химический каталог




ТЕЛЛУРИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ТЕЛЛУРИДЫ, соединения Те с менее элсктроотрицат. элементами, главным образом с металлами. По строению, составу и свойствам ТЕЛЛУРИДЫ являются аналогами др. халькогенидов - сульфидов и селенидов. В ТЕЛЛУРИДЫ s-элементов химический связь ионно-ко-валентная, ковалентная составляющая химической связи возрастает при переходе от Li к Cs и от Be к Ва. Щелочные металлы образуют ТЕЛЛУРИДЫ типа М2Теn, где n = 1 — 4. ТЕЛЛУРИДЫ состава М2Те являются солями теллуристоводородной кислоты Н2Те, бесцв., кристаллизуются в решетке типа антифлюорита CaF2. Гигроскопичны, при доступе воздуха разлагаются с выделением Те, растворим в воде, растворы устойчивы только в отсутствие О2. Полителлуриды М2Теn-серо-черные кристаллы с металлич. блеском; разлагаются в присутствии О2 и влаги.

Щел.-зем. металлы образуют с Те соединение типа МТе. Это бесцветные кристаллы с кубич. решеткой типа NaCl, кроме ВеТе с кубич. структурой типа сфалерита и MgTe со структурой типа вюрцита. На воздухе окрашиваются в красноватый цвет, водой и кислотами разлагаются с выделением Те.

ТЕЛЛУРИДЫ p-элементов более разнообразны по составу и характеризуются преимущественно ковалентным характером химический связи. Для элементов III гр. известны соединение АIIIТе,, Тl2Те.

При переходе от Ga к Тl устойчивость соединение АIIIТе и уменьшается-понижаются температуры плавления и меняется характер плавления от конгруэнтного (Т. галлия и In) до инконгруэнтного (Т. таллия). Тl2Те плавится конгруэнтно. В области составов АIIIIII Те наблюдается расслаивание в жидкой фазе. Аl2Те3 во влажном воздухе быстро гидро-лизуется с выделением Н2Те; теллуриды Ga, In и Tl на воздухе устойчивы. В структуре атомы Те распо ложены в кубич. или гексагон. упаковке, атомы металла занимают статистически только 2/3 позиций катионов. Остающиеся вакансии склонны к упорядочиванию и обусловливают аномалии в физических свойствах ТЕЛЛУРИДЫ, например низкую теплопроводность, высокие коэффициент диффузии и растворимость примесей.

ТЕЛЛУРИДЫ германия, Sn, Pb состава МТе кристаллизуются в структуре типа NaCl.

ТЕЛЛУРИДЫ кремния (плавится инконгруэнтно) имеет состав Si2Te3 (см. табл.); при нагревании в вакууме разлагается с образованием твердого Si и газообразных SiTe и Те2. Кубич. модификация ТЕЛЛУРИДЫ олова и Ge переходит в ромбоэдрическую соответственно при 15-70 К и 663-773 К в зависимости от состава.

p-Элементы Va гр. образуют ТЕЛЛУРИДЫ состава и AVTe.

Структура ТЕЛЛУРИДЫ мышьяка построена из блоков, состоящих из шести рядов атомов ТЕЛЛУРИДЫ и четырех рядов атомов As, связанных между собой слабой связью типа ван-дер-ваальсовой. Структуры ТЕЛЛУРИДЫ сурьмы и Bi слоистые и различаются между собой числом и порядком чередования пятислойных пакетов из атомов металла и Те и двухслойных пакетов из атомов металла. ТЕЛЛУРИДЫ мышьяка, Sb, Bi при нагревании в вакууме разлагаются с образованием газообразных М2, Те2, МТе, М2Те2 .

ТЕЛЛУРИДЫ d- и f-элементов менее разнообразны по составу. Для большинства из них характерно образование соединение типа МТе (структуры типа NiAs, NaCl) и UTe2 (структуры типа CdI2, MoS2, FeS2 и т.д.).

Для ТЕЛЛУРИДЫ цинка, Cd, Hg характерно явление политипии и в зависимости от условий они кристаллизуются в кубич. структуре типа сфалерита или гексагональной типа вюрци-та. Наим. число ТЕЛЛУРИДЫ характерно для переходных металлов с относительно устойчивыми d5- и d10-конфигурациями атомных оболочек. Например, Сr, Мn и Re образуют не более двух ТЕЛЛУРИДЫ, a Ag, Аu, Zn, Cd, Hg-no одному (Ag2Te, AuTe2, CdTe и т.д.). По мере увеличения содержания Те характер химический связи изменяется от ионной и металлической к ковалентной, образуются слоистые псевдомолекулярные структуры. ТЕЛЛУРИДЫ переходных металлов характеризуются значительной областями гомогенности. При увеличении содержания Те в результате образования металлич. вакансий может происходить непрерывный переход от структуры типа NiAs к структуре типа CdI2, например: переходы TiTe-TiTe2, PdTe-PdTe2.

