|
|
|
|
|
ТИРОЗИНТИРОЗИН [2-амино-3-(4-гидроксифенил)пропионовая
кислота, b-(n-гидроксифенил)аланин, Туг, Y], молекулярная масса 181,19; бесцв.
кристаллы; температура плавления D,L-T. 316 °С, L-T. 290-295 °С, D-T. 310-314 °С
(все изомеры плавятся с различные); для L-T. По химический свойствам ТИРОЗИН-ароматические
аминокислота с реакцион-носпособным фенольным гидроксилом. При нагревании до 270
°С ТИРОЗИН декарбоксилируется до тирамина HOC6H4CH2CH2NH2,
при щелочном плавлении дает 4-гидроксибензойную кислоту. ТИРОЗИН легко подвергается
нитрованию и иодированию в ароматические цикл, образуя 3- и 3,5-производные. Для модификации остатков
ТИРОЗИН в молекулах белков используют нитрование тетранитрометаном и иодирование
ароматические кольца, ацетилирование гидроксигруппы, реакции с бромсукцинимидом, цианурфторидом
и диазониевыми соединениями. В пептидном синтезе фенольный гидроксил остатка
ТИРОЗИН защищают бензильной, 2,6-дихлорбензильной или трет-бутильной группой. L-T.-кодируемая заменимая
аминокислота. Входит в состав почти всех белков, в частности пепсина и инсулина.
В животном организме необратимо образуется из фенил-аланина. Из ТИРОЗИН в организме
синтезируются ряд важных веществ: тирамин и 3,4-дигидроксифенилалашш (предшественники
катехоламинов), а также дииодтирозин, из которого образуется гормон тироксин. Нарушение обмена ТИРОЗИН [дезаминирование
с образованием 3-(4-гидроксифенил)пировиноградной кислоты] вызывает наследств.
заболевание олигофрению. Синтез ТИРОЗИН осуществляют
из 4-гидроксибензальдегида и гиппуровой кислоты (так называемой азлактонный синтез Эрленмейера-Плёхля): В УФ спектре ТИРОЗИН lмакс
274,6 нм (e 1420), в спектре флуоресценции l испускания 282 нм. В
спектре ПМР L-T. в D2O химический сдвиги (м.д.) для СН, СН2,
орто- и мета-положений соответственно 4,332; 3,282 и 3,172; 7,206; 6,909. В реакциях Паули, Миллона
и ксантопротеиновой ТИРОЗИН образует окрашенные продукты. ТИРОЗИН впервые выделен в 1849
Ф. Боппом из казеина. Мировое производство L-T. около 250 т/год (1989). В.В.
Баев. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
-10,6°, для D-T.
+10,3° (концентрация 4 г в 100 мл 1н. НСl);
растворим в воде, ограниченно - в этаноле, не растворим в ди-этиловом эфире. При 25
°С рКа 2,2 (СООН), 9,11 (NH2), 10,07 (фенольный
ОН); рI 5,63. 
