химический каталог




УРАНА ОКСИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

УРАНА ОКСИДЫ: UO2, U3O8, U4O9 и UO3. Д и о к с ид UO2 (минерал ураниниг) - черно-коричневые кристаллы (табл.); при 30,44 К происходит фазовый переход парамагнетик-->антиферромагнетик; начиная с ~ 2000 К наблюдается аномальный рост теплоемкости; температурный коэффициент линейного расширения 9,3•10-6K-1 (293-373 К), 1,08•10-4K-1 (1173-1273 К); твердость по Моосу 6-7; в воде не раств., не взаимодействие с H2, СО, газообразным HCl; с CCl4 в присутствии CS2 при 450 0C образует UCl4; в атмосфере O2 при температуре ниже 250 С образует оксиды состава UO2+x (х = 0-3,34). Получают UO2 восстановлением U3O8 или UO3 водородом при температуре выше 500 0C, термодинамически разложением UO2C2O4 или (NH4)2[UO2(CO3)3] в восстановит. или инертной атмосфере восстановлением UO2F2 влажным H2. UO2, обогащенный 235U,- ядерное топ-ливо; минерал - исходное вещество в производстве U, UF4 и др. соединение урана.

ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИДОВ УРАНА

Показатели

UO2



U4O9

Сингония

Кубич.

Ромбич.

Моноклинная в

Кубич.

Парамегры решетки, нм:

а

0,54704

0,6716

1,034


b


1,196

1,433


c


0,4147

0,3910


Пространств. группа

Fm3m

C2mm



T. пл., 0C

2850 a

>1500 б

677 г

~1000 б

Плотн., г/см? (рентгеновская)

10,964

8,395

7,29 д


С0p,Дж/(моль•К)

73,6

238,0

81,7

293,3

, кДж/моль

- 1085,0

-3574,8

- 1223,8

-4512

, Дж/(моль • К)

77,0

282,6

96,1

334,1

78 кДж/моль; 605 кДж/моль (0 К). б Температура разложения. в Угол = 99,03°. г Температура начала диссоциации на воздухе; 424 кДж/моль (0 К). д Экспериментальная.

Октаоксид триурана U3O8 (минерал настуран) -зелено-черные кристаллы; до 210 0C существует -U3O8 с ромбич. решеткой, выше 210 0C - b-форма с ромбич. решеткой (а = 0,7068 нм, b =1,1445 нм, с = 0,8303 нм, пространств, группа Стст), по др. данным - с гексаген, решеткой; предполагают существование и др. модификаций. U3O8 не растворим в воде; получают его термодинамически разложением многие кислородсодержащих соединение U (кроме фосфатов) выше 500 0C или окислением UO2. Октаоксид - основные компонент урановых химический концентратов, весовая форма при количеств, определении урана.

При термодинамически разложении U3O8, начиная с 1500 0C, в равновесии с O2 при атм. давлении находится нанооксид тетраурана U4O9.

Триоксид урана UO3- кристаллич. или аморфное вещество от светло-желтого до оранжевого цвета; существует в след, полиморфных модификациях: с ромбич. решеткой (а = 0,684 нм, b = 4,345 нм, с = 0,4157 нм), с моноклинной решеткой,с ромбич. решеткой (а = 0,9813 нм, b = 1,993 нм, с = 0,9711 нм), с кубич. решеткой (а = 0,416 нм), с трикл инной решеткой (а = 0,4002 нм, b = 0,3 841 нм, с = 0,4165 нм, =98,10°,=90,20°,=120,17°) ис ромбич. решеткой (а = 0,7511 нм, b = 0,5466 нм, с = 0,5224 нм); на образование той или иной модификации оказывают влияние структура исходного вещества и условия получения. UO3 образует гидраты, разлагается на воздухе при 400 С, восстанавливается H2 выше 500 0C до UO2. Получают его разложением нитрата уранила UO2(NO3)2 при 500 0C, пероксида UO4(H2O)n при 400-500 0C или гидратов при 450 0C. Применяют как компонент пигментов.

Прокаливанием УРАНА ОКСИДЫ о. с солями или оксидами щелочных, щел.-зем. или некоторых переходных металлов получают ура-наты.

Для УРАНА ОКСИДЫ о. ПДК 0,075 мг/м3. гг. Ф. Мясоедов.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
узи брюшной полости цена варшавка
световое табло номерация дома и квартир суп-му2 купить в уфе
матрас sealy 100 на 200
приточная установка компакт 1109м цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.11.2017)