ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (неорганическое роданиды), соли тиоциановой кислоты. Тиоциановая кислота (роданисто-водородная кислота) HNCS - желтоватая жидкость с температура плавления -110°С; длины связей (нм) 0,09887 (H—N), 0,21164 (N—С) и 0,15605 (С—S), угол HNC 134,98°. Ранее считали, что тиоциановая кислота является смесью двух таутомеров: HSC==N (тиоциановая) и HN=C=S (изотиоциановая); в настоящее время установлено, что кислота имеет строение HNCS; 48,16 Дж/(моль•К); 104,6 кДж/моль; 247,36 Дж/(моль•К). В интервале от —90 до — 85 °С поли-меризуется в бесцв. кристаллич. массу, при осторожном нагревании которой в вакууме образуется родануровая кислота (HNCS)₃, легко разлагающаяся до HNCS при 3-5 °С. HNCS хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире и бензоле. В водных растворах (устойчивы при концентрации HNCS менее 5%) сильно диссоциирована (рК_а 0,85 при 18 °С), в конц. растворах разлагается с образованием так называемой ксантенового водорода (формула I) и др. продуктов:

При восстановлении HNCS водородом (Zn + HCl). в момент образования образуются метиламин и 1,3,5-тритиан. HNCS окисляется КМпО₄, Н₂О₂, Вr₂ соответственно до H₂SO₄, HCN и BrCN. Мягкое окисление приводит к тиоциану (родану) (SCN)₂, обладающему свойствами псевдогалогенидов. Сероводородом HNCS разлагается до CS₂ и NH₃, присоединяется к ненасьпц. соединениям.

Тиоциановая кислота образует два ряда эфиров (см. Тиоциа-наты органические) и солей, имеющих строение тиоцианатов и изотиоцианатов.

Тиоцианаты (Т.)-кристаллич. вещества (см. табл.). ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов и аммония имеют структуру изотиоцианатов, для ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ др. металлов возможна координация по атому S.

Наиб. характерные реакции-окисление, восстановление, га-логенирование, а также обменные реакции с другими ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, например:

NH₄NCS + О₂ + Н₂O : NH₄HSO₄ + HCN

KNCS + Fe : KCN + FeS

NaNCS + Zn + HCl : CH₃NH₂ • HCl + NaCl + ZnCl₂

KNCS + Br₂ + H₂O : BrCN + K₂SO₄ + HBr

2KNCS + Pb(NO₃)₂ : Pb(SCN)₂ + 2KNO₃

ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ образуют комплексные соединение, в которых.металл в зависимости от донорно-акцепторных свойств лиганда может координироваться как по атому N, так и по атому S. ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов и аммония разлагаются при натр., например:

Термич. изомеризация NH₄NCS положена в основу пром. получения тиомочевины:

Тиоциановая кислота содержится в соке лука Allium соера и в корнях др. растений. ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ в небольших количествах найдены в слюне и в желудочном соке животных. В слюне человека содержится в среднем 0,01% SCN^-, в крови-около 1,3 мг в 100 мл в виде KNCS. Токсичность ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ сравнительно невелика. ЛД₅₀ (мыши, перорально) для NH₄NCS, KNCS и NaNCS соответственно равны 720, 590 и 370 мг/кг. ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ раздражают кожу, при длительного воздействии угнетают щитовидную железу, поражают почки. NH₄NCS вызывает явление ксантопсии (видение предметов в желтом цвете). ПДК для NH₄NCS 5, а для NaNCS 10 мг/м³. Токсичность других ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, например Pb(SCN)₂ или Hg(SCN)₂, во многом определяется физиол. воздействием входящего в них металла.

Осн. методы получения HNCS-взаимодействие RNCS с KHSO₄ или ионный обмен водных растворов NH₄NCS. Родан (тиоциан) обычно получают по реакциям:

Cu(SCN)₂ : CuSCN + 0,5(SCN)₂ Hg(SCN)₂ + Вr₂ : HgBr₂ + (SCN)₂

ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов и аммония получают при улавливании цианистых соединений, содержащихся в коксовом газе, растворами соответствующих полисульфидов. Кроме того, NH₄NCS получают взаимодействие NH₃ с CS₂, a KNCS и NaNCS-сплавлением KCN или NaCN с серой. Другие ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ синтезируют обменной реакцией сульфатов, нитратов или галогенидов металлов с ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ бария, К или Na, взаимодействие гидроксидов или карбонатов металлов с HNCS.

ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ используют в производстве тиомочевины, в качестве реагентов при крашении и печатании тканей, компонентов проявителей в фотографии, аналит. реагентов в роданометрии и меркуриметрии, для приготовления прядильных растворов в производстве акриловых волокон, для получения органическое тиоциа-натов, как стабилизаторы горения в производстве ВВ, инсектициды и фунгициды. Тиоцианатные комплексы используют в фотометрич. анализе для определения Со, Fe, Bi, Mo, W, Re, в технологии редких металлов для разделения Zr и Hf, Th и Ti, Ga и Аl, Та и Nb, Th и La, для получения спектрально чистого La. Тиоцианаты Nb(V) и Ta(V)-катализаторы реакции Фриделя - Крафтса. См. также Аммония тио-цианат, Натрия тиоцианат.

Литература: Химия псевдогалогенидов, пер. с нем., К., 1981. С. К. Смирнов.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей