химический каталог




ТАНТАЛА ГАЛОГЕНИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

ТАНТАЛА ГАЛОГЕНИДЫ. Известны пентагалогениды ТаХ5, тетрагалогениды ТаХ4, кроме TaF4, "тригалоге-ниды" -фазы переменного состава, соединение Та6Х14 и Та6Х15 (кроме X = F), а также оксигалогениды ТаОХ3, ТаО2Х и др. и смешанные галогениды TaCl4F и др. (см. табл.).

Пентафторид ТаР5-бесцв. кристаллы моноклинной сингонии (а - 0,964 нм, b - 1,445 нм, с = 0,512 нм, b = 96,3°, z = 8, пространств. группа С2/m); 12,5 кДж/моль, 54,25 кДж/моль; уравение температурной зависимости давления пара lgp(Пa) = 10,649-2843/T (315Т532 К); гидролизуется водой и ее парами, растворим в жидком HF; восстанавливается Si и металлами до низших фторидов или Та, выше 900 °С-водородом до Та; кислота Льюиса; образует фторотанталаты MI[TaF6], , MII[TaF7], и др.; получают взаимодействие Та, Та2О5 с F2 при 300-450 °С или Та с HF при 250-400 °С; промежуточные продукт при получении Та, перспективен как реагент для получения покрытий из Та и катализатор гидрирования нефтепродуктов.


Оксотрифторид TaOF3-бесцв. кристаллы тетрагон. сингонии; при 400 °С разлагается до TaO2F и TaF5; получают при взаимодействии TaF5 с Та2О5 при 210-260 °С, термодинамически разложением NH4TaOF4 .Диоксифторид TaO2F - бесцветные кристаллы кубич. сингонии; выше 500 °С разлагается до Та3О7F, TaF5 и TaOF3; получают при выпаривании досуха раствора та или Та2О5 во фтористоводородной кислоте, как промежуточные продукт фторирования Та2О5 фтором или HF. Оксифторид Ta3O7F-бесцветные кристаллы; ниже 850°С устойчива ромбич. модификация; при 900 °С разлагается до Ta2O5,TaF5 и ТаОF3.

Гептафторотанталат калия K2[TaF7]-бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,585 нм, b = 1,267 нм, с = 0,850 нм, b = 90,0°, z = 4); плохо растворим в воде, медленно гидролизуется; получают действием КСl на растворы Та во фтористоводородной кислоте; применяют для электролитич. или металлотермодинамически получения Та.

Пентахлорид ТаСl5-бесцв. кристаллы моноклинной сингонии; уравение температурной зависимости давления пара lgp (Па) = 14,55 - 4820/T(448Т493 К); 56,9 кДж/моль; гидролизуется водой; растворим в ССl4, С6Н6, толуоле и др. органических растворителях; образует аддукты с органическое основаниями, хлоротанталаты М[ТаСl6]; получают взаимодействие Та с Сl2 или ССl4 при 300-600 °С, Та2О5 с ССl4, смесей Та2О5 или танталатов и С с Сl2; промежуточные продукт при получении Та и Та2О5; применяют для получения покрытий из TaSi2.

Тетрахлорид ТаСl4- коричнево-зеленые кристаллы моноклинной сингонии; выше 280 °С разлагается до низших хлоридов и ТаCl5; возгоняется в парах ТаCl5; гидролизуется водой; образует аддукты с органическое основаниями; получают взаимодействие паров ТаCl5 с Та или Аl.

Оксотрихлорид ТаОСl3-бесцв. кристаллы тетрагон. сингонии; выше 300 °С разлагается до ТаО2Cl или Та2О5 и ТаСl5; возгоняется в парах ТаСl5; гидролизуется водой и ее парами; с хлоридами щелочных металлов образует M[TaOCl4], М2[ТаОCl5]; получают взаимодействие Та2О5 с ТаCl5, как побочный продукт хлорирования Та2О5 и танталовых концентратов.

Пентабромид ТаВr5 - ярко-оранжевые кристаллы ром-бич. сингонии; гидролизуется водой; получают из элементов при 500 °С. Тетрабромид ТаВr4-темно-коричневые кристаллы ромбич. сингонии; при натр. диспропорциони-рует до ТаВr5 и ТаВr3, трибромид-до ТаВr5 и ТаВr2 или Та; получают восстановлением ТаВr5.

Пентаиодид ТаI5-коричневые или черные кристаллы с металлич. блеском; получают из элементов. Тетраио-дид ТаI4 (и др. низшие иодиды) получают восстановлением ТаI5; при нагревании разлагается до ТаI5 и Та6I14. Э.Г. Раков.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
our last night тур 2017
баннер на фасаде
дверные ручки fuaro купить в воронеже
знак 'осторожно. биологическая опасность'

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.10.2017)