химический каталог




УРАНА ФТОРИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

УРАНА ФТОРИДЫ: UFx, где х = 6, 5, 4 и 3, U2F9 и U4F17, UOF4, UO2F2, UOF2 и др. оксифториды, гексафтороурановая кислота HUF6•nH2O и др., фтороуранаты, например Na2Ur8. Многие УРАНА ФТОРИДЫ ф. при 200-400 0C разлагаются с выделением UF6, по схемам

В технологии урана UF6 и UF4 - ключевые вещества; UO2F2 и некоторые комплексные УРАНА ФТОРИДЫ ф.- промежуточные вещества отдельных стадий производства.

Гексафторид UF6 (табл.) легко возгоняется и дымит во влажном воздухе; уравение температурной зависимости давления пара над твердым UF6 lgp(Пa) = 23,99593 - 3123,479/Т- 3,77962lgT, над жидким - lg р(Па) = 20,724933 - 2065,679/T- 3,72662 lg T; растворим в органических растворителях, жидком HF. Гидролизуется водой и ее парами до UO2F2; взаимодействие с MF, где M = Li, Na, К, NH4+, NO+ и др., нек-рыми MF2, образуя фтороуранаты (Vl); при натр, восстанавливается H2, NH3, CCl4 до UF4. Его получают взаимодействие UF4, реже оксидов U, с F2 (в промышлености реакцию проводят в пламени смеси H2 и F2), очищают ректификацией. UF6 используют при разделении изотопов U методами газовой диффузии и центрифугирования, как исходное вещество в производстве UO2 для твэлов.

ХАРАКТЕРИСТИКА ФТОРИДОВ УРАНА

Показатель

UF6

a-UF5

b-UF5

U2F9

UF4

UF3

UO2F2

UOF4

Цвет

Желтоватый

Голубоватый

Голубоватый

Черный

Зеленый

Красновато-фиолетовый

Желтый

Желтый

Сингония

Ромбич.

Тетрагон.

Тетрагон.

Кубич.

Моноклиннаяб

Гексаген.

Тритонг

Тетрагон.

Параметры решетки, нм:

а

0,9924

0,6525

1,1473

0,8462

1,1273

0,7179

0,5754

1,14743

b

0,8954




1,0753




с

0,5198

0,4472

0,5208


0,8404

0,7345


0,52043

Число формульных единиц в ячейке

4

2

8

4

12

1

1

8

T. пл., 0C

64,0 а

348

Разл.

Разл.

1036в

1500

1030

Разл.

Плотн., г/см3

5,06

5,81

6,45

7,09

6,72

8,54

6,44

6,40

Дж/(моль•К)

167

134



115,9


103


, кДж/моль

-2197

-2079

-2071

-4014

-1920

-1508

-1660


,Дж/(моль•К)

227,6

188



151,7

117

135


а T. возг. 56,50C; 48,07 кДж/моль (56,5 0C). б b = 126,33°. в T. кип. 1730 0C. г a = 42,73°.

Тетрафторид UF4 гигроскопичен, образует кристаллогидраты; плохо растворим в воде (1,6• 10-4 моль/л), лучше в кислотах, разлагается растворами карбонатов металлов. При нагревании во влажном воздухе подвергается окислению и пирогидролизу до U3O8 и UO2F2, в O2 в присутствии катализатора образует UF6 и UO2F2; восстанавливается H2 до UF3, Ca, Mg - до U. Его получают осаждением из растворов U4+ с послед, сушкой и прокаливанием, взаимодействие UO2 с газообразным HF при 300-500 0C, восстановлением UF6 в пламени смеси H2 - F2 или органическое веществами, может быть получен термодинамически разложением (NH4)2UF6 или NH4UF5.

Уранилфторид UO2F2 при нагревании выше 800 0C разлагается до UF6, U3O8 и O2 с частичной возгонкой; гигроскопичен, образует кристаллогидраты; хорошо растворим в воде (около 65% по массе при 25 0C); получают гидролизом или пирогидроли-зом UF6, взаимодействие UO3 с газообразным HF.

Литература: Химия и технология фтористых соединений урана, M., 1961; Химия фтористых соединений актинидов, M., 1963; Гагаринский Ю. В., Хри-пин Л. А., Тетрафторид урана, M., 1966; Щербаков В. И., Зуев В. А., Парфенов А. В., Кинетика и механизм фторирования соединений урана, плутония, нептуния фтором и галогенфгоридами, M., 1985; Зуев В.А., Орехов В.Т., Гексафториды актиноидов, M., 1991; Химия актиноидов, под ред. Дж. Каца. Г. Сиборга, Л. Мореса, пер. с англ., M., 1991. Э. Г. Раков.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
участки ижс по новой риге
курсы секретарей с трудоустройством
g-shock купить в москве копия
В магазине KNSneva.ru CE604-AT-G - 10 лет надежной работы! Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)