химический каталог




УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД, то же, что ацеталъдегид. УКСУСНЫЙ АНГИДРИД (CH3CO)2O, молекулярная масса 102,09; бесцв. прозрачная подвижная жидкость с резким запахом; температура плавления -73,1 X температура кипения 139,60C: 1,0820; 1,3906; tкрит 295,8 0C, ркриг 4,6 МПа;0,901 мПа•с (20 0C), 32,65 мН/м (20 0C); 9,3•10-30 Кл•м; 276,7 кДж/моль, -1804,5 кДж/моль, жидкости -624,42 кДж/моль, пара -576,1 кДж/моль; жидкости -489,14 кДж/моль, пара -477 кДж/моль. растворим в бензоле, диэтиловом эфире, этаноле, CHCl3, CH3COOH, ТГФ, ограниченно - в холодной воде (12 г в 100 г воды), в горячей воде гидролизуется до уксусной кислоты ( гидролиза -58,45 кДж/моль), гидролиз катализируют кислоты.

Обладает химический свойствами ангидридов карбоновых кислот. С основаниями УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД а. дает ацетаты, с HCl и COCl2 при 70-80 0C -ацетилхлорид, со спиртами - сложные эфиры, с тиолами -тиоэфиры, с H2S и Na2S - тиоуксусную кислоту, с аминами -амиды, с альдегидами в присутствии кислых катализаторов -диацетаты, с ароматические альдегидами в присутствии CH3COOK -b-арилакриловые кислоты. УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД а. ацетилирует целлюлозу, превращает высшие жирные кислоты в ангидриды, алифатич. и жир-ноароматические кетоны в присуг. BF3- в b-дикетоны.

В промышлености УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД а. получают разложением CH3COOH в присутствии триэтилфосфата (0,3% по массе) при 680-720 0C и давлении 26,2-52,4 кПа (степень конверсии 80-84%, селективность 87-91 %): совместно с CH3COOH окислением ацетальдегида в присутствии меднокобальтового катализатора при 50-60 0C (степень конверсии ацетальдегида 16-18%, селективность по сумме продуктов 94-96%).

Перспективен метод получения УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД а. карбонилированием метилацетата в присутствии гомог. родиевых катализаторов.

Используемые ранее методы получения УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД а. взаимодействие CH3COOH с COCl2 в присутствии AlCl3, а также разложением этилидендиацетата в присутствии ZnCl2 или фосфатов в настоящее время не применяют; метод получения термодинамически разложением ацетона при 680-740 0C при повыш. давлении применяют ограниченно.

В лаборатории УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД а. получают взаимодействие CH3COCl с безводным CH3COONa либо CH3COOH с неорганическое ангидридами или галогенангидридами (SO2Cl2, SOCl2, COCl2, N2O4, POCl3).

УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД а. используют как дегидратирующий и ацетилирующий агент в производстве ацетилцеллюлозы, винилацетата, диметил-ацетамида, лек. B-B (например, ацетилсалициловой кислоты), красителей, душистых B-B и др.

Раздражает глаза и дыхат. пути, вызывает ожоги кожи. T. всп. 40 0C, температура самовоспламенения 389 0C, КПВ 1,21-9,9% (по объему), ПДК в атм. воздухе 0,03 мг/м3.

Мировое производство 1,1-1,3 млн. т/год (1988).

Литература: Kirk - Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 1, N. УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД, 1978, p. 151-61.

M. П. Муляева.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
черный для печати широкоформатным принтером
удача земельные участки
ножи для резки овощей
курсы стилистов укладок

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)