ТЕЛЛУРИДЫ d- и f-элементов-тугоплавкие соединение; например, температура плавления для ТЕЛЛУРИДЫ РЗЭ достигает 1300-2000 °С. С повышением содержания Те в ТЕЛЛУРИДЫ их устойчивость понижается. Во влажном воздухе ТЕЛЛУРИДЫ d-и f-элементов постепенно разлагаются, в воде и кислотах-не-окислителях не раств., при нагревании растворим в кислотах-окис-лителях. В атмосфере О2 окисляются с образованием окси-теллуридов, напримерО2Те, где M-Ln, а при нагревании дают оксиды металлов и ТеО2. При нагревании в вакууме ТЕЛЛУРИДЫ d- и f-элементов разлагаются с образованием соответствующих металлов.

Получают ТЕЛЛУРИДЫ следующей способами: 1) непосредств. сплавлением компонентов в вакуумир. контейнерах; 2) взаимодействие паров Те при нагревании с твердым или жидким металлом в инертной атмосфере или в присут. Н2; 3) осаждением ТЕЛЛУРИДЫ теллуристым водородом или (NH4)2Te из растворов солей соответствующих металлов; 4) восстановлением теллуритов или теллуратов водородом, NH3, N2H4; 5) электрохимический способом, когда в качестве катода используют Те, а анода-металл, ТЕЛЛУРИДЫ которого нужно получить. Монокристаллы ТЕЛЛУРИДЫ выращивают направленной кристаллизацией из расплава по методу Чохральского, Бриджмена, зонной плавкой, осаждением из пара с помощью химических транспортных реакций, в частности с использованием металлоорганических соединений.

ТЕЛЛУРИДЫ металлов I, II, IV, V или VIII гр. периодической системы элементов в природе встречаются в виде минералов: гессита Ag2Te, колорадоита HgTe, сильванита AgAuTe4, алтаита РbТе, теллуровисмутита Bi2Te3 и др.

Большинство ТЕЛЛУРИДЫ-полупроводники. С увеличением атомной массы катиона ширина запрещенной зоны уменьшается, например от 3,0 эВ для ВеТе до 0,02 эВ для HgTe. ТЕЛЛУРИДЫ используют как материалы для термоэлектрич. преобразователей в нагревающих и охлаждающих устройствах (Т. меди, Ag, Pb, Sn, Ge, Sb, Bi и т. д.). Созданы термогенераторы, использующие солнечное тепло, тепло ядерных реакторов с мощностью до десятков и сотен кВт. С помощью интеркалирования ионов щелочных и щел.-зем. металлов в ТЕЛЛУРИДЫ со слоистой структурой (например, Ga2Te3, In2Te3) создают новые классы аккумуляторов солнечной и злектрич. энергии. В акустооптике (см. Акустические материалы) ТЕЛЛУРИДЫ используют как лазерные материалы, материалы для фотоприемников (Т. цинка, Cd, Hg, Pb и т.д.), а в акустоэлектронике-для создания усилителей, тензодатчиков и т.д. Высокая чувствительность ТЕЛЛУРИДЫ к различные излучениям (рентгеновскому, радиоактивному, ИК и т.д.) обусловливает их применение как детекторов для измерения напряженности магн. полей и т.д. ТЕЛЛУРИДЫ можно использовать для регистрации и хранения оптический информации в голографии и др. См. также Кадмия теллурий, Мышьяка халькогениды, Олова халькогениды, Ртути халькогениды, Цинка халькогениды и др.

Литература: Чижиков Д. М., Счастливый В. П., Теллур и теллуриды, М., 1966; Полупроводниковые халькогениды и сплавы на их основе, М., 1975; Абрикосов Н. X., Шелимова Л. Е., Полупроводниковые материалы на основе соединений АIVВVI, М., 1975; Янаки А. А., Теллуриды переходных металлов, М., 1990; Cordfunke E. H. P., Cluistra R., Van Milten-burg J. C, "J. Chem. Thermodyn.", 1985, v. 17, p. 1079-89. В.П. Зломанов.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
купить ромашки в москве
Фирма Ренессанс металлические лестницы, цены - оперативно, надежно и доступно!
кресло престиж размеры
снять ангар для индивидуального хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)