|
|
|
|
|
ТИОАЦЕТАМИДТИОАЦЕТАМИД (амид
тиоуксусной кислоты) CH3C(S)NH2, молекулярная масса 75,13; бесцветные кристаллы
с очень слабым запахом; температура плавления 111-114°С; длины связей (нм) 0,173 (C=S),
0,132 (С—N), углы CCS 120,7 °, SCN 117,7 °, HNC 117°, HNH
123 °; m 15,9•10-30 Кл • м; хорошо растворим в воде, этаноле,
плохо - в диэтиловом эфире и бензоле. Ранее предполагалось наличие
равновесия между тио-амидной и тиолимидной формами ТИОАЦЕТАМИД: CH3C(S)NH2 В водных растворах ТИОАЦЕТАМИД гидролизуется
медленно, в кислых или щелочных-быстро: CH3C(S)NH2 + 2Н2О
: CH3COONH4 + H2S. С минеральных кислотами ТИОАЦЕТАМИД
образует соли, с солями тяжелых металлов-комплексные соединения, при кипячении с
пиридином-ацетонитрил, с алкилгалогенидами - N-алкилзаме-щенные ТИОАЦЕТАМИД Взаимодействие
ТИОАЦЕТАМИД с 1,2-дигалогеналканами приводит к 2-метилтиазолинам, с a-галогенальдегидами
или a-галогенкетонами-к соответствующим 2-метилтиазолам, например: Реакция ТИОАЦЕТАМИД с нитрилами алифатич.
и ароматические карбоновых кислот-общий метод синтеза тиоамидов карбоновых кислот; при
удалении низкокипящего ацетонитрила равновесие необратимо сдвигается вправо: RCN + CH3C(S)NH2 Получают ТИОАЦЕТАМИД нагреванием
ацетамида CH3CONH2 с P2S5 в бензоле,
взаимодействие ацетонитрила CH3CN с H2S в присутствии SiO2/Al2O3
при 255-260 °С и реакцией ацетата аммония с Na2S при 240 °С. Водный раствор ТИОАЦЕТАМИД используют
в аналит. химии как заменитель сероводорода (метод возникающих реагентов). ТИОАЦЕТАМИД-групповой
реагент для гравиметрич. определение As, В, Cd, Со, Сu, Fe, Hg, Мn, Mo,
Ni, Pb, Sb, Sn, Zn; фотометрич. определения малых кол-в тяжелых металлов (например,
Рb, Сu) в солях щелочных металлов; стабилизатор при получении полисульфидных
смол. ТИОАЦЕТАМИД токсичен, поражает печень
и почки; канцероген; ЛД50 0,2 г/кг. Литература: Физер Л.,
Физер М., Реагенты для органического синтеза, пер. с англ., т. 7, М., 1978,
с. 498. А. А. Дудшюв. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
CH3C(=NH)SH.
Однако, по современной данным, измеримые концентрации тиолимидной формы отсутствуют.
[RC(=NH)SC(=NH)CH3]
: : RC(S)NH2 + CH3CN