химический каталог




СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли сернистой кислоты H2SO3. Различают средние сульфиты (С.) с анионом и кислые (гидросульфиты) с анионом . Средние СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-кристаллич. вещества (табл. 1). СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ аммония и щелочных металлов хорошо растворим в воде; растворимость (г в 100 г): (NH4)2SO3 40,0 (13 °С), K2SO3 106,7 (20 °С). В водных растворах образуют гидросульфиты. СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щел.-зем. и некоторых др. металлов практически не растворим в воде; растворимость MgSO3 1 г в 100 г (40°С). Известны кристаллогидраты (NH4)2SO3•Н2О, Na2SO3•7H2O, K2SO3•2H2O, MgSO3•6H2O и др. (табл. 2). Безводные СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ при нагревании без доступа воздуха в запаянных сосудах диспропорционируют на сульфиды и сульфаты, при нагревании в токе N2 теряют SO2, а при нагревании на воздухе легко окисляются до сульфатов. С SO2 в водной среде средние СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ образуют гидросульфиты. СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-относительно сильные восстановители, окисляются в растворах хлором, бромом, Н2О2 и др. до сульфатов. Разлагаются сильными кислотами (например, НСl) с выделением SO2.

Кристаллическая гидросульфиты известны для К, Rb, Cs, NH4, они малоустойчивы. Остальные гидросульфиты существуют только в водных растворах. Плотн. NH4HSO3 2,03 г/см3; растворимость в воде (г в 100 г): NH4HSO3 71,8 (0°С), KHSO3 49 (20 °С).

При нагревании кристаллич. гидросульфитов Na или К либо при насыщении SO2 кипящего раствора пульпы M2SO3 образуются пиросульфиты (устаревшее - метабисульфиты) М2S2О5-соли неизвестной в свободный состоянии пиросернистой кислоты H2S2O5; кристаллы, малоустойчивы; плотность (г/см3): Na2S2O5 1,48, K2S2O5 2,34; выше ~ 160 °С разлагаются с выделением SO2; растворим в воде (с разложением до), растворимость (г в 100 г): Na2S2O5 64,4, K2S2O5 44,7; образуют гидраты Na2S2O5•7H2O и 3K2S2O5•2H2O; восстановители.

Средние СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов получают взаимодействие водного раствора М2СО3 (или МОН) с SO2, a MSO3-пропусканием SO2 через водную суспензию МСО3 [или М(ОН)2]; используют в основные SO2 из отходящих газов контактных сернокислотных производств. СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ применяют при отбеливании, крашении и печатании тканей, волокон, кож [Na2S2O5, NaHSO3, K2S2O5, KHSO3, CaSO3, Ca(HSO3)2], для консервирования зерна, зеленых кормов, кормовых пром. отходов (NaHSO3, Na2S2O5). CaSO3 и Ca(HSO3)2-дезинфицирующие средства в виноделии и сахарной промышленности. NaHSO3, MgSO3, КН4НSО3-комцоненты сульфитного щелока при варке целлюлозы; (NH4)2SO3- поглотитель SO2; NaHSO3-поглотитель H2S из отходящих газов производств, восстановитель в производстве сернистых красителей. K2S2O5-компонент кислых фиксажей в фотографии, антиоксидант, антисептик. См. также Натрия сульфит. И. H. Один.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
корзина из альстромерий купить
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница из дерева купить в москве дешево - качественно, оперативно, надежно!
кресло ch 994
кладовые помещения в аренду

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)