химический каталог




УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ (сажа), продукт термодинамически разложения углеводородов. См. Технический углерод. УГЛЕРОДА ДИОКСИД (углекислый газ, угольный ангидрид) CO2, молекулярная масса 44,01; бесцв. газ с кисловатым запахом и вкусом. Молекула CO2 имеет линейную конфигурацию, длина связи С — О в свободный молекуле 0,113 нм, в твердом УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. 0,105 HM. Тройная точка: -56,6 0C, 0,52 МПа; tкрит 31,3 0C, pкрит7,36 МПа; т.возг. -78,5 0C (0,1 МПа). Для газа: плотность 1,9768 г/л (0 0C, 0,1 МПа); 34,57 Дж/(моль•К); -393,51 кДж/моль; 213,67 Дж/(моль•К);1,39• 10-5 Па•с (0 0C, 1 МПа).

При 20 0C и давлении 5,7 МПа УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. сжижается в бесцв. жидкость; плотность 0,925 кг/дм3 (0 0C, 3,554 МПа); 8,5•I0-5 Па•с (10 0C, 5,7 МПа); 5,27 кДж/моль (6,34 МПа). При нормальном давлении и температуре -78,5 0C УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. кристаллизуется в белую снегоподобную массу; кристаллич. решетка кубич. гранецентрированная (а = 0,563 нм, z = 4, пространств, группа Pa3); плотность 1,56 г/см3 (-78,5 0C).

УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. термически весьма устойчив; диссоциация 2CO2 2CO + O2 начинается около 1200 0C; при 2600 0C распадается около 50%, а при 2800 0C - около 75% CO2. Растворимость CO2 в воде при нормальном давлении, мл в 100 мл: 171 (0 0C), 102 (15 0C), 66 (30 0C), 36 (60 0C). В коллоидных водных растворах органическое B-B растворимость CO2 значительно выше из-за его адсорбции на коллоидных частицах: Жидкий УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. хорошо растворим в эфире и низших спиртах, но почти не растворяет к.-л. твердые вещества. С водой УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. образует угольную кислоту.

УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. обладает свойствами кислотных оксидов, взаимодействие с оксидами и гидроксидами щелочных и щел.-зем. металлов, давая карбонаты. При высокой температуре CO2 окисляет сильно электро-положит. металлы (К, Mg, Zn и др.), например: 2Mg + CO2 2MgO + С. При пропускании CO2 над раскаленным углем образуется углерода оксид (реакция Будуара): CO2 + С 2CO, эта реакция очень важна в металлургии. О реакциях с органическое веществами см. Карбоксилирование.

В технике УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. получают при горении углерода и органическое B-B, как побочный продукт при обжиге известняка (образующийся при этом CO2 сильно загрязнен азотом), выделением из коксового газа, а также из дымовых газов обычных котельных установоколо Пром. значение имеет также УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д., образующийся при спиртовом брожении. В некоторых местностях для добычи CO2 используют природные источники газа и сильно минерализованные воды, пересыщенные УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. В лабораториях УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. получают разложением CaCO3, NaHCO3 или Na2CO3 соляной либо серной кислотой. Для производства жидкого УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. используют газ с содержанием CO2 выше 95%. После сжатия и охлаждения жидкий CO2 разливают в стальные баллоны серого цвета. Твердый УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. ("сухой лед") получают частичным испарением жидкого CO2.

УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. содержится в атмосфере (0,03% по объему), морской воде (около 90 г в 1 м3), водах минеральных источников (особенно вблизи вулканов), литосфере в форме минералов - карбонатов (кальцит, доломит и др.). УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. образуется при горении и гниении органическое B-B, сжигании топлива, при дыхании животных и человека, ассимилируется растениями, играя важную роль в фотосинтезе.

УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. используют в пищевая промышлености в производстве сахара, пива, газированных вод, шипучих вин, в медицине для приготовления углекислых ванн, для тушения пожаров, в качестве нагнетающего газа для перекачки огнеопасных жидкостей, для консервации пищевая продуктов (CO2 не поддерживает жизнедеятельность бактерий и плесеней), обогащения воздуха в теплицах (способствует росту растений и повышению урожайности), как пропеллент в бытовой химии. Твердый УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д.-хладагент, который дает больший охлаждающий эффект, чем водяной лед, испаряется без остатка и не вызывает коррозии оборудования. УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. применяют для производства мочевины [CO2+ 2NH3 H2COONH4 CO(NH2)2 + H2O], соды по методу Сольвэ (NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl), метанола (CO2 + 3H2 CH3OH + H2O), гидроксикарбоновых кислот (например, салициловой), для очистки рассолов NaCl.

При концентрации УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. в воздухе 0,25-1% у человека изменяется функция дыхания и кровообращения, при 2,5-5% наблюдается головная боль, раздражение верх, дыхат. путей и др., при 7% учащается сердцебиение, появляются рвота, головокружение и др. При высоких концентрациях УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. в воздухе наступает смерть от остановки дыхания (при 20% через несколько секунд). Отравления УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ д. возможны при очистке бродильных чанов и цистерн для хранения вина, винных бочек, на складах зерна, в овощехранилищах и силосных башнях, в погребах с гнилым и проросшим картофелем (вплоть до смертельного исхода), при очистке канализац. и водопроводных труб, при работе с сухим льдом и др.

Я. А. Калашников.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка для кухни latte
насос для отопления
курсы визажистов в москве с дипломом и лицензией
можно в самолетах провозить сегвеи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)