химический каталог




ФЕНИЛФЛУОРОН

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ФЕНИЛФЛУОРОН (2,6,7-тригидрокси-9-фенил-3(ЗH)-ксантенон; формула I, R - фенил), молекулярная масса 320,30; красно-оранжевые кристаллы, не растворим в воде, растворим в водно-спиртовых растворах кислот и щелочей, ДМФА. Амфотерен; pKa1 6,3, рКа2 10,2, pKa3 11,7; при рН1,2 протонирован по карбонильной группе (рКа 2,1). В спектрах поглощения наблюдаются максимумы при следующих длинах волн l (в нм): 462-465 (рН 1,2); 462 и 490-492 (рН 4,8-5,2); 512-514 (рН 8,4-9,0); 532-538 (рН 11,4-12,0); 556-558 (рН13,0). Получают ФЕНИЛФЛУОРОН конденсацией триацетоксигидрохинона (пирогаллола А) с бензальде-гидом в водно-этанольной среде в присутствии H2SO4.

ФЕНИЛФЛУОРОН- реагент для фотометрич. определения в водно-этаноль-ных растворах Ge(IV) (1M HCL, l 530 нм, e 4,0-104), Sn(IV) (0,1М HCl, l 530 нм, e 3,5•104), Ti(IV) (rH 2-2,3, l 540 нм, e 7,4-104), Sb(III) (0,05М H2SO4, l 560 нм, e 3,4-104), Nb(V) (0,3М H2SO4, l 510 нм, e 3,1• 104), Mo(VI) (rH 1, l 578 нм, e 4,9-104). С ионами перечисленных металлов ФЕНИЛФЛУОРОН образует труднорастворимые в воде окрашенные комплексные соединения. В одно-этанольные растворы последних стабилизируют защитными коллоидами (желатин, гуммиарабик, поливиниловый спирт). Чувствительность определения увеличивается (e достигает 105 и выше) при введении в эти растворы ПАВ. ФЕНИЛФЛУОРОН-неселективный реагент, поэтому обычно либо предварительно отделяют определяемый элемент, либо применяют маскирующие агенты.

ФЕНИЛФЛУОРОН- типичный представитель тригидроксифлуоронов (ок-сиксантеновых красителей) - соединений общей формулы I. Они представляют собой красные кристаллы, плавятся с разложением; не раств. в воде, этаноле, растворим в водно-спиртовых растворах кислот и щелочей. Слабые кислоты; в водно-спиртовых растворах в зависимости от рН образуют 5 различно окрашенных форм. Аналоги ФЕНИЛФЛУОРОН: салицилфлуорон (I, R - 2-гидроксифенил), про-пилфлуорон (1, R - пропил), 2-нитрофенилфлуорон (I, R -2-нитрофенил), 2,4-дисульфофенилфлуорон (I, R - 2,4-дису-льфофенил). Применяются для фотометрич. определения Ti(IV), Zr(IV), Hf(IV), Sn(IV), V(IV), Nb(V), Ta(V), Вi(III), Mo(VI), W(VI), с к-рыми образуют комплексные соединения, стабилизированные в водных растворах защитными коллоидами и ПАВ. Часто перечисленные металлы определяют в виде экстрагированных хлороформом разнолигандных комплексных соединений, лигандами в которых кроме тригидроксифлуорона являются антипирин, диантипирилметан, N-бензоил-N-фе-нилгидроксиламин и его аналоги. Тригидроксифлуороны используют также для отделения, концентрирования (соосажде-нием) и последующего атомно-эмиссионного и рентгенофлуо-ресцентного определения микроколичеств Ge, РЗЭ, Та, Nb, Zr, Hf, Bi, W и др.

К тригидроксифлуоронам относят также соединение общей формулы II, обладающие аналогичными свойствами. Важнейшие представители: галлеин (II, X = H, R - 2-карбоксифенил), пирогалловый красный (П, X = H, R- 2-сульфофенил) и бромпирогалловый красный (II, X = Br, R - 2-сульфофенил). Они применяются в качестве комплексонометрич. индикаторов и для фотометрич. определения Ag(I), РЗЭ, Zr(IV), Sn(IV), Mo(VI) и др. .

Литература: Назаренко В. А., Антонович В.П., Триоксифлуороны, M., 1973; Антонович В.П. [и др.], "Ж. аналит. химии", 1984, т. 39, в. 7, с. 1157-76; Антонович В.П. [и др.], "Ж. неорганическое химии", 1986, т. 31, в. 6, с. 1422-26. В. П. Антонович.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
siemens qaf81.3
кия рио правая дверь выпремляем вмятину без покраски
кровать лира
аренда микроавтобуса на 10 человек с водителем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)