![]() |
|
|
ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТАТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА
(меркаптоуксусная кислота) HSCH2COOH, молекулярная масса 92,11; бесцв. жидкость
с сильным неприятным запахом; температура плавления — 16,5°С, температура кипения 123°С/29 мм рт.
ст., 90°С/6 мм рт. ст.; В водных растворах с концентрацией
ниже 70% ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к. стабильна при 20 °С, в более конц. растворах и при повыш. температуре
происходит самоэтерификация с образованием S-меркаптоацетилтио-уксусной кислоты
HSCH2qO)SCH2COOH, циклический 1,4-дитио-гликолида и политиогликолидов. Для Так как характерны свойства
карбоновых кислот и тиолов (образование солей, сложных эфиров,
амидов, тиолятов, сульфидов, дисульфидов). Обратимо взаимодействие с дисульфидами,
например цистином (скорость, при которой устанавливается равновесие, мала при рН
< 6 и велика при рН На этой реакции основано
использование ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к. для химический завивки волос (производные ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к.-аммониевая соль,
соль моно-этаноламина, моноглицериновый эфирастворазрушают связи S—S цистина в кератине
волос, под действием окислителей эти связи снова образуются). Так как легко окисляется (особенно
в щелочных растворах) в присутствии солей Сu, Мn или Fe до дитиодигликолевой кислоты
(HOOCCH2S)2 либо ее солей; сильные окислители (например,
разбавленый HNO3) превращают Так как в сульфоуксусную кислоту HSO3CH2COOH. ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к. замещает атом H
тиольной группы в реакциях с алкил-галогенидами, алкилендигалогенидами, хлоруксусной
кислотой, ацетилхлоридом в присутствии щелочей; присоединяется к непредельным соединение;
с альдегидами и кетонами (при соотношении 1:2) образует тиоацетали RR"C(SCH2COOH)2. Взаимодействие Так как с тиоциановой
кислотой приводит к 2-тионо-1,3-тиазолидин-4-ону (роданину); с N-замещенными изотиоцианатами
при рН 3,0-7,5-к N-замещенным родани-нам, при рН>9,5-к N-замещенным тиокарбамоилтио-гликолевойкислоты: Получают ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к. обработкой
К- или Na-соли хлоруксусной кислоты гидросульфидами щелочных металлов в водной
среде; побочно образуются гликолевая, тио- и дитиодигликолевые кислоты. Во избежание
образования побочных продуктов может быть использованы др. соединения S, например Na2S2O3,
полисульфиды щелочных металлов, тиомочевина, тритиокарбонат Na, например: Для качеств. определения
Так как используют нитропруссид Na в аммиачном растворе, образующий с Так как фиолетово-пурпурную
окраску, для количественного-иодометрич. титрование. Композиции эфиров Так как
и оловоорганическое соединений применяют для стабилизации ПВХ, тиогликоляты используют
в качестве добавок, регулирующих мол. массу продуктов полимеризации акрилонитрила
и метилметакрилата. Так как применяют также как добавку к фиксирующим растворам в фотографии
для предотвращения выделения серебра на стенках ванн, при травлении для снижения
коррозии металла, для растворения и удаления лигнина из древесины, что обусловлено
способностью ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к. расщеплять полифенольные материалы, например таннины и лигнин.
В сочетании с красителями, реагирующими с группами HS, ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к. применяют для окраски
волос, кремы на основе Na- или Са-солей ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА к. с рН 10,0-12,5 используют в качестве
депиляторов. ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА воспл. > 110°С,
ПДК 0,1 мг/м3, ЛД50 250-300 мг/кг (мыши, перорально) и
120-150 мг/кг (крысы, перорально). Литература: Kirk-Othmer
encyclopedia, 3 ed, v. 22, N. Y., 1983, r. 933-46. А. А. Дудинов. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|