химический каталог




СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ [дигалогениды сульфонила, диоксидигалогениды серы(У1), полные галогенангидриды серной кислоты], соединение общей формулы SO2Hal2, где Hal = Cl, F (табл. 1). Бром- и иодпроизводные не получены. Молекулы SO2F2 и SO2Cl2 имеют конфигурацию искаженного тетраэдра с атомом S в центре; для SO2F2 длины связей S—О 0,14 нм, S—F 0,153 нм, углы OSO 124°, FSF 96-100°; для газообразного SO2Cl2 длины связей S—О 0,143 нм, S—Cl 0,201 нм, углы ClSCl 111°, OSO 120°.

Сульфурилфторид SО2F2-бесцв. газ, без запаха; устойчив до ~400°С; уравение температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) = 7,593-1023/T (136-217 К); растворимость SO2F2 (мл в 100 мл) при 16,5 °С: в воде-4,5, в этаноле-25,5, в толуоле-215, в ССl4-136,5; химически довольно инертен, не реагирует с металлами (даже с Na) при ~100°С; не гидролизуется водой до 150°С; разлагается растворами щелочей с образованием M2SO4 и MF; не растворим в H2SO4.

Сульфурилхлорид обладает резким удушливым запахом, дымит на воздухе; устойчив до ~300°С; уравение температурной зависимости давления пара lgp(MM рт. ст.) = = 7,84 - 1700/T (220-343 К); холодной водой гидролизуется слабо, а горячей-сильно, с образованием сначала HOSO2Cl, а затем H2SO4 и НСl; растворим в 10-кратном объеме воды (20 °С) с частичным гидролизом, хорошо растворим в СНСl3, уксусной кислоте; является хорошим малоионизирующим растворителем для многие органическое и неорганическое веществ; с растворами щелочей, с оксидами металлов дает соответствующие сульфаты и хлориды, с Н24-хлорсульфоновую кислоту; хлорирует многие органическое соединения; реагирует во влажном воздухе с металлами.

Получают SO2Cl2 взаимодействие SO2 и Сl2 в присутствии активного угля или камфор"ы, при нагревании хлорсульфоновой кислоты; SO2F2-прямым взаимодействием S, О2 и F2, реакцией SO3 с CaF2 или апатитом, действием F2 на Na2S2O3 либо Na2SO4, реакцией SO2Cl2 с NaF в тетраметилсульфоне.

Получены смешанные СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ (SO2FCl, SO2FBr), дисульфурил-галогениды, трисульфурилхлорид S3O8Cl2 и тетрасульфу-рилхлорид S4О11Сl2 (табл. 2).

Дисульфурилгалогениды, или пиросульфурилгалогениды, S2О5На12-дымящие во влажном воздухе жидкости с резким удушливым запахом. S2O5F2 получают взаимодействие CaF2 с SO3, S2O5Cl2-no реакции SO3 с СCl4.

SO2F2-фумигант, консервант древесины; SО2Cl2-хлорирующий, сульфохлорирующий и дегидратирующий реагент в органическое синтезе, катализатор; S2О5F2-растворителъ для реакций фторирования.

СУЛЬФУРИЛГАЛОГЕНИДЫ и ди- или полисулъфурилгалогениды токсичны, в парах поражают дыхательные пути, в жидком состоянии вызывают ожоги кожи; для SO2F2 ПДК 20 мг/м3. И.Н. Один.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
семейный ужин в половине второго
багажник на гладкую крышу автомобиля купить
devondevon плитка
Купить дом или коттедж в поселке Стольное

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)