|
|
|
|
|
ТИТАНА ГАЛОГЕНИДЫТИТАНА ГАЛОГЕНИДЫ.
Тетрагалогениды TiX4 хорошо растворим в воде, гидролизуются парами влаги,
образуют ад-дукты с органическое основаниями, NH3 и др. (кроме TiI4).
Тригало-гениды TiX3 и дигалогениды TiX2 при натр. окисляются
на воздухе (TiBr2 самовоспламеняется), дигалогениды окисляются водой
с вытеснением Н2 и образованием растворов Ti(III). О свойствах ТИТАНА ГАЛОГЕНИДЫг. см.
таблицу. Тетрафторид TiF4—бесцв.
кристаллы; уравение температурной зависимости давления пара: lgp (Па) =
21,696 — - 5331,51/T-2,567 lgT (336,75 Гексафторотитанаты натрия
и калия Na2[TiF6] и K2[TiF6] (т.
пл. 822 °С)- бесцветные кристаллы; получают взаимодействие солей Na или К с титанофтористоводородными
кислота-ми; применяют для получения титановой губки металло-термодинамически восстановлением
или в составе расплавов для электемпературолитич. титанирования. Титанофтористоводородные
кислоты-бесцв. легкоплавкие кристаллы H3O[TiF5j и (H3O)2[TiF6];
получают растворением ТiO2 во фтористоводородной кислоте, в виде кристаллов-осторожным
выпариванием растворов; применяют для получения фторотитанатов Na и К. Трифторид TiF3-голубые
или фиолетовые кристаллы; образует фторотитанаты(III) M[TiF4], M[TiF5]
и др.; получают осаждением NH4[TiF4] из раствора Ti во фтористоводородной
кислоте и его послед, термодинамически разложением при 600-650 °С, взаимодействие Ti со смесью
HF и Н2 при 500-600 °С. Дифторид TiF2-черные кристаллы;
диспропорционирует выше 420 °С до TiF4 и Ti; получают нагреванием
смеси Ti и TiF3 под давлением 4,0-6,5 ГПа при 700-1400 °С. Оксидифторид ТiOF2-бесцв.
кристаллы; разлагается выше 550 °С до TiF4 и ТiO2;
получают растворением ТiO2 во фтористоводородной кислоте с последующей упариванием
раствора досуха; образует оксифторотитанаты(IV), среди которых имеются сегнетоэлектрики
(Na5Ti3O3F11, Bi3TiO4F2
и др.). Тетрабромид ТiВr4-лимонно-желтые
кристаллы; получают бромированием Ti или ТiO2 в присутствии кокса, взаимодействие
ТiСl4 с НВг; катализатор в органическое синтезе. Трибромид TiBr3-
темно-синие кристаллы; при 400 °С диспропорционирует до TiBr2
и TiBr4; образует кристаллогидрат, хорошо растворим в воде; получают
восстановлением TiBr4 водородом или Ti. Дибромид TiBr2-черные
кристаллы; при 500-600 °С диспропорционирует до TiBr4 и Ti; получают
из простых веществ при температурах ниже — 5°С, из TiBr3. Тетраиодид TiI4-красновато-коричневые
кристаллы; разлагается до Ti и I2 при 1300-1500 °С; получают
из простых веществ при 100-200 °С, взаимодействие TiCl4 с газообразным
HI; исходное вещество для получения чистого Ti, катализатор органическое реакций. Трииодид
TiI3-фиолетовые кристаллы; при 350 °С диспропорционирует до TiI2
и TiI4; образует гекса-гидрат; получают из простых веществ. Дииодид TiI2-черные
кристаллы; разлагается до Ti и I2 при натр.; получают из простых
веществ при 400-500 °С, взаимодействие TiCl4 с KI. Известны смешанные T.г.-TiBrF3,
TiCl2F2 и др. См. также Титана хлориды.
Э. Г. Раков. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
Т
616,15 К); хорошо растворим во фтористоводородной кислоте; образует фторотитанаты(IV)
M[TiF5], M2[TiF6], M[TiF6]; получают
взаимодействие Ti, TiO2 или др. соединение Ti с F2, термодинамически разложением
фторотитана-тов(IV); может быть использован для получения Ti и его сплавов.