химический каталог




СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА (моноамид серной кислоты, амидосерная кислота) NH2SO2OH, мол. м. 97,098; бесцветные кристаллы ромбич. сингонии, а - 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, с = 0,9236 нм, z = 8; температура плавления 205 °С; плотность 2,126 г/см3 (25 °С); 1147,6 кДж/кг, -685,9 кДж/моль; К 1,006 (вода, 25 °С); рН 1н. раствора 0,41 (25 °С). Растворимость в воде (г в 100 г): 12,80 (0°С), 17,57 (20 °С), 22,77 (40 СС), 27,06 (60 °С), 32,01 (80 °С). Растворимость в органических растворителях при 25 °С (% по массе): в формамиде-0,18, метаноле-0,4, ацетоне-0,04, диэтиловом эфире-0,01.

В кристаллич. состоянии СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к, образует цвиттер-ион . При нагревании до 260 °С разлагается на SO2, SO3, N2 и Н2О. При комнатной температуре СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. практически не подвергается гидролизу, при повыш. температурах гидролизуется до (NH4)2SO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом-сульфамоилхлорид NH2SO2Cl; при взаимодействии с HNO2 подвергается окислит, дезамини-рованию: NH2SO3H + HNO2 : Н2О + N2 + H2SO4. Последнюю реакцию используют для количественное определения СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.

Хлор, бром, хлораты и КМnО4 окисляют СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. до H2SO4 и N2; реакция с НClО или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным; реакция с Na в жидком NH3-к NaSO3NHNa, а с Na2SO4-K аддукту 6HSO3NH2•5Na2SO4•15Н2О.

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами, например: С6Н5ОН + NH2SO3H : C6H5OSO3NH4 : : HOC6H4SO2ONH4. Первичные, вторичные и третичные амины образуют с СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. аминосульфаматы RNH2•HOSO2NH2 (ариламиносульфаматы, как правило, неустойчивы), амиды карбоновых кислот-N-ацилсульфаматы аммония, например

В промышленности СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. получают взаимодействие мочевины с SO3 и H2SO4: NH2CONH2 + SO3 + H2SO4 : 2NH2SO3H + CO2. СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. может быть получена также; взаимодействие мочевины с ClSO2OH, SO2 с NH2OH или SO3 с NH3 в безводной среде и др.

Для идентификации СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. используют реакцию с HNO2, сплавление с бензоином и др.

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. применяют для очистки пром. аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в органическое соединение, в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Суль-фамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni-KaK компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТАк.-в качестве дезинфицирующих средств. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например М = Na, К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных свойств их производство запрещено.

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА к. вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши). Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная кислоты.

Литература: Andrieth L., Andersen К., "Chem. Rev.", 1940, v. 26, p. 49; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 21, N.Y., 1983, p. 949; Gmelin, v. 9, p. 1582.

H.A. Тилькунова.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
Вся техника в KNSneva.ru купить принтеры кэнон - Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.
микроавтобус такси
назначают ли ферменты при показателях эластазы менее 1000
концерт wasp в москве 2017 где купить билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)