СУЛЬФОКИСЛОТЫ (сульфоновые кислоты), соединение общей формулы RSO₃H, где R-Alk, Аr, гетероциклический радикал. Классифицируют СУЛЬФОКИСЛОТЫ в зависимости от природы R, наличия заместителей и количества групп SO₃H.

СУЛЬФОКИСЛОТЫ называют, добавляя к названиям соединения-основы окончание "сулъфокислота" (сульфоновая кислота), например 4-пиперидинсульфокислота. Если в соединении присутствует другая группа, имеющая приоритет, к названиям соединения-основы добавляют префикс "сульфо", например n-сульфобензойная кислота. Некоторые СУЛЬФОКИСЛОТЫ имеют тривиальные названия.

Сулъфогруппа имеет тетраэдрич. строение. В сульфонат-анионе для всех связей S—О длина 0,139 нм, угол OSO ~ 109°; для ароматические соединений константы Гаммета s_мета 0,38, s_пара 0,58.

В ИК спектрах СУЛЬФОКИСЛОТЫ присутствуют характеристические полосы в области 1340-1350 и 1150-1160 см^-1, соответствующие асимметрическим и симметрическим валентным колебаниям группы SO₂. В УФ области СУЛЬФОКИСЛОТЫ не поглощают. В спектре ПМР химический сдвиг (d) протона сульфогруппы 11-12 м.д.

СУЛЬФОКИСЛОТЫ мало распространены в природе. Из алифатических СУЛЬФОКИСЛОТЫ выделены таурин NH₂CH₂CH₂SO₂OH и цистеиновая кислота NH₂CH(CH₂SО₂ОH)CООH-метаболиты обмена веществ животных; из ароматических-6-амино-1 -карбокси-10-метил-3-сульфофеназин (аэругинозин В).

Низшие алкансульфокислоты- низкоплавкие кристаллич., сильно гигроскопичные вещества, по кислотности близки к H₂SO₄. Наиб. сильная-трифторметансульфокислота (сравнима с фторсульфоновой кислотой).

СУЛЬФОКИСЛОТЫ обладают всеми характерными свойствами кислот: образуют соли и эфиры (сульфонаты), галогенангидриды (сульфогалогениды), ангидриды, амиды и т.д. При восстановлении СУЛЬФОКИСЛОТЫ или сульфохлоридов цинковой пылью образуются сульфиновые кислоты RS(O)OH, при использовании сильных восстановителей или в кислой среде-тио-лы RSH.

СУЛЬФОКИСЛОТЫ присоединяются по кратным связям алкенов, алкинов, алленов и др., например:

Для ароматических СУЛЬФОКИСЛОТЫ характерны реакции обмена сульфогруппы на др. функциональных группы, например:

Получают СУЛЬФОКИСЛОТЫ 4 основные методами.

1) Сульфирование органических соединений. В качестве сульфирующих агентов применяют H₂SO₄, олеум, SO₃ или его комплексы с пиридином, диоксаном и др., а также ClSO₂OH. Наиболее легко сульфируются активированные гетероароматические соединения. Важнейшее практическое значение имеет сульфирование ароматических углеводородов.

При действии сульфирующих агентов на алифатич. альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их производные суль-фогруппа направляется в a-положение, при действии на олефины образуются алкенсульфокислоты и сультоны, при действии на ацетилен-алкинсульфокислоты наряду с другими продуктами, например:

RCH₂COX + SO₃ : RCH(SO₂OH)COX X = H, OH, R", OR", NR"₂ и др.

2) Окисление тиолов, сульфидов, ксантогенатов, тиоциа-натов и т.д. В качестве окислителей используют HNO₃, Н₂О₂, оксиды азота, пероксикислоты, КМnО₄,O₃,O₂, например:

3) Сульфоокисление и сульфохлорирование, как правило, алифатич. углеводородов:

Реакции идут по свободнорадикальному механизму. Из вы-сокомол. алканов образуются смеси продуктов; эти процессы используют главным образом в промышленности.

4) Нуклеоф. замещение и присоединение к кратным связям с участием сульфит-иона. Нуклеоф. атаке могут подвергаться алкил- и арилгалогениды, оксираны, активир. алкены, ароматические соединение, карбонилсодержащие соединение, например:

Неактивир. алкены и алкины реагируют с сульфит-ионом в условиях свободнорадикального присоединения.

Качеств. определение СУЛЬФОКИСЛОТЫ основано на взаимодействие с NH₂OH с образованием сульфогидроксамовой кислоты RSO(OH)NOH и далее с СН₃СНО; при добавлении РеСl₃ раствор окрашивается в темно-красный цвет, переходящий в фиолетовый цвет. Для количественное определения используют физических-химический методы, а также титрование растворами щелочей и осаждение в виде солей тяжелых металлов.

Ароматические СУЛЬФОКИСЛОТЫ-полупродукты в производстве фенолов, нафтолов, красителей, лек. средств (главным образом сульфамидных препаратов), ионообменных смол, дезинфицирующих средств (моно- и дихлорсульфамидов). Техн. смесь метан-, этан-и пропансульфокислот используют в качестве растворителя, а также катализатора этерификации, ацилирования, нитрования, нитрозирования и др. процессов. Соли алкансуль-фокислот-моющие средства, ПАВ, эмульгаторы, флотореаген-ты, присадки к техн. маслам, ингибиторы коррозии и т.п.

См. также Метансульфокислота, Бензолсульфокислоты, Нафталинсульфокислоты, Нафтолсульфокислоты, Толуол-сульфокислоты.

Литература: Джильберт Э. Е., Сульфирование органических соединений, пер. с англ., М., 1969; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 5, М., 1983, с. 508-18. А.Ф.Елеев.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей