() |
|
|
ФОСФОНАТЫФОСФОНАТЫ, эфиры
фосфоновых кислот общей формулы ФОСФОНАТЫ подразделяют на кислые,
или первичные (n=1), и полные, или вторичные (п = 2). Назв. ФОСФОНАТЫ
включает назв. органическое радикалов (радикала) в алкоксильной группе (приводятся вначале)
и назв. радикала у атома P, которые являются префиксами к слову фосфонат; иногда
ФОСФОНАТЫ называют как эфиры органил-фосфоновых кислот [например, PhP(O)(OH)OC2H5
- этилфенилфос-фонат, или этиловый эфир фенил фос фоновой кислоты]. ФОСФОНАТЫ встречаются в природе,
например эфиры 2-аминоэтил- и 2-метиламиноэтилфосфоновых кислот обнаружены в некоторых
морских организмах (см. Фосфолипиды). ФОСФОНАТЫ с низшими алкильными,
алкенильными и арильными радикалами у атомов P и О - жидкости, перегоняющиеся
в вакууме без разложения, остальные - кристаллич. вещества или масла. ФОСФОНАТЫ, как правило,
растворим в органических растворителях, низшие -также в воде. Первичные ФОСФОНАТЫ- кислоты средней силы
[например, для n-ClC6H4P(O)(OC4H9)OH
рКа 1,7], образуют соли с аминами. Соед. с низшими алкоксильными
группами обладают выраженной алкилирующей способностью. Конфигурация молекул ФОСФОНАТЫ-
тетраэдрическая; Диариловые эфиры обычно
устойчивы до 300 0C, диалки-ловые выше 150 0С постепенно
разлагаются, образуя кислый ФОСФОНАТЫ и олефин. При нагревании кислые ФОСФОНАТЫ диспропорционируют
и дают конденсир. полифосфаты, ди- Большинство ФОСФОНАТЫ устойчиво
к гидролизу. В водных растворах щелочей полный гидролиз диалкилфосфонатов достигается
при температурах около 130 0C под давлением, в присутствии кислот для этого требуется
многочасовое кипячение. Сравнительно легко гид-ролизуются ФОСФОНАТЫ, содержащие в Благодаря электронодонорным
свойствам полные ФОСФОНАТЫ образуют устойчивые адцукты с BX3 (X = Hal, OR")
и AlR"3. Кислые ФОСФОНАТЫ [например, (2-этилгексил)метилфосфонат] способны
связывать в прочные комплексы ионы тяжелых металлов (U, Th, Pu и др.). При действии PCl5
полные и кислые ФОСФОНАТЫ превращаются в хлорангидриды RP(O)(OR")Cl, при действии RC(O)F
полные ФОСФОНАТЫ- во фгорангидриды. При нагревании хлорангидридов RP(O)(OR")Cl с кислыми
ФОСФОНАТЫ образуются пирофосфонаты RP(O)(OR")OP(O)R(OR"). При смешении полного ФОСФОНАТЫ и
RP(O)F2 при 100-150 0C спустя 20-30 ч устанавливается
равновесие: ФОСФОНАТЫ с активной метиленовой
группой у атома P. используют для алкенилирования карбонильных соединений (см. Хорнера
реакция). Диэфиры ФОСФОНАТЫ получают взаимодействие RP(O)Cl2
со спиртами, фенолами или с их Na- или К-производными (в зависимости от условий
получают полные или кислые ФОСФОНАТЫ); перегруппировкой третичных фосфитов под действием
RHal (см. Арбузова реакция); реакцией алкилирования вторичных фосфитов
(см. Михаэлиса-Беккера реакция); присоединением вторичных фосфитов к
соединение с активированными двойными или тройными связями (см., например, Кабачника-Филдса
реакция); окислением (с помощью H2O2, N2O4
и др.) эфиров фосфонистых кислот Многие ФОСФОНАТЫ - пестициды [например,
хлорофос Cl3CCH(OH)P(O)(OCH3)2], экстрагенты
(например, кислые 2-этилгексиловые эфиры алкилфосфоновых кислот), лек. средства [например,
армин - этил(n-нитрофенил)этилфосфонат], ПАВ (кислые фосфонаты и их соли;
см. Алканфосфонаты). Литература см. при ст.
Фосфоновые кислоты. Г. И. Дрозд. Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|