ТЕЛЛУРА ОКСИДЫ. Оксид ТеО известен в газовой фазе: 72,4 кДж/моль, 241,7 Дж/(моль•К). Диоксид ТеО₂ существует в виде двух кристаллич. модификаций: a и b (см. табл.); температура перехода a : b 485 °С, DH перехода 0,98 кДж/моль. a-ТеО₂ (минерал теллурит) образуется при дегидратации Н₂ТеО₃ при рН < 2 и температуре ниже 5 °С. р-ТеО₂ (минерал парателлурит) при комнатной температуре и давлении 0,9 ГПа претерпевает фазовый переход второго рода, а при ~ 3 ГПа - полиморфный переход с образованием ромбич. модификации (а = 4,22 нм, b = 4,84 нм, с = 0,367 нм); возгоняется, уравение температурной зависимости давления пара lgp(Па) = - 13222/T+ 14,508;264 кДж/моль; в паре обнаружены молекулы (ТеО₂)_n, Те₂, О₂, где n=1,2,3,4, а также Те₂ и О₂; полупроводник p-типа; характеризуется высокими значениями показателя преломления, акустооп-тич. качества (см. Акустические материалы), пьезоэлектрич. свойствами. Восстанавливается до Те при нагревании с Al, Cs, Zn, С, S, ZnS, HgS, PbS.

TeO₂ практически не растворим в воде, хорошо растворим в растворах щелочей и соляной кислоте, хуже-в HNO₃ и H₂SO₄. При растворении в конц. кислотах образуются соли, например ТeI₄, Te₂O₃(OH)NO₃, Te₂O₃SO₄. При растворении ТеО₂ в растворах щелочей или при спекании с карбонатами металлов образуются теллуриты-соли теллуристой кислоты H₂TeO_s (K₁ 3•10^-6). Однако в индивидуальном состоянии она не получена, так как при выделении из раствора дегидратируется до xТеО₂•yН₂О, а затем до ТеО₂. Теллуриты щелочных металлов-кристаллич. вещества, раств. в воде; используются в производстве оптических стекол.

Получают a-ТеО₂ окислением Те кислородом, смесью HNО₃ и НCl, термодинамически разложением H₆ТеО₆, действием NH₃ на Н₂ТеО₃. Монокристаллы b-TeО₂ выращивают из расплава по методу Чохральского или гидротермальным синтезом. b-TeО₂-материал для акустооптический устройств, компонент оптических стекол.

Триоксид ТеО₃ известен в двух формах - аморфной a и кристаллич. b. a-ТеО₃ разлагается выше 360 °С до ТеО₂ с промежуточные образованием Те₂О₅ и Те₄О₉; парамагнетик; сильный окислитель, легко реагирует с Al, Sn, С, Р, S; восстанавливается до ТеО₂ при кипячении в конц. соляной кислоте. a-ТеО₃ растворим в конц. растворах щелочей, горячей соляной кислоте. Медленно взаимодействие с водой с образованием слабой ортотеллуровой кислоты Н₆ТеО₆-бесцв. кристаллы; существует в двух формах -кубич. a и моноклинной b; при нагревании b-форма переходит в a; при нагревании до 300-320 °С и давлении 10^-1 Па разлагается с образованием ТеО₃ x x xH₂О, где x = 0,01 — 0,15, который описывают как a-ТеО₃; Н₆ТеО₆ легко растворим в горячей воде и минеральных кислотах (кроме НNO₃); сильный окислитель, выделяет I₂ из KI, окисляет НСl, НВr и др.; получают окислением ТеО₂ пероксидом водорода в присутствии H₂SO₄.

При нагревании a-ТеО₃ с избытком воды в замкнутой ампуле при 350-400 °С образуется b-TeО₃; он менее реакционноспо-собен, чем a-ТеО₃, не растворим в воде, конц. кислотах и щелочах, не реагирует с водой при нагревании до 150°С; при нагревании разлагается:; диамагнитен. Получают при нагревании до 320 °С Н₆ТеО₆ в присут. конц. H₂SO₄. Монокристаллы выращивают гидротермальным синтезом. ТеО₃-промежуточные продукт при извлечении Те, при получении теллуратов.

Теллураты-соли ортотеллуровой кислоты; кристаллы; соединение щелочных металлов растворим в воде; получают гидротермальным синтезом, прокаливанием смеси Те с кислородсодержащей солью металла или смеси Н₆ТеО_б с карбонатом металла; применяют как сегнетоэлектрики, кристаллофос-форы (активированные U⁶⁺), ионоооменники в аналит. химии.

Фаза Те₄О₉ образуется при термодинамически разложении Н₆ТеО_в или a-ТеО₃ при 420-500 °С, а также гидротермальным синтезом; при нагревании на воздухе до 520-600 °С превращаются в b-TeО₂. Оксид Те₂О₅ получают при нагревании Н₆ТеО₆ на воздухе до 400-410 °С или b-TeО₃ при 500 °С, не растворим в воде, НСl, HNО₃; при 600 °С разлагается до ТеО₂ и О₂.

В. П. Зломанов.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей