![]() |
|
|
ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ.ТЕЛЛУРА
ОКСИДЫ. Оксид ТеО известен в газовой фазе:
TeO2 практически
не растворим в воде, хорошо растворим в растворах щелочей и соляной кислоте, хуже-в HNO3
и H2SO4. При растворении в конц. кислотах образуются соли,
например ТeI4, Te2O3(OH)NO3, Te2O3SO4.
При растворении ТеО2 в растворах щелочей или при спекании с карбонатами
металлов образуются теллуриты-соли теллуристой кислоты H2TeOs (K1
3•10-6). Однако в индивидуальном состоянии она не получена, так как
при выделении из раствора дегидратируется до xТеО2•yН2О,
а затем до ТеО2. Теллуриты щелочных металлов-кристаллич. вещества, раств.
в воде; используются в производстве оптических стекол. Получают a-ТеО2
окислением Те кислородом, смесью HNО3 и НCl, термодинамически
разложением H6ТеО6, действием NH3
на Н2ТеО3. Монокристаллы b-TeО2
выращивают из расплава по методу Чохральского или гидротермальным синтезом.
b-TeО2-материал для акустооптический устройств, компонент
оптических стекол. Триоксид ТеО3
известен в двух формах - аморфной a и кристаллич. b. a-ТеО3
разлагается выше 360 °С до ТеО2 с промежуточные образованием Те2О5
и Те4О9; парамагнетик; сильный окислитель, легко реагирует
с Al, Sn, С, Р, S; восстанавливается до ТеО2 при кипячении в конц.
соляной кислоте. a-ТеО3 растворим в конц. растворах щелочей, горячей соляной
кислоте. Медленно взаимодействие с водой с образованием слабой ортотеллуровой кислоты Н6ТеО6-бесцв.
кристаллы; существует в двух формах -кубич. a и моноклинной b; при
нагревании b-форма переходит в a; при нагревании до 300-320 °С и давлении
10-1 Па разлагается с образованием ТеО3 x x
xH2О, где x = 0,01 — 0,15, который описывают
как a-ТеО3; Н6ТеО6 легко растворим в горячей
воде и минеральных кислотах (кроме НNO3); сильный окислитель, выделяет I2
из KI, окисляет НСl, НВr и др.; получают окислением ТеО2
пероксидом водорода в присутствии H2SO4. При нагревании a-ТеО3
с избытком воды в замкнутой ампуле при 350-400 °С образуется b-TeО3;
он менее реакционноспо-собен, чем a-ТеО3, не растворим в воде,
конц. кислотах и щелочах, не реагирует с водой при нагревании до 150°С; при нагревании
разлагается: Теллураты-соли ортотеллуровой
кислоты; кристаллы; соединение щелочных металлов растворим в воде; получают гидротермальным
синтезом, прокаливанием смеси Те с кислородсодержащей солью металла или смеси
Н6ТеОб с карбонатом металла; применяют как сегнетоэлектрики,
кристаллофос-форы (активированные U6+), ионоооменники в аналит. химии. Фаза Те4О9
образуется при термодинамически разложении Н6ТеОв или a-ТеО3
при 420-500 °С, а также гидротермальным синтезом; при нагревании на воздухе до
520-600 °С превращаются в b-TeО2. Оксид Те2О5
получают при нагревании Н6ТеО6 на воздухе до 400-410 °С
или b-TeО3 при 500 °С, не растворим в воде, НСl,
HNО3; при 600 °С разлагается до ТеО2
и О2. В. П. Зломанов. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